4．关于一个自发进行的放热反应，且属于氧化还原反应．下列叙述正确的是（　　）

	A．	反应不需要加热即可进行反应
	B．	反应物的总能量低于生成物的总能量
	C．	反应物的总键能高于生成物的总键能
	D．	理论上可以使该反应的化学能直接转化为电能

3．铋（Bi）的两种同位素原子分别为：${\;}_{83}^{209}$Bi与${\;}_{83}^{210}$Bi，下列说法中正确的是（　　）

	A．	${\;}_{83}^{209}$Bi比${\;}_{83}^{210}$Bi的质量数小1
	B．	${\;}_{83}^{209}$Bi和${\;}_{83}^{210}$Bi都含有83个中子
	C．	${\;}_{83}^{209}$Bi和${\;}_{83}^{210}$Bi的核外电子数不同
	D．	${\;}_{83}^{209}$Bi和${\;}_{83}^{210}$Bi分别含有126和127个质子

2．短周期主族元素A、B、C、D、E的原子序数依次增大，其中A、D同主族，B、C、D同周期，A原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍，B是短周期元素中原子半径最大的主族元素，C是地壳中含量最多的金属元素．
（1）A的元素符号O、写出A与氢元素形成的氢化物中具有18电子的微粒的电子式．
（2）A、B、C三种元素形成的简单离子的半径由大到小的顺序是r（S^2-）＞r（O^2-）＞r（Na⁺）
（3）A、B形成的某化合物能与CO₂发生氧化还原反应．每消耗1mol CO₂，转移的电子数为1N_A，该化合物中含有的化学键的类型是在离子键和非极性共价键．
 （4）DA₂与E元素的单质在水溶液中反应的化学方程式是SO₂+Cl₂+2H₂O=2HCl+H₂SO₄
（5）C的最高价氧化物对应的水化物与足量的B的最高价氧化物对应的水化物反应的离子方程式Al（OH）₃+OH^-=AlO₂^-+2H₂O．
（6）元素B与元素C相比，金属性较强的是Na（用元素符号表示），下列表述中能证明这一事实的是cd（填序号）．
a．B单质的熔点比C单质低             b．B的化合价比C低
c．B单质常温下与水反应而C单质不能   d．B最高价氧化物的水化物的碱性比C强．

1．在化学反应中，能引发化学反应的分子间碰撞称之为有效碰撞，这些分子称为活化分子．使普通分子变成活化分子所需提供的最低能量叫活化能，其单位用kJ•mol^-1表示．请认真观察如图，然后回答问题．
（1）图中反应是放热（填“吸热”或“放热”）反应，该反应的△H=E₂-E₁（用含E₁、E₂的代数式表示）．
（2）对于同一反应，图中虚线（ II）与实线（ I）相比，活化能降低，因此反应速率加快，你认为改变的条件是：使用了催化剂．
（3）已知常温下拆开1mol H-H键，1molN-H键，1molN≡N键分别需要的能量是436kJ、391kJ、946kJ，则N₂与H₂反应生成NH₃的热化学方程式为：N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）△H=-92kJ•mol^-1
（4）已知反应①CaCO₃（s）═CaO（s）+CO₂（g）△H=-177.7kJ/mol
②0.5H₂SO₄（l）+NaOH（l）═0.5Na₂SO₄（l）+H₂O（l）△H=-57.3kJ/mol
③C（s）+O₂（g）═CO₂（g）△H=-393.5kJ/mol
④CO（g）+1/2O₂（g）═CO₂（g）△H=-283kJ/mol
⑤HNO₃（aq）+NaOH（aq）═NaNO₃（aq）+H₂O（l）△H=-57.3kJ/mol
①上述热化学方程式中，不正确的有①②．（填序号，以下同）
②上述反应中，表示燃烧热的热化学方程式是③④；上述反应中，表示中和热的热化学方程式是⑤
（5）利用水煤气合成二甲醚的三步反应如下：
①2H₂（g）+CO（g）═CH₃OH（g）△H=-90.8kJ•mol^-1
②2CH₃OH（g）═CH₃OCH₃（g）+H₂O（g）△H=-23.5kJ•mol^-1
③CO（g）+H₂O（g）═CO₂（g）+H₂（g）△H=-41.3kJ•mol^-1
总反应：3H₂（g）+3CO（g）═CH₃OCH₃（g）+CO₂（g）的△H=-246.4kJ•mol^-1．

20．下列图象分别表示有关反应的反应过程与能量变化的关系，其中判断正确的是（　　）

	A．	石墨转变成金刚石是吸热反应
	B．	白磷比红磷稳定
	C．	CO（g）+H2O（g）═CO2（g）+H2（g）△H＞0
	D．	S（g）+O2（g）═SO 2（g）△H1 S（g）+O2（（g）═SO2（（g）△H2，则△H1＞△H2

