14．下列说法不正确的是（　　）

	A．	利用盖斯定律可计算某些难以直接测量的反应焓变
	B．	如果一个热化学方程式可通过其他几个热化学方程式相加减而得到，则该反应的焓变可由相对应的热化学方程式的焓变相加减而得到
	C．	当同一个化学反应以不同的途径完成时，反应的焓变也是不同的
	D．	对于放热反应，放出的热量越多，焓变越小

13．已知反应：①2C（s）+O₂（g）=2CO（g）△H=-221kJ/mol
②稀溶液中，H⁺（aq）+OH^-（aq）=H₂O（l）△H=-57.3kJ/mol
下列结论正确的是（　　）

	A．	碳的燃烧热为△H=-110.5 kJ/mol
	B．	1molC（s）所具有的能量一定高于1molCO（g）所具有的能量
	C．	稀硫酸与稀NaOH溶液反应的中和热为△H=-57.3 kJ/mol
	D．	稀醋酸与稀NaOH溶液反应生成1 mol水，也放出57.3 kJ 热量

12．根据热化学方程式（在101kPa时）：S（s）+O₂（g）=SO₂（g）△H=-297.23kJ•mol^-1，分析下列说法中不正确的是（　　）

	A．	S（g）+O2（g）=SO2（g）放出热量大于297.23kJ
	B．	S（g）+O2（g）=SO2（g）放出热量小于297.23kJ
	C．	△H=-297.23kJ•mol-1表示固体S的燃烧热
	D．	形成1molSO2化学键释放的总能量大于断裂1molS（s）和1molO2（g）化学键吸收的总能量

11．下列有关能量转换的说法正确的是 （　　）

	A．	煤燃烧是热能转化为化学能的过程
	B．	动物体内葡萄糖被氧化成CO2是热能转变成化学能的过程
	C．	植物通过光合作用将CO2转化为葡萄糖是太阳能转变成热能的过程
	D．	化石燃料属于一次能源，电能属于二次能源

10．下列关于热化学反应的描述中正确的是（　　）

	A．	NH4Cl 固体和Ba（OH）2晶体在常温下混合即可反应，是因为该反应是放热反应
	B．	CO（g）的燃烧热是283.0kJ/mol，则2CO2（g）=2CO（g）+O2（g）的反应热为△H=+566.0kJ/mol
	C．	含1mol Ba（OH）2的溶液和含1molH2SO4的溶液反应放出的热量是中和热
	D．	1mol CH4燃烧生成水蒸气和二氧化碳所放出的热量是甲烷的燃烧热

9．元素周期表与元素周期律在学习、研究和生产实践中有很重要的作用．下表列出了①～⑩九种元素在周期表中的位置．

族 周期	ⅠA	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅤⅡA	O
1	①							⑩
2					⑥		⑦
3	②	③	④				⑧
4	⑤						⑨

请回答：（以下用相应的元素符号回答问题）
（1）在表里填写①～⑩元素符号，写出元素符号①H、③Mg、⑧Cl．
（2）其中化学性质最不活泼的是He（填元素符号）．
（3）在②、③、④三种元素的氧化物对应的水化物中，碱性最强的是NaOH（填化学式）．
（4）元素①、②、⑤按原子半径由大到小的顺序依次为K＞Na＞H（填元素符号）
（5）元素⑥的氢化物的化学式是NH₃，该氢化物溶于水，所得溶液的pH＞（填“＜”、“＞”或“=”）7．
（6）元素②与元素⑧形成的化合物的电子式是，高温下灼烧该化合物火焰呈黄色．
（7）Al（填化学式）的单质既可以和盐酸又可以和氢氧化钠溶液反应．

8．有A、B、C、D四种元素，已知A元素原子的第一层和第三层电子数相同；B元素原子的第二层比第一层电子数多5个；C元素的+3价阳离子和氖原子具有相同的电子数；D元素的原子核外有4个电子层，第一层与第二层电子数之和等于第三层与第四层电子数之和．写出：
（1）元素符号：AMg，BF，CAl，DCa．
（2）A、D的原子结构示意图、，C的离子结构示意图
（3）化合物AB₂的电子式  化学键类型为离子键．

7．甲、乙两个研究性学习小组拟从实验室含碘废液中回收碘．制订两种方案提取，他们的实验方案如下：
（甲小组实施的为方案一，乙小组实施的为方案二）

I．CuI在酸性介质中采用FeCl₃氧化成即可生成单质碘．请写出上述化学反应方程式2CuI+4Fe³⁺═4Fe²⁺+2Cu²⁺+I₂↓．
Ⅱ．蒸馏时用到的玻璃仪器，除接受器、锥形瓶、酒精灯外，还缺少的玻璃仪器有蒸馏烧瓶、冷凝器、温度计．
Ⅲ．甲小组为测定含碘废水中碘的含量．进行了以下实验操作：
A．各取1000g实验室废水，进行以上操作后，将所得KI晶体溶于适量水中配置成100mL溶液；
B．取KI溶液20mL于锥形瓶中；
C．用稀硫酸酸化所得KI溶液，加入足量KIO₃溶液，使KIO₃与KI反应完全；
D．以淀粉为指示剂，逐滴加入物质的量浓度为0.3mol•L^-1的Na₂S₂O₃溶液20.0mL，恰好反应完全．
已知：I₂+2S₂O₃^2-=2I^-+S₄O₆^2-；
（1）请写出步骤 C 中的离子反应方程式．5I^-+IO₃^-+6H⁺=3I₂↓+3H₂O
（2）该废液中碘的质量分数为0.32%．
Ⅳ．（1）步骤③中的操作名称为过滤，通过该步操作还得到另一黑色固体物质．
（2）乙小组同学针对该黑色物质的成分，进行了如下步骤进行定性分析：

步骤	操作	现象
一	取黑色物质于烧杯中，加适量水进行洗涤、干燥	黑色物质未溶解
二	取适量固体于稀硫酸中进行充分溶解	无气体生成
三	移取少量步骤二溶液于试管A中，并滴加硫氰化钾溶液	溶液为血红色
四	移取少量步骤二溶液于试管B中，滴加酸性KMnO4溶液	酸性KMnO4溶液褪色

①在进行步骤四前是否要滴加指示剂？否（填“是”或“否”），请说明理由KMnO₄溶液自身可作指示剂．
②通过以上步骤进行分析，该黑色物质可能为Fe₃O₄．

6．下列有关说法正确的是（　　）

	A．	CaCO3（s）=CaO（s）+CO2（g）室温下不能自发进行，说明该反应的△H＜0
	B．	FeCl3和MnO2均可加快H2O2分解，同等条件下二者对H2O2分解速率的改变不同
	C．	N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H＜0，其他条件不变时升高温度，反应速率V（H2）和氢气的平衡转化率均增大
	D．	水的离子积常数Kw随着温度的升高而增大，说明水的电离是放热反应

5．运用相关化学知识进行判断，下列结论错误的是（　　）

	A．	某吸热反应能自发进行，因此该反应是熵增反应
	B．	已知NH4F水溶液中含有HF分子，因此NH4F溶液不能存放于玻璃试剂瓶中
	C．	可燃冰主要是甲烷与水在低温高压下形成的水合物晶体，因此可存在于海底
	D．	两种醋酸溶液的物质的量浓度分别c1和c2，pH分别为a和a+1，则c1=10c2