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    4．用石墨电极电解硝酸银溶液，在阳极收集到0.32g氧气，中和电解时生成的酸需200mL氢氧化钠溶液，则氢氧化钠溶液的浓度是（　　）
    A．0.20 mol/LB．0.15 mol/LC．0.10 mol/LD．0.05 mol/L

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    3．下列与反应原理相关的叙述不正确的是（　　）
    A．装置Ⅰ中不可能发生如下反应：Fe+2Fe3+=3Fe2+
    B．装置Ⅱ在反应结束时溶液中存在Fe2+
    C．装置Ⅰ的溶液若换为稀硝酸，则腐蚀过程与原装置不同
    D．装置Ⅱ中的铁丝能发生电化学腐蚀

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    2．电解含下列离子的水溶液，若阴极析出相等质量的物质，消耗的电量最多的是（　　）
    A．Na+B．Cu2+C．Ag+D．Hg2+

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    1．关于金属腐蚀的叙述中，正确的是（　　）
    A．金属被腐蚀的本质是：M+nH2O=M（OH）n+n/2H2↑
    B．金属在一般情况下发生的电化学腐蚀主要是吸氧腐蚀
    C．马口铁（镀锡）镀层破损后被腐蚀时，首先是镀层被氧化
    D．常温下，置于空气中的金属主要发生化学腐蚀

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    20．白铁皮（镀锌）发生析氢腐蚀时，若转移0.2mol电子，下列说法正确的是（　　）
    A．有6.5 g锌被腐蚀B．有22.4 L氢气放出
    C．有2.8 g铁被腐蚀D．有2.24 L氢气放出

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    19．将金属A和金属B分别放入稀H2SO4中均有氢气生成．若将金属A和金属B相连后投入稀H2SO4中发现A被腐蚀，B未被腐蚀．下列叙述正确的是（　　）
    A．金属活动性A＞B
    B．还原性B＞A
    C．在后者装置中金属A发生还原反应，金属B发生氧化反应
    D．金属B的表面上明显有气泡产生，金属A表面无明显现象

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    18．能够使反应Cu+2H2O=Cu（OH）2+H2↑发生的是（　　）
    A．铜片作原电池的负极，碳棒作原电池的正极，氯化钠作电解质溶液
    B．铜锌合金在潮湿空气中发生电化学腐蚀
    C．用铜片作阴、阳电极，电解硫酸钠溶液
    D．用铜片作阴、阳电极，电解硫酸铜溶液

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    17．设想通过原电池反应以H2和Cl2为原料生产盐酸．下列说法正确的是（　　）
    A．正极反应为H2-2e-=2H+
    B．在电池工作时，H+移向负极
    C．电池正极发生氧化反应
    D．以盐酸作为电解质溶液，并不断补充蒸馏水，以维持溶液一定的pH

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    16．铜制品上的铁质铆钉，在潮湿空气中容易腐蚀的原因是（　　）
    A．形成原电池时，铁作负极
    B．形成原电池时，铜作负极
    C．形成原电池时，电流由铁经导线流向铜
    D．铁铆钉发生了化学腐蚀

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    15．下列叙述与电化学腐蚀无关的是（　　）
    A．银质奖章久置后表面逐渐变暗
    B．切过咸菜的菜刀不及时清洗易生锈
    C．在轮船的尾部和船壳的水线以下，常装有一定数量的锌块
    D．线路连接时，有经验的电工从不把铝导线和铜导线接在一起

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