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    5．下列关于周期表中第三周期元素性质从左到右变化趋势的叙述，错误的是（　　）
    A．最高正价依次升高
    B．气态氢化物稳定性逐渐增强
    C．原子半径逐渐增大
    D．最高价氧化物对应的水化物碱性逐渐减弱，酸性逐渐增强

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    4．下列各组顺序的排列不正确的是（　　）
    A．原子半径：Na＞Mg＞AlB．热稳定性：HCl＜H2S＜PH3
    C．酸性强弱：H2SiO3＜H2CO3＜H3PO4D．熔点：NaCl＞H2O＞CO2

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    3．下列表达方式错误的是（　　）
    A．S2-的结构示意图：
    B．用电子式表示氯化氢分子的形成过程：
    C．O-18原子的符号：${\;}_{8}^{18}$O
    D．CO2分子的结构式：O=C=O

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    2．如图表示一些晶体中的某些结构，它们分别是NaCl、CsCl、干冰、金刚石结构的一个晶胞．

    （1）其中代表金刚石的是（填编号字母，下同）①，其中每个碳原子与4个碳原子最接近且距离相等．金刚石属于原子晶体．
    （2）其中表示NaCl的是②，每个Na+周围与它最接近且距离相等Na+有12个，每个晶胞有4个Na+．
    （3）代表CsCl的是③，它属于离子晶体，每个Cs+与8个Cl-紧邻．
    （4）代表干冰的是④，它属于分子晶体，每个CO2分子与12个CO2分子紧邻，该晶胞中有4个CO2分子．
    （5）上述四种物质的熔点由高到低的排列顺序为（填物质名称）金刚石＞NaCl＞CsCl＞干冰．

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    1．下列各项所述的数字不是6的是（　　）
    A．在NaCl晶体中，与一个Na+最近的且距离相等的Cl-的个数
    B．在金刚石晶体中，围成最小环的原子数
    C．在二氧化硅晶体中，围成最小环的硅原子数
    D．在CsCl晶体中，与一个Cs+最近的且距离相等的Cl-的个数

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    20．Co3+的八面体配合物为CoClm•nNH3，若1mol此配合物与AgNO3作用生成1molAgCl沉淀，则m、n的值是（　　）
    A．m=1，n=5B．m=4，n=3C．m=3，n=4D．m=4，n=5

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    19．下列叙述中正确的是（　　）
    A．只含离子键的化合物才是离子晶体
    B．（NH4）2SO4晶体是含有离子建、共价键和配位键的分子晶体
    C．由于I-I中的共价键键比F-F、Cl-Cl、Br-Br都弱，因此在卤素单质中I2的熔点、沸点最低
    D．分子晶体中一定不存在离子键，而离子晶体中可能存在共价键

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    18．同周期的X、Y、Z三种元素，已知非金属性X＞Y＞Z，则下列判断正确的是（　　）
    A．原子半径X＞Y＞Z
    B．最高价氧化物的水化物酸性从强到弱的顺序是HXO4＞H2YO4＞H3ZO4
    C．气态氢化物的稳定性按X、Y、Z顺序由弱到强
    D．阴离子的氧化性按Z、Y、X顺序由强到弱

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    17．已知X、Y元素同周期，且第一电离能Y小于X，下列说法一定成立的是（　　）
    A．X与Y形成化合物时，X显负价，Y显正价
    B．电负性X＞Y
    C．最高价含氧酸的酸性：X对应的酸性弱于Y对应的酸性
    D．失去第一个电子消耗能量：X＞Y

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    16．下列关于化学键的叙述正确的是（　　）
    A．化学键存在于原子之间，也能存在于分子与离子之间
    B．两个原子之间的相互作用叫做化学键
    C．离子键是阴、阳离子之间的吸引力
    D．化学键通常指的是任意两个或多个原子之间强烈的相互作用

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