19．图1中X、Y、Z为单质，其他为化合物，它们之间存在如下转化关系（部分产物已略去）．其中，A俗称磁性氧化铁；E是不溶于水的酸性氧化物，能与氢氟酸反应．

回答下列问题：
（1）组成单质X的元素在周期表中的位置是第四周期第Ⅷ族；M中存在的化学键类型为离子键、共价键．
（2）一定条件下，Z与H₂反应转化为ZH₄．ZH₄的电子式为．
（3）已知A与1molAl反应转化为X放出aKJ的能量（所有物质均为固体），写出该化学热化学方程式：8Al（s）+3Fe₃O₄（s）=9Fe（s）+4Al₂O₃（s）△H=-8a kJ/mol．
（4）写出A和D的稀溶液反应生成G的离子方程式3Fe₃O₄+28H⁺+NO₃^-=9Fe³⁺+NO↑+14H₂O．
（5）向含4mol D的稀溶液中，逐渐加入X粉末至过量，假设生成的气体只有一种，请在坐标系中画出n（X²⁺）随n（X）变化的示意图2，并标出n（X²⁺）的最大值．

18．碳、氮广泛的分布在自然界中，碳、氮的化合物性能优良，在工业生产和科技领域有重要用途．
（1）氮化硅（Si₃N₄）是一种新型陶瓷材料，它可由SiO₂与过量焦炭在1300～1700°C的氮气流中反应制得：3SiO₂（s）+6C（s）+2N₂（g）?Si₃N₄（s）+6CO（g）该反应放出1591.2kJ的能量，则该反应每转移1mole^-，可放出的热量为132.6kJ．
（2）某研究小组现将三组CO（g）与H₂O（g）的混合气体分别通入体积为2L的恒容密闭容器中，一定条件下发生反应：CO（g）+H₂O（g）?CO₂（g）+H₂（g），得到如下数据：

实验组	温度/℃	起始量/mol		平衡量/mol		达平衡所需时间/min
		CO	H2O	CO	H2
1	650	2	4	0.5	1.5	5
2	900	1	2	0.5	0.5	-

①实验Ⅰ中，前5min的反应速率v（H₂O）=0.15mol•L^-1•min^-1．
②下列能判断实验Ⅱ已经达到平衡状态的是be．
a．混合气体的密度保持不变      b．容器内CO、H₂O、CO₂、H₂的浓度比不再变化
c．容器内压强不再变化    d．容器中气体的平均相对分子质量不随时间而变化
e． v_正（CO）=v_逆（H₂ O）
③若实验Ⅲ的容器是绝热的密闭容器，实验测得H₂O（g）的转化率H₂O%随时间变化的示意图如图1所示，b点v_正＞v_逆（填“＜”、“=”或“＞”）．

（3）利用CO与H₂可直接合成甲醇，下图是由“甲醇（CH₃OH）-空气”形成的绿色燃料电池的工作原理示意图2，写出以石墨为电极的电池工作时负极的电极反应式CH₃OH-6e^-+H₂O=CO₂+6H⁺．

17．A、B、C、D、E为原子序数依次增大的短周期元素．A、C处于同一主族，C、D、E处于同一周期；A、B组成的气体X能使湿润的红色石蕊试纸变蓝．C在短周期元素中金属性最强，E原子的最外层电子数是A、B、C原子最外层电子数之和，E的单质与x反应能生成溶于水呈强酸性的化合物Z，同时生成B的单质，D的单质既能与C的最高价氧化物的水溶液反应，也能与Z的水溶液反应；C、E可组成化合物M．
（1）D离子的结构示意图．
（2）用电子式表示M的形成过程；
（3）写出D的单质与C元素最高价氧化物的水化物在水溶液中反应的离子方程式2Al+2OH^-+2H₂O=2AlO₂^-+3H₂↑；
（4）E的单质与X反应化学方程式3Cl₂+2NH₃=N₂+6HCl，其氧化剂与还原剂的物质的质量之比213：34；
（5）A、B两元素按原子数目比1：3和2：4构成分子X和G，X的电子式为，G的结构式为．

16．科研人员设想用如图所示装置生产硫酸，下列说法不正确的是（　　）

	A．	a为负极，b为正极
	B．	b电极发生氧化反应
	C．	H+从a极向b极移动
	D．	负极反应式为：SO2+2H2O-2e-=SO42-+4H+

15．某实验小组对一含有Al³⁺的未知溶液进行了如下分析：
（1）滴入少量氢氧化钠，无明显变化；
（2）继续滴加NaOH溶液，有沉淀生成；
（3）滴入过量的氢氧化钠，白色沉淀明显减少．实验小组经定量分析，得出如图所示沉淀与滴入氢氧化钠体积的关系．下列说法错误的是（　　）

	A．	该未知溶液中一定含有Al3+  Mg2+  H+三种阳离子
	B．	滴加的NaOH溶液的物质的量浓度为5 mol•L-1
	C．	若将最终沉淀过滤、洗涤、灼烧，其质量可能为6 g
	D．	若另一种离子为二价阳离子，则a=10