14．在一定条件下，羧酸（分子式为C₆H₁₂O₂）与1，3-丙二醇（HOCH₂CH₂CH₂OH）发生酯化反应生成酯，这些酯在酸性条件下水解只生成两种有机物，满足以上条件的酯有（　　）

A．

8种

B．

16种

C．

36种

D．

44种

13．某卤代烃的结构简式如图所示：

（1）写出该卤代烃的分子式：C₄H₉Cl．
（2）写出该卤代烃的所有同分异构体的结构式：CH₂ClCH₂CH₂CH₃、CH₃CHCH₂ClCH₃、（CH₃）₃CCl；．

12．浓度为0.1mol•L^-1的醋酸溶液用水稀释后，下列说法错误的是（　　）

A．

c（OH-）增大

B．

H+数目增多

C．

c（H+）增大

D．

导电性减弱

11．短周期元素W、X、Y、Z原子序数依次增大．X是原子半径最大的短周期元素．Y原子最外层电子数和电子层数，W、Z同主族且原子序数之和与X、Y原子序数之和相等．下列说法中，不正确的是（　　）

	A．	含Y元素的盐溶液可呈碱性
	B．	X和W形成的化合物可含非极性共价键
	C．	Y单质与Z的最高价氧化物对应水化物反应一定产生H2
	D．	W的气态氢化物热稳定性强于Z的气态氢化物热稳定

10．铁氰化钾{K₃[Fe（CN）₆]}俗称赤血盐，常用于检验Fe³⁺，遇Fe²⁺生成深蓝色沉淀，离子反应方程式为：3Fe²⁺+2[Fe（CN）₆]^3-═Fe₃[Fe（CN）₆]₂↓．回答下列问题：
（1）K₃[Fe（CN）₆]中基态K⁺的电子排布式为4s¹，配位数是6．
（2）已知CN^-与N₂结构相似，则HCN分子中σ键与π键数目之比为1：1，电负性C＜N（填“＞”，“＜”）．
（3）电镀厂排放的废水中常含有剧毒CN^-，可在TiO₂的催化下，先用NaClO将CN^-氧化成CNO，再在酸性条件下CNO^-继续被NaClO^-氧化成N₂和CO₂，后者的离子反应方程式为：2CNO^-+2H⁺+3ClO^-=N₂↑+2CO₂↑+3Cl^-+H₂O
（4）KCl的熔点比NaCl低（填“高”或“低”），原因是NaCl晶体中阴阳离子半径小，电荷大，熔点高．
（5）F^-不仅可与Fe³⁺形成[FeF₆]^3-，还可以与Mg²⁺、K⁺形成一种立方晶系的离子晶体，此晶体应用于激光领域，晶胞结构结构如图所示，该晶体的晶体类型是离子晶体，化学式为KMgF₃，已知该晶胞的边长为acm，阿伏伽德罗常数的值为N_A，该晶体的密度ρ=$\frac{120}{{a}^{3}{N}_{A}}$g•cm^-3，（用含a、N_A的式子表示）

9．下列各组物质中，总质量一定时，不论以何种比例混合，完全燃烧生成水的质量为一常量，且与CO₂的量的比值一定的一组物质是（　　）

	A．	甲烷和乙烯		B．	乙烷和苯（C6H6）
	C．	丁烷和2-甲基丙烷		D．	苯和甲苯（C6H5CH3）

8．C₅H₉Cl的同分异构体可能有（　　）

A．

4种

B．

5种

C．

8种

D．

10种

7．下列物质中含有两种官能团的是（　　）

A．

四氯甲烷（CCl4）

B．

甘油

C．

乙烷（CH3CH3）

D．

氯乙烯（CH2═CHCl）

6．下列有关乙酸的性质的叙述错误的是（　　）

	A．	乙酸分子中含有的官能团是羧基（-COOH）
	B．	乙酸俗称酒精
	C．	乙酸与苏打（碳酸钠）作用会有气泡产生
	D．	在发生酯化反应时，乙酸分子中的羟基跟醇分子中羟基上的氢原子结合成水分子

5．现有CH₄与H₂的混合气体amol，将其与一定量的O₂混合，以连续的电火花使之充分燃烧后，将生成的气体混合物（CO、CO₂、H₂O）通过足量的浓硫酸，浓硫酸增重27g
（1）a的取值范围为0.75＜a＜1.5；
（2）若a=1，则原混合气体中CH₄与H₂的物质的量之比为1：1；
（3）将1molCH₄在足量氧气中完全燃烧，使反应后的混合气体直接通过盛有足量Na₂0₂的干燥管，干操管增重32g．