15．下列叙述中，错误的是（　　）

	A．	苯与浓硝酸、浓硫酸共热并保持55℃-60℃反应生成硝基苯
	B．	苯在合适条件下催化加氢可生成环己烷
	C．	丙烯与溴的四氯化碳溶液反应生成1，2-二溴丙烷
	D．	甲苯与溴蒸气在光照条件下反应主要生成邻溴甲苯和对溴甲苯

14．有机化学反应因条件不同，可生成不同的产物例如：

请回答下列问题：
（1）反应①的反应类型：取代反应；反应③的反应类型：消去反应；
（2）写出A_l可能的结构简式：；
（3）反应⑥的化学方程式；
（4）与D的碳架结构相同且含有羟基的同分异构体有4种（不包括D）．

13．某烃的一种同分异构体与Cl₂反应生成的一氯代物只有一种，该烃是（　　）

A．

C3H8

B．

C4H10

C．

C5H12

D．

C6H14

12．相对分子质量为94.5的有机物A，分子中含有一个羟基，在一定条件下可以发生如图所示的转化（其他产物和水已略去）：I的核磁共振氢谱中峰面积之比为3：1：1：1，请回答下列问题：

（1）写出下列物质的结构简式：A，I．
（2）上述①～⑨的反应中，⑤⑧⑨是取代反应（填编号），③④是消去反应（填编号）．
（3）写出下列反应的化学方程式：A→B；D→G；E与新制银氨溶液反应．

11．含苯酚的工业废水的处理流程如图所示．

（1）①流程图设备Ⅰ中进行的是萃取、分液操作（填写操作名称）．实验室里这一步操作可以用分液漏斗（填仪器名称）进行．
②由设备Ⅱ进入设备Ⅲ的物质A是C₆H₅ONa（填化学式，下同）．由设备Ⅲ进入设备Ⅳ的物质B是NaHCO₃．
③在设备Ⅲ中发生反应的化学方程式为C₆H₅ONa+CO₂+H₂O→C₆H₅OH+NaHCO₃．
④在设备Ⅳ中，物质B的水溶液和CaO反应后，产物是NaOH、H₂O和CaCO₃．通过过滤（填操作名称）操作，可以使产物相互分离．
⑤图中，能循环使用的物质是：CO₂、NaOH、C₆H₆和CaO．
（2）为了防止水源污染，用简单而又现象明显的方法检验某工厂排放的污水中有无苯酚，此方法是向污水中滴加FeCl₃溶液，若溶液呈紫色，则表明污水中有苯酚．
（3）为测定废水中苯酚的含量，取此废水100  mL，向其中加入浓溴水至不再产生沉淀为止，得到沉淀0.331g，则此废水中苯酚的含量为940mg/L．

10．设阿伏加德罗常数为 N_A，则下列说法正确的是（　　）

	A．	常温常压下，1mol C nH 2n+2中所含有的共价键数目为（3n+1）N A
	B．	14g 乙烯和丙烯的混合物中含有原子的数目为N A
	C．	标准状况下，1 L戊烷充分燃烧后生成的气态产物的分子数为 $\frac{5}{22.4}$NA
	D．	1.5g 甲基（-CH 3）所含有的电子数是 N A

9．等物质的量的主族金属A、B、C分别与足量的稀盐酸反应，所得氢气的体积依次为V_A、V_B、V_C，已知V_B=2V_C，V_A=V_B+V_C，则在C的生成物中，该金属元素所在的主族是（　　）

A．

ⅠA

B．

ⅡA

C．

ⅢA

D．

无法确定

8．在下列元素中，不属于主族元素的是（　　）

A．

p

B．

Fe

C．

Ca

D．

I

7．研究NO₂、SO₂、CO等大气污染气体的处理具有重要意义．
（1）NO₂可用水吸收，相应的化学反应方程式为3NO₂+H₂O═2HNO₃+NO．
利用反应6NO₂+8NH₃?7N₂+12H₂O也可处理NO₂．当消耗的NO₂在标准状况下为67.2L转移电子数为12N_A．
（2）已知：NO₂（g）+SO₂（g）?SO₃（g）+NO（g）一定条件下，将NO₂与SO₂以体积比1：2置于密闭容器中发生上述反应，下列能说明反应达到平衡状态的是bd．
a．体系压强保持不变 b混合气体颜色保持不变
c．体系内密度保持不变 d．每消耗1mol SO₃的同时消耗1mol NO₂
e．体系内的平均摩尔质量保持不变．

6．某实验小组同学进行如下实验，以检验化学反应中的能量变化．

请回答下列问题：
（1）实验中发现，反应后①中的温度升高；②中的温度降低．由此判断铝条与盐酸的反应是放热反应，Ba（OH）₂•8H₂O与NH₄Cl的反应是吸热反应．反应过程① （填“①”或“②”）的能量变化可用图2表示．
（2）下列变化属于放热反应的是BF
A．碳酸钙的分解反应  B．酸碱中和反应  C．碳和水蒸气的反应   D．浓硫酸稀释
E．实验室制取氨气     F．实验室制取氢气
（3）现有如下两个反应：（A）NaOH+HCl═NaCl+H₂O　 （B）2FeCl₃+Cu═2FeCl₂+CuCl₂
①以上两个反应能设计成原电池的是B
②写出设计原电池正、负极电极反应式正极：2Fe³⁺+2e^-=2Fe²⁺负极：Cu-2e^-=Cu²⁺．