下图转化关系中，A、B、C、D、E都是短周期元素的单质，在常温常压下A是固体，其余都是气体，且C呈黄绿色．化合物H和I两种气体相遇时产生白烟．化合物G的焰色反应为黄色．反应①和②均在溶液中进行．

请按要求回答下列问题．
（1）写出下列物质的化学式：D、F．
（2）反应①的离子方程式为．
（3）向K溶液中加入硝酸酸化的硝酸银溶液，反应的现象为．
（4）将少量单质C通入盛有淀粉KI溶液的试管中，液体变为蓝色．该反应的离子方程式为．这说明单质C的氧化性于单质碘（填“强”或“弱”）．

有A、B、C、D四种元素都为短周期元素，A元素形成的-2价阴离子比氦原子的核外电子数多8个，B 元素的一种氧化物为淡黄色固体，该固体遇到空气能生成A的单质，C为原子核内有12个中子的二价金属，当2.4克C与足量热水反应时，在标准状况下放出气体2.24L，D的M层上7个电子．
（1）写出A B C D元素符：A，B，C，DD在周期表的位置：．
（2）写出A的原子结构示意图：．B的离子结构示意图：
（3）分别写出B、D的最高价氧化物的水化物的化学式，．
（4）比较D的气态氢化物与H₂S和HF的稳定性：
（5）用电子式表示B与D形成的化合物的过程：．

氢氧燃料电池，分别以KOH和H₂SO₄作电解质的电极反应如下：
碱作电解质：负极：正极：
酸作电解质：负极：正极：
总反应都是：．

工业制硫酸中，SO₂的催化氧化是一个可逆反应：2SO₂+O₂

催化剂  .

2SO₃，即该反应达到一定限度后，就会在反应物和生成物之间建立一种动态平衡（即化学平衡）．
（1）请填写下表空白：

	SO2	O2	SO3
反应开始时的浓度 /mol?L-1	3.0	1.5	0
10min后的浓度 /mol?L-1	2.0 2.0	1.0 1.0	1.0 1.0
平均反应速率 /mol?L-1min-1	0.1 0.1	0.05 0.05	0.1

（2）比较法是一种重要的化学学习方法．请用比较法归纳上表中的反应速率与化学方程式中的计量数之间的关系：．

向200mL 6mol?L^-1盐酸中加入一定量的纯净CaCO₃，产生气体的体积随时间的变化曲线如图所示（气体体积均在标准 状况下测定）．
请回答下列问题：
（1）设OE段的反应速率为υ₁，EF段的反应速率为υ₂，FG段的反应速率为υ₃，则υ₁、υ₂、υ₃从大到小的顺序为．
（2）为了减缓上述反应的速率，欲向该溶液中加入下列物质，你认为可行的是（填字母）．
A、蒸馏水         B、氯化钾固体       C、氯化钠溶液        D、浓盐酸
（3）加入CaCO₃的质量为．
（4）若反应过程中溶液体积的变化忽略不计，则EF段用盐酸表示的化学反应速率υ（HCl）=．

某化学反应中，设反应物的总能量为E₁，生成物的总能量为E₂．

（1）若E₁＞E₂，则该反应为（填“放热”或“吸热”）反应．该反应可用图（填“A”或“B”）表示．
（2）若E₁＜E₂，则该反应为（填“放热”或“吸热”）反应．该反应可用图 （填“A”或“B”）表示．
（3）太阳能的开发和利用是21世纪的一个重要课题．
①利用储能介质储存太阳能的原理是白天在太阳照射下，某种盐熔化，吸收热量；晚间熔盐释放出相应能量，从而使室温得以调节．已知下列数据：

盐	熔点/℃	熔化吸热/KJ?mol-1	参考价格/元?kg-1
CaCL2?6H2O	29，0	37，3	780～850
Na2SO4?10H2O	32，4	77，0	800～900
Na2HPO4?12H2O	36，1	100，1	1600～2000
Na2S2O3?5H2O	48，5	49，7	1400～1800

其中最适宜作储能介质的是（填字母）．
A．CaCL₂?6H₂O                B、Na₂SO₄?10H₂O       C．Na₂HPO₄?12H₂O               D、Na₂S₂O₃?5H₂O
②右图是一种太阳能热水器的示意图，图中A是集热器，B是储水容器，C是供阴天时加热的辅助电热器．根据对水的密度的认识，你估计在阳光照射下水将沿（填“顺”或“逆”）时针方向流动．

在一定条件下，能与甲烷发生反应的是（　　）

1mol甲烷和1mol氯气在光照条件下发生反应，产物中物质的量最多的是（　　）

在一定条件下，可与苯发生反应的是（　　）

下列物质之间的反应，属于取代反应的是（　　）