15．下列关于乙烯的结构或性质正确的是（　　）

	A．	不能使酸性高锰酸钾溶液褪色		B．	不能在空气中燃烧
	C．	乙烯中所有原子都在同一个平面上		D．	光照条件下与氯气发生取代反应

14．下列关于乙烯和乙烷的说法正确的是（　　）

	A．	乙烯可以使溴水褪色
	B．	乙烯制备聚乙烯是物理变化
	C．	乙烷和乙烯互为同分异构体
	D．	乙烷可与氯气反应制取纯净的一氯乙烷

13．下列关于有机物的说法正确的是（　　）

	A．	有机物不能通过人工的方法合成
	B．	有机物只含有碳、氢两种元素
	C．	含碳元素的化合物不一定都属于有机物
	D．	烃是指燃烧后只生成CO2和H2O的有机物

12．下列关于碱金属的说法不正确的是（　　）

	A．	实验室少量金属钠保存在煤油中
	B．	从锂到铯，金属性逐渐减弱
	C．	金属钠与水反应时放出氢气
	D．	从锂到铯，单质与水反应越来越剧烈

11．X、Y、Z、M、G五种主族元素分属三个短周期，且原子序数依次增大．X、Z同主族，可形成离子化合物ZX；Y、M同主族，可形成MY₂、MY₃两种分子．
请回答下列问题：
（1）Y在元素周期表中的位置为第二周期第ⅥA族．
（2）上述元素的最高价氧化物对应的水化物酸性最强的是HClO₄（写化学式），非金属气态氢化物还原性最强的是H₂S（写化学式）．
（3）Y、G的单质或两元素之间形成的化合物可作水消毒剂的有Cl₂、O₃、ClO₂（写出其中两种物质的化学式）．
（4）ZX与水反应放出气体的化学方程式为NaH+H₂O=NaOH+H₂↑．
（5）探究同主族元素性质的一些共同规律，是学习化学的重要方法之一．元素E位于第四周期，与元素Y同主族．在如表中列出对H₂EO₃各种不同化学性质的推测，举例并写出相应的化学方程式（化学方程式中E用元素符号表示）

编号	性质推测	化学方程式
示例	氧化性	H2EO3+4HI═Z↓+2I2+3H2O
1
2

（6）由碳元素（C）、Y和M三种元素组成的化合物CYM中，所有原子的最外层都满足8电子结构．写出该化合物的电子式（电子式中Y、M用元素符号表示）．

10．4种相邻主族短周期元素的相对位置如表，元素x的原子核外电子数是m的2倍，y的氧化物具有两性．
回答下列问题：

		m	n
x	y

（1）4种元素原子半径由大到小的顺序是（写元素符号）Mg＞Al＞C＞N．
（2）元素m的一种核素可测定文物年代，这种核素的符号是${\;}_{6}^{14}$C．
（3）元素y单质可采用电解熔融Al₂O₃的方法制备．
（4）元素m与氢元素（H）能形成多种化合物，其中既含极性键又含非极性键，且相对分子质量最小的物质是（写分子式）C₂H₂．
（5）用电子式表示化合物xCl₂的形成过程．
（6）气体分子（mn）₂称为拟卤素，性质与卤素相似，其与氢氧化钠溶液反应的化学方程式为2NaOH+（CN）₂=NaCN+NaCNO+H₂O．

9．如表是元素周期表的一部分，请回答有关问题：

族 周期	ⅠA	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA	0
2				①	②		③
3		④	⑤			⑥	⑦	⑧
4	⑨						⑩

（1）表中化学性质最不活泼的元素，其原子结构示意图为．
（2）表中能形成两性氢氧化物的元素是Al（用元素符号表示），写出该元素的单质与⑨最高价氧化物对应水化物反应的化学方程式2Al+2KOH+2H₂O═2KAlO₂+3H₂↑．
（3）元素⑥、⑦氢化物的稳定性顺序为HCl＞H₂S （填写化学式）；
（4）设计实验方案：比较⑦与⑩单质氧化性的强弱，请将方案填入如表．

实验步骤	实验现象	结论与化学反应方程式

8．元素X和元素Y在周期表中位于相邻的两个周期，X和Y两原子核外电子总数之和为19，Y原子核内质子数比X多3个，下列叙述正确的是（　　）

	A．	Y不能置换出硫酸铜溶液中的铜元素
	B．	X和Y形成的化合物的化学式可以为Y3X
	C．	X的单质与Y的单质不能反应
	D．	X和Y都是性质活泼的元素，在自然界中只能以化合态存在

7．某无色气体可能由O₂、NO、NO₂、N₂、CO₂中的一种或几种组成，该混合气经放电后变成红棕色．原混合气的成分中一定含有（　　）

A．

N2、O2、NO

B．

N2、O2、CO2

C．

N2、NO

D．

N2、O2

6．漂白粉在空气中易失效的原因是（　　）

	A．	CaCl2易吸收空气中的水分
	B．	Ca（ClO）2见光易分解
	C．	Ca（ClO）2与空气中的水分和二氧化碳作用，生成HClO
	D．	Ca（ClO）2易被空气中的氧气氧化