4．下表为周期表的一部分，其中的编号代表对应不同的元素．

请回答下列问题．
（1）表中属于d区的元素是⑨（填编号）；元素⑧的原子外围电子排布式是3d¹⁰4s¹．
（2）③和⑦形成的常见化合物的晶体类型是分子晶体；②③④的电负性：O＞N＞C（用元素符号表示）．判断依据是同周期元素从左到右的非金属性逐渐增强，气态氢化物最稳定的是H₂O（写化学式）；
（3）某元素的特征电子排布式（价电子排布式）为nsⁿnpⁿ⁺¹，该元素为周期表中的③（填编号）；该元素与元素①形成的化合物X极易溶于水的原因是氨气和水都是极性分子，氨气和水分子间可以形成分子间氢键．
（4）②⑥形成化合物的化学式为CS₂，其熔点比金刚石的低（填“高”或“低”）．
（5）⑤的氧化物与⑥的最高价氧化物的水化物反应的方程式为Al₂O₃+3H₂SO₄═Al₂（SO₄）₃+3H₂O．

3．下列变化过程中，没有破坏化学键的是（　　）

A．

氧气溶于水

B．

碳的燃烧

C．

氯气与氢气反应

D．

水的通电分解

2．下列关于0.1mol NH₄Fe（SO₄）₂•24H₂O形成的溶液说法正确的是（　　）

	A．	该溶液中H+、Fe2+、C6H5OH、Br-可以大量共存
	B．	该溶液中滴入含0.1molNa0H的稀溶液的离子方程式为：3NH${\;}_{4}^{+}$+Fe3++6OH-═Fe（0H）3↓+3NH3↑+3H2O
	C．	该溶液中加入足量Zn粉的离子方程式为：2Fe3++Zn═Zn2++2Fe2+
	D．	该溶液中加1L0.2mol/L Ba（0H）2溶液的离子方程式为：NH${\;}_{4}^{+}$+Fe3++2S0${\;}_{4}^{2-}$+2Ba2++4OH-═2BaSO4↓+Fe（OH）3↓+NH3•H2O

1．pH=13的CH₃COONa溶液加水稀释100倍后，pH＞11（填“＞”“=”或“＜”）原因是加水稀释使平衡CH₃COO^-+H₂O?CH₃COOH+OH^-右移，氢氧根离子浓度略有增大（用离子方程式和必要的文字说明）；pH相等的NaOH溶液与CH₃COONa溶液，分别加热到相同的温度后CH₃COONa溶液的pH＞NaOH溶液的pH（填“＞”“=”或“＜”）．

20．短周期（前三周期）元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X原子的最外层电子数是其内层电子总数的3倍，Y原子的最外层只有2个电子，Z单质可制成半导体材料，W与X属于同一主族．下列叙述不正确的是（　　）

	A．	X元素可以与W元素形成WX2和WX3两种化合物
	B．	Y元素的单质一定条件下可以与O2、N2、CO2反应
	C．	Z原子的最外层电子数为4，形成化合物时一般为+4价
	D．	X与Y、Z与W都属于同一周期

19．新型镁合金被大量应用于制笔记本电脑的外壳、竞赛自行车的框架等，这些实际应用充分体现了镁合金的下列哪些优异性能（　　）
①熔点低；②硬度大；③密度小；④导电性强；⑤延展性好；⑥耐腐蚀．

A．

①②③

B．

②③④

C．

②③⑥

D．

②⑤⑥

18．欲将反应2Fe³⁺+Cu═Cu²⁺+2Fe²⁺设计成原电池，该电池负极材料为Cu，电解质溶液为氯化铁溶液，正极反应为Fe³⁺+e^-═Fe²⁺，10min内该电池向外提供0.1mol电子，则正极材料与负极材料的质量差为3.2g（假设刚开始时，两电极的质量相等）．

17．可逆反应A（g）+3B（g）?2C（g）+2D（g），在4种不同情况下的反应速率分别为：
①υ（A）=0.15mol•（L•s）^-1；       ②υ（B）=36mol•（L•min）^-1；
③υ（C）=24mol•（L•min）^-1；     ④υ（D）=0.45mol•（L•s）^-1．
该反应进行最快的是（　　）

A．

④

B．

②③

C．

①④

D．

①

16．下列说法正确的是（　　）

	A．	MgCl2晶体中的化学键是离子键
	B．	某物质在熔融态能导电，则该物质中一定含有离子键
	C．	H2和Cl2两种分子中，每个原子的最外层都具有8电子稳定结构
	D．	干冰是分子晶体，其溶于水生成碳酸的过程只需克服分子间作用力

15．有关乙烯及其相关有机物的结构和性质，下列说法正确的是（　　）

	A．	乙烯使酸性高锰酸钾褪色的原理和使溴水褪色的原理相同
	B．	乙烯不能合成高分子化合物
	C．	工业制备乙烯通常通过石油的裂解
	D．	聚乙烯能使溴水褪色