15．分子式为C₃H₄ClBr链状有机物的同分异构体共有（不考虑顺反异构）（　　）

A．

6种

B．

7种

C．

8种

D．

9种

14．如图表示800℃时A、B、C三种气体物质的浓度随时间变化的情况，试回答：
（1）该反应的反应物是A．
（2）该反应是否为可逆反应？是，原因是反应进行到tmin后ABC物质的量浓度不变，反应达到化学平衡，该反应的化学方程式为2A?3B+2C．
（3）若t时刻是2min，则A物质的平均反应速率为0.4mol/（L•min）．

13．已知氯水中存在如下平衡：Cl₂+H₂O?HCl+HClO．
（1）氯水中含有的微粒有Cl₂、H₂O、HClO、H⁺、ClO^-、OH^-、Cl^-．
（2）溶液呈黄绿色的原因是Cl₂．
（3）将氯水滴在石灰石上有气泡产生，起主要作用的微粒是H⁺，反应的离子方程式是CaCO₃+2H⁺=Ca²⁺+CO₂↑+H₂O．
（4）与AgNO₃溶液反应生成白色沉淀的微粒是Cl^-（HCl），反应的离子方程式是Ag⁺+Cl^-=AgCl↓．
（5）氯气使湿涧的有色布条褪色，起作用的微粒是HClO．

12．将乙醇和乙酸按照一定比例混合得到混合液A，取一定质量的该混合液A进行完全燃烧实验，生成CO₂、H₂O的质量如图所示．

计算：
（1）混合液A中乙醇与乙酸的物质的量之比．
（2）198g混合液A在浓硫酸作催化剂的条件下发生酯化反应，乙酸乙酯的产率为60%，则生成的乙酸乙酯的质量是多？

11．1mol丙醇与3mol乙酸在一定条件下反应生成乙酸乙酯和水，下列关于该反应的说法正确的是（　　）

	A．	丙醇与乙酸的反应条件通常是浓硫酸、加热
	B．	充分反应可以生成1mol乙酸乙酯
	C．	生成的乙酸丙酯和水的物质的量之比是1：2
	D．	反应结束时，剩余2mol乙酸

10．普通汽油是由多种烃组成的混合物，乙醇汽油是用普通汽油与乙醇按照一定比例调和而成．下列说法正确的是（　　）

	A．	乙醇汽油是纯净物		B．	乙醇汽油易溶于水
	C．	乙醇易溶于水		D．	汽油和乙醇都含有氧元素

9．利用如图装置测定中和反应的反应热的实验步骤如下：
①用量筒量取50mL 0.25mol/L硫酸倒入小烧杯中，测出硫酸溶液温度；
②用另一量筒量取50mL 0.55mol/L NaOH溶液，并测出其温度；
③将NaOH溶液倒入小烧杯中，设法使之混合均匀，测出混合液最高温度．
回答下列问题：
（1）写出稀硫酸和氢氧化钠溶液反应表示中和热的热反应化学方程（中和热数值为57.3KJ/mol）NaOH（aq）+$\frac{1}{2}$H₂SO₄（aq）=$\frac{1}{2}$Na₂SO₄（aq）+H₂O（l）△H=-57.3kJ/mol
（2）使硫酸与NaOH溶液混合均匀的正确操作是D
A．用温度计小心搅拌             B．揭开硬纸片用玻璃棒搅拌
C．轻轻地振荡烧杯               D．用套在温度计上的环形玻璃棒轻轻地搅动
（3）实验数据如下表：

温度   实验次数	起始温度t1℃			终止温度t2/℃	温度差平均值 （t2-t1）/℃
	H2SO4	NaOH	平均值
1	26.2	26.0	26.1	29.5	3.4
2	25.9	25.9	25.9	29.2
3	26.4	26.2	26.3	29.8

①温度差平均值为3.4℃．近似认为0.55mol/L NaOH溶液和0.25mol/L硫酸溶液的密度都是1g/cm³，中和后生成溶液的比热容c=4.18J/（g•℃）．利用上表数据计算该中和反应的反应热△H=-56.8kJ/mol（ 保留一位小数）；
②利用上表数据计算出的中和热与57.3kJ/mol有偏差，产生偏差的原因可能是（填字母）abcd．
a．实验装置保温、隔热效果差；     b．用温度计测定NaOH溶液起始温度后直接测定H₂SO₄溶液的温度； 
c．量取NaOH溶液的体积时仰视读数； d．分多次把NaOH溶液倒入盛有硫酸的小烧杯中．

8．（1）在25℃、101kPa下，1g甲醇燃烧生成CO₂和液态水时放热22.68kJ．则表示甲醇燃烧热的热化学方程式为CH₃OH（l）+$\frac{3}{2}$O₂（g）═CO₂（g）+2H₂O（l）△H=-725.76kJ•mol^-1；
（2）Al₂（SO₄）₃的水溶液呈酸（填“酸”、“中”、“碱”）性，原因是（用离子方程式表示）Al³⁺+3H₂O?Al（OH）₃+3H⁺；
（3）25℃下，pH=5的盐酸溶液中由水电离出的氢离子浓度为10^-9mol/L；25℃下，pH=5的氯化铵溶液中由水电离出的氢离子浓度为10^-5mol/L；
（4）写出醋酸钠溶液中各离子浓度由大到小的关系c（Na⁺）＞c（CH₃COO^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺）．

7．W、X、Y、Z、M、Q均为除稀有气体外的短周期元素，其原子序数依次增大，X的最外层电子数是W的4倍，Z与M的最低负化合价相同，且Z为地壳中含量最高的元素．
（1）Q元素在周期表中的位置为第三周期ⅦA族；M元素对应简单离子的最外层电子排布式为3s²3p⁶；
（2）Z与W可形成某四核分子，该分子的结构式为H-O-O-H；Y与W也能形成某四核分子，其空间构型为三角锥形；（文字描述）
（3）将X元素构成的某单质加热后投入M元素最高价氧化物对应水化物的浓溶液中会剧烈反应，发生反应的化学方程式为：C+2H₂SO₄（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2SO₂↑+CO₂↑+2H₂O．

6．下列有机化合物中同分异构体数目最多的是（不考虑立体异构）（　　）

A．

丁烯

B．

戊烷

C．

丙醇

D．

二氯甲烷