4．用中和滴定法测定某烧碱样品的纯度．有以下步骤：
（1）配制待测液：用已称好的5.0g含有少量杂质（杂质不与盐酸反应）的固体烧碱样品配制1000mL溶液．除烧杯和玻璃棒外，还需要用到的主要仪器有1000mL容量瓶，胶头滴管；
（2）滴定过程：
①盛装0.10mol/L的盐酸标准液应该使用酸滴定管；
②滴定时双眼应注意观察注意观察锥形瓶内溶液颜色的变化；
（3）误差讨论：（选填“偏高”、“偏低”或“无影响”）
①用蒸馏水冲洗锥形瓶，测定结果无影响；
②在滴定过程中不慎将数滴酸液滴在锥形瓶外，测定结果偏高；
③读数时，滴定前仰视，滴定后俯视，测定结果偏低；
④装标准液之前，没有用标准液润洗滴定管，测定结果偏高；
（4）有关数据记录如下：

测定序号	待测溶液的体积（mL）	所耗盐酸标准液的体积（mL）
		滴定前读数	滴定后读数
1	20.00	0.50	20.78
2	20.00	1.20	21.32

计算纯度：烧碱样品的纯度是80.8%（取两次实验所耗盐酸的平均值进行计算，不写计算过程）

3．用已知浓度的盐酸滴定未知浓度的氢氧化钾溶液，分别指出各项操作对测定结果的影响（可用“偏高”、“偏低”、“无影响”）．
（1）滴定前，滴定管尖咀处有气泡，滴定后气泡消失偏高．
（2）滴定管用蒸馏水洗涤后，即装入标准溶液进行滴定偏高．
（3）滴定前，锥形瓶用蒸馏水洗涤后，未用待测的氢氧化钾溶液润洗就做滴定无影响．
（4）用滴定管量取待测液后，又用蒸馏水洗涤滴定管，并将洗涤液一起注入锥形瓶中偏高．
（5）滴定过程中，锥形瓶摇荡剧烈，以致有些液滴飞溅出来偏低．

2．依据氧化还原反应：MnO₄^-+5Fe²⁺+8H⁺═Mn²⁺+5Fe³⁺+4H₂O，欲采用滴定的方法测定FeSO₄的质量分数，实验步骤如下：
①称量绿矾样品15.2g，配成100mL待测溶液②取10.0ml待测液置于锥形瓶中，并加入一定量的硫酸③将0.1mol•L^-1的KMnO₄溶液装入滴定管中，调节液面至8.00mL处④滴定待测液至滴定终点时，滴定管的液面读数18.00mL
（1）如何知道滴定到达终点？溶液由浅绿色变为紫红色，且半分钟后不变．
（2）下列操作会导致测定结果偏低的是C
A．盛标准溶液的滴定管用蒸馏水洗涤后未用标准液润洗就装液滴定
B．锥形瓶用蒸馏水洗涤后未用待测液润洗
C．读取标准液读数时，滴定前平视，滴定到终点后俯视
D．滴定前滴定管尖嘴处有气泡未排除，滴定后气泡消失
（3）下列每种量器的数量不限，在上述实验中，必须使用的有ABDE
A．托盘天平  B．量筒    C．碱式滴定管    D．酸式滴定管    E容量瓶
（4）FeSO₄的质量分数为50%．

1．碘溶于碘化钾溶液中形成I₃^-，并建立如下平衡：I₃^-═I^-+I₂．实验室可以通过氧化还原滴定法测定平衡时I₃^-的浓度．
实验原理：为了测定平衡时的c（I₃^-），可用过量的碘与碘化钾溶液一起摇动，达平衡后取上层清液用标准的Na₂S₂O₃滴定：2Na₂S₂O₃+I₂═2NaI+Na₂S₄O₆．
由于溶液中存在I₃^-═I^-+I₂的平衡，所以用硫代硫酸钠溶液滴定，最终测得的是I₂和I₃^-的总浓度，设为c₁，c₁═c（I₂）+c（I₃^-）；c（I₂）的浓度可用相同温度下，测过量碘与水平衡时溶液中碘的浓度代替，设为c₂，则c（I₂）═c₂，c（I₃^-）═c₁-c₂；
实验内容：
1．用一只干燥的100mL 碘量瓶和一只250mL碘量瓶，分别标上1、2号，用量筒取80mL0.0100mol．L^-1KI于1号瓶，取200mL 蒸馏水于2号瓶，并分别加入0.5g过量的碘．
2．将两只碘量瓶塞好塞子，振荡30分钟，静置．
3．分别取上层清液20mL用浓度为c mol/L标准Na₂S₂O₃溶液进行滴定．1号瓶消耗V₁mL Na₂S₂O₃溶液，2号瓶消耗V₂mL Na₂S₂O₃溶液．
4．带入数据计算c（I₃^-）
试回答下列问题
（1）标准Na₂S₂O₃溶液应装入碱式滴定管（填“酸式滴定管”或“碱式滴定管”），原因是Na₂S₂O₃溶液是强碱弱酸盐，水解溶液显碱性．
（2）碘量瓶在震荡静置时要塞紧塞子，可能的原因是防止I^-被空气中的氧气氧化
（3）滴定时向待测液中加入的指示剂是淀粉，到达滴定终点时的现象为溶液恰好由蓝色变成无色，且半分钟内不褪色．
（4）用c、V₁ 和V₂ 表示c（I₃^-）为${\frac{c{V}_{1}-c{V}_{2}}{40}}_{\;}$mol•L^-1．
（5）若在测定1号瓶时，取上层清液时不小心吸入了少量的I₂固体，则测定的c（I₃^-）偏大（填“偏大”、“偏小”或“不变”）

