14．X、Y、Z、R、W是原子序数依次增大的五种短周期元素．Y和R同主族，可组成共价化合物RY₂，Y和Z最外层电子数之和与W的最外层电子数相同． X和W形成化合物的水溶液为强酸．下列说法不正确的是（　　）

	A．	Y、Z、W三种元素组成化合物的化学式可能为ZWY
	B．	Z与Y、Z与W形成的化合物的化学键类型可能完全相同
	C．	简单离子的半径：R＞W＞Y＞Z
	D．	因非金属性Y＞R，所以X与Y组成化合物的沸点低于X与R组成的化合物

13．下列离子方程式正确的是（　　）

	A．	向CuSO4溶液中加入Na2O2：2Na2O2+Cu2++H2O═4 Na++Cu（OH）2↓+O2↑
	B．	工业上用石灰乳制备漂白粉：Ca+2OH-+Cl2=Ca2++ClO-+Cl-+H2O
	C．	向Na2SiO3溶液中通入过量SO2：SiO32-+2SO2+2H2O═H2SiO3↓+2HSO3-
	D．	制备Fe（OH）3胶体：Fe3++3H2O═Fe（OH）3（胶体）+3H+

12．类比推理是化学学习中的一种重要方法．下列类推结论正确的是（　　）

选项	类比对象	结论
A	2F2+2H2O═4HF+O2	2I2+H2O═4HI+O2↑
B	C+2CuO$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Cu+CO2↑	3C+2Fe2O3$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$4Fe+3CO2↑
C	Na2O+H2O═2NaOH	FeO+H2O═Fe（OH）2
D	Ca（ClO）2+CO2+H2O═CaCO3↓+2HClO	Ca（ClO）2+SO2+H2O═CaSO3↓+2HClO

A．

A

B．

B

C．

C

D．

D

11．有A、B、C、D、E五种元素，其中A、B、C属于同一周期，A原子最外层p能级的电子数等于次外层的电子总数，B元素可分别与A、C、D、E生成RB₂型化合物，并知在DB₂和EB₂中，D与B的质量比为7：8，E与B的质量比为1：1．根据以上条件，回答下列问题：
（1）写出D元素符号Si．
（2）写出D原子的价电子排布式3s²3p²．
（3）写出A元素在B中完全燃烧的化学方程式C+O₂$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$CO₂．
（4）指出E元素在元素周期表中的位置第三周期ⅥA族．
（5）比较A、B、C三种元素的第一电离能的大小顺序N＞O＞C（用元素符号表示）．
（6）比较元素D和E的电负性的相对大小Si＜S（用元素符号表示）．

10．根据要求完成下列问题：
（1）某元素原子共有3个价电子，其中一个价电子位于第三能层d轨道，试回答：
该元素核外价电子排布图，该元素基态原子结构示意图．该元素的名称为钪，形成的单质为金属晶体．
（2）指出配合物K₃[Co（CN）₆]中的中心离子、配位体及其配位数：Co³⁺、CN^-、6． （3）试比较下列含氧酸的酸性强弱：H₃PO₄＞H₃PO₃（填“＞”、“＜”或“=”）．
（4）根据价层电子对互斥理论判断：NH₃的电子式为中心原子的杂化方式为
sp³杂化，VSEPR构型为正四面体形，分子的立体构型为三角锥形．
（5）在下列物质①CO₂、②NH₃、③CCl₄、④C₂H₂、⑤H₂O、⑥SO₂、⑦SO₃、⑧、PCl₃中，属于非极性分子的是①③④⑦（填序号）．
（6）H₂O的沸点（100℃）比H₂S的沸点（-61℃）高，这是由于水分子之间除了有范德华力还有氢键，而硫化氢分子之间只有范德华力．

9．（1）在25℃条件下将pH=11的氨水稀释100倍后溶液的pH为（填序号）D．
A．9     B．13  C．11～13之间     D．9～11之间
（2）25℃时，向0.1mol/L的氨水中加入少量氯化铵固体，当固体溶解后，测得溶液pH减小，主要原因是（填序号）C．
A．氨水与氯化铵发生化学反应
B．氯化铵溶液水解显酸性，增加了c（H⁺）
C．氯化铵溶于水，电离出大量铵离子，抑制了氨水的电离，使c（OH^-）减小
（3）室温下，如果将0.1mol NH₄Cl和0.05mol NaOH全部溶于水，形成混合溶液（假设无损
失），
①NH₃•H₂O和NH₄⁺两种粒子的物质的量之和等于0.1mol．
②NH₄⁺和H⁺两种粒子的物质的量之和比OH^-多0.05mol．
（4）已知某溶液中只存在OH^-、H⁺、NH₄⁺、Cl^-四种离子，某同学推测该溶液中各离子浓度大小顺序可能有如下四种关系：
A．c（Cl^-）＞c（NH₄⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^-）      B．c（Cl^-）＞c（NH₄⁺）＞c（OH^-）＞c（H⁺）
C．c（Cl^-）＞c（H⁺）＞c（NH₄⁺）＞c（OH^-）      D．c（NH₄⁺）＞c（Cl^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺）
①若溶液中只溶解了一种溶质，该溶质的名称是氯化铵，上述离子浓度大小顺序关系中正确的是（选填序号）A．
②若上述关系中C是正确的，则溶液中溶质的化学式是NH₄Cl和HCl．
③若该溶液中由体积相等的稀盐酸和氨水混合而成，且恰好呈中性，则混合前c（HCl）＜c（NH₃•H₂O）（填“＞”、“＜”、或“=）．

8．下列有关晶体的叙述中，不正确的是（　　）

	A．	金刚石的网状结构中，由共价键形成的碳原子环，其中最小的环上有6个碳原子
	B．	在氯化钠晶体中，每个Na+或Cl-的周围紧邻6个Cl-或6个Na+
	C．	干冰晶体熔化时，1mol干冰要断裂2mol碳氧双键
	D．	在氯化铯晶体中，每个Cs+周围紧邻8个Cl-，每个Cl-周围也紧邻8个Cs+

7．完全燃烧某烃1.06g，生成标准状况下1.792LCO₂和0.9g水．该烃的蒸汽相对氢气的密度为53且该烃能使酸性高锰酸钾溶液褪色，但不能使溴的四氯化碳溶液褪色．写出该烃的分子式以及可能的结构简式．

6．根据下面的反应路线及所给信息填空．
A$→_{①}^{Cl_{2}、光照}$（一氯环己烷）$→_{△②}^{NaOH、乙醇}$$→_{③}^{Br_{2}的CCl_{4}溶液}$B $\stackrel{④}{→}$
（1）A的结构简式是，名称是环己烷．
（2）①的反应类型是取代反应，②的反应类型是消去反应
（3）反应①和 ②的化学方程式是、．

5．按要求填空：
（1）由乙烯制取聚乙烯的化学方程：．
（2）写出下列物质的结构简式；
①2，3-二甲基戊烷（CH₃）₂CHCH（CH₃）CH₂CH₃
 ②3-甲基-2-戊烯CH₃CH=C（CH₃）CH₂CH₃
 ③间二甲苯
（3）分子中含有5个碳原子的链状单炔烃的分子式C₅H₈．