11．已知BiCl₃水解生成BiOCl沉淀，若把适量固体BiCl₃置于浓NaCl溶液或浓盐酸中可得到澄清溶液．
（1）BiCl₃水解反应的化学方程式BiCl₃+H₂O?BiOCl+2HCl．
（2）配置BiCl₃溶液的方法是把适量固体BiCl₃置于浓NaCl溶液或浓盐酸中加水稀释到所需浓度．把BiOCl称为次氯酸铋是否合理？不合理（填“合理”或“不合理”），理由是BiOCl中Bi显+3价，O显-2价，Cl显-1价，而次氯酸中Cl显+1价，所以不能叫次氯酸铋．
（3）铋酸钠（NaBiO₃）难溶于水，在酸性介质中可以把Mn²⁺氧化成紫红色溶液．反应的离子方程式为2Mn²⁺+5NaBiO₃+14H⁺=2MnO₄^-+5Na⁺+5Bi³⁺+7H₂O，在调节溶液酸性时不应选用的酸是A．
A．稀硫酸 B．稀盐酸  C．稀硝酸  D．高氯酸．

10．工业上常用氧化黄铁矿的方法制备硫酸亚铁：2FeS₂+7O₂+2H₂O=2FeSO₄+2H₂SO₄，下列说法正确的是（　　）

	A．	FeS2既是氧化剂，又是还原剂
	B．	FeSO4溶液保存过程中需加稀硫酸和铁粉，防止变质
	C．	每生产1molFeSO4，转移的电子数为28NA
	D．	硫酸工业中煅烧黄铁矿，其氧化产物只有SO2

9．设N_A代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（　　）

	A．	1.5mol单质Fe粉在足量氧气中完全燃烧，失去4NA个电子
	B．	在25g质量分数为60%的乙酸水溶液中，含有氢原子数为NA
	C．	7.8　gNa2S和Na2O2　的混合物中，含有的阴离子数等于0.15NA
	D．	在5×107Pa、500°C和铁触媒作用下，1molN2和3molH2可生成氨气分子数为2NA

8．菠萝酯是菠萝中含有的一种酯类，也是常用的食用香料，工业上常用下列路线合成菠萝酯：
$→_{催化剂}^{H_{2}（足量）}$A$\stackrel{HBr}{→}$B$→_{干醚}^{Mg}$C$→_{Cu，△}^{O_{2}}$$→_{H+}^{KMnO_{4}}$D$→_{浓H_{2}SO_{4}，△}^{E}$
已知：RMgBrRCH₂CH₂OH+
根据上述信息，回答下列问题：
（1）A的分子式为C₇H₁₄O，C的结构简式为．
（2）B中官能团的名称为溴原子，E中含氧官能团的名称为羟基．
（3）写出C$→_{△}^{Cu、O_{2}}$的化学方程式2+O₂$\stackrel{Cu}{→}$+2H₂O，反应类型为氧化反应．
（4）写出D+E→菠萝酯的化学方程式，反应类型为酯化反应．
（5）E的某种同分异构体只有一种化学环境的氢原子，该同分异构体的结构简式为，名称为丙酮．

7．如图是离子交换膜法电解食盐水的示意图，离子交换膜只允许阳离子通过，上述精盐水需耍进行二次精制后才能作为离子交换膜电解槽的原料．对盐水进行二次精制的目的是 （　　）（选填编号）

	A．	进一步降低Ca2+，Mg2+的浓度，提高烧碱纯度
	B．	进一步降低SO42-的浓度，提高烧碱纯度
	C．	防止杂质离子与碱生成的沉淀堵塞离子交换膜
	D．	防止溶液酸性或碱性过强，腐蚀离子交换膜

6．下列说法属于苯和甲苯都具有的性质是（　　）

	A．	分子中所有原子都在同一平面内
	B．	能与溴水发生加成反应使其褪色
	C．	能与浓HNO3在一定条件下发生取代反应
	D．	能与酸性KMnO4溶液反应使其褪色