16．某学生用已知物质的量浓度的盐酸来测定未知物质的量浓度的NaOH溶液时，选择甲基橙作指示剂．请填写下列空白：
（1）用标准的盐酸滴定待测的NaOH溶液时，左手握酸式滴定管的活塞，右手摇动锥形瓶，眼睛注视锥形瓶中溶液颜色变化，直到因加入一滴盐酸后，溶液由黄色变为橙色，并半分钟内不复原为止．
（2）下列操作中可能使所测NaOH溶液的浓度数值偏低的是D（填字母序号）．
A．酸式滴定管未用标准盐酸润洗就直接注入标准盐酸
B．滴定前盛放NaOH溶液的锥形瓶用蒸馏水洗净后没有干燥
C．酸式滴定管在滴定前有气泡，滴定后气泡消失
D．读取盐酸体积时，开始仰视读数，滴定结束时俯视读数
（3）若滴定开始和结束时，酸式滴定管中的液面如图所示，则所用盐酸溶液的体积为26.10mL．
（4）某学生根据3次实验分别记录有关数据如表：

滴定次数	待测NaOH溶液的体积/mL	0.100 0 mol•L-1盐酸的体积/mL
		滴定前刻度	滴定后刻度	溶液体积/mL
第一次	25.00	0.00	26.11	26.11
第二次	25.00	1.56	30.30	28.74
第三次	25.00	0.22	26.31	26.09

依据如表数据列式计算该NaOH溶液的物质的量浓度0.1044mol/L．（保留4位有效数字）

15．某学生用0.1000mol/L的NaOH标准溶液滴定未知浓度的盐酸，其操作可分为如下几步：
A、量取20.0ml待测盐酸溶液注入洁净的锥形瓶，并加入2-3滴酚酞；
B、用标准溶液润洗滴定管2-3次；
C、取盛有标准溶液的碱式滴定管固定好，调节滴定管尖嘴使之充满溶液
D、取标准NaOH溶液注入碱式滴定管至刻度线0以上2cm---3cm；
E、调节液面至“0”或“0”以下刻度并记下读数；
F、把锥形瓶放在滴定管的下面，用标准NaOH溶液滴定至终点并记下滴定管液面的刻度．据此实验完成填空：
（1）正确操作步骤的顺序是BDCEAF（用序号字母填写）
（2）上述B步骤操作的目的是防止将标准液稀释．
（3）上述A步骤操作之前，先用待测溶液润洗锥形瓶，则对滴定结果的影响是偏大．
（4）判断到达滴定终点的实验现象是当溶液由无色变为浅红色，且在半分钟内不褪色．

14．实验室中有一未知浓度的稀盐酸，某学生取20.00mL待测稀盐酸溶液放入锥形瓶中，并滴加2～3滴酚酞作指示剂，用浓度为0.1mol/L的标准NaOH溶液进行滴定．重复上述滴定操作2次，记录数据如下：

实验编号	NaOH溶液体积（mL）	待测盐酸的体积（mL）
1	22.62	20.00
2	22.72	20.00
3	22.80	20.00

（1）滴定达到终点的现象是最后一滴氢氧化钠溶液加入，溶液由无色恰好变成浅红色，且半分钟内不褪色．此时锥形瓶内溶液的pH为8.2～10．
（2）根据上述数据，可计算出该盐酸的浓度约为0.11mol/L（保留两位有效数字）．
（3）在上述实验中，下列操作（其他操作正确）会造成测定结果偏高的有DF．（多选扣分）
A．滴定终点读数时俯视读数
B．酸式滴定管使用前，水洗后未用待测盐酸溶液润洗
C．锥形瓶水洗后未干燥
D．称量前NaOH固体中混有Na₂CO₃固体
E．NaOH标准溶液部分与空气中的CO₂反应生成了Na₂CO₃
F．碱式滴定管尖嘴部分有气泡，滴定后消失．

13．某课外兴趣小组欲测定某NaOH溶液的浓度，其操作步骤如下：
①将碱式滴定管用蒸馏水洗净，待测溶液润洗后，再注入待测溶液，调节滴定管的尖嘴部分充满溶液，并使液面处于“0“刻度以下的位置，记下读数；将锥形瓶用蒸馏水洗净后，用待测溶液润洗锥形瓶2～3次；从碱式滴定管中放入20.00mL待测溶液到锥形瓶中．
②将酸式滴定管用蒸馏水洗净，再用标准酸液润洗2-3次后，向其中注入0.1000mol•L^-1标准盐酸，调节滴定管的尖嘴部分充满溶液，并使液面处于“0“刻度以下的位置，记下读数．
③向锥形瓶中滴入酚酞作指示剂，进行滴定．滴定至指示剂刚好变色，且半分钟内颜色不再改变为止，测得所耗盐酸的体积为V₁mL．
④重复以上过程，但在滴定过程中向锥形瓶加入5mL的蒸馏水，测得所耗盐酸的体积为V₂mL．
试回答下列问题：
（1）图1排去碱式滴定管中气泡的方法应采用操作丙，然后轻轻挤压玻璃球使尖嘴部分充满碱液．
（2）锥形瓶中的溶液从红色变为无 色时，停止滴定．
（3）有一支50mL 酸式滴定管中盛盐酸，液面恰好在amL 刻度处，把管内液体全部放出，盛入量筒内，所得液体体积一定是C
A．a mL       B．（50-a）mL      C．大于（50-a）mL      D．大于a mL
（4）该小组在步骤①中的错误待测溶液润洗锥形瓶，由此造成的测定此结果偏高（偏高、偏低或无影响）．
（5）图2，是某次滴定时的滴定管中的液面，其读数为22.60mL．
（6）根据下列数据：

滴定次数	待测液体积（mL）	标准盐酸体积（mL）
		滴定前读数（mL）	滴定后读数（mL）
第一次	20.00	0.50	25.40
第二次	20.00	4.00	29.10

请计算待测烧碱溶液的浓度为0.1250  mol•L^-1．

12．用中和滴定法测定某烧碱样品的纯度，试根据实验回答下列问题：
（1）准确称量8.2g含有少量中性易溶杂质的样品，配成500mL待测溶液．称量时，样品可放在A（填编号字母）称量．
A．小烧杯中    B．洁净纸片上    C．托盘上
（2）滴定时，用0.20mol•L^-的盐酸来滴定待测液，不可选用B（填编号字母）作指示剂．
A．甲基橙　　　　　B．石蕊　　　　　C．酚酞
（3）根据下表数据，计算被测烧碱溶液的物质的量浓度是0.4000mol/L，烧碱样品的纯度是97.56%

滴定次数	待测溶液体积（mL）	标准酸体积
		滴定前刻度（mL）	滴定后刻度（mL）
第一次	10.00	0.40	20.50
第二次	10.00	4.10	24.00

（4）在铁架台上垫一张白纸，其目的是便于观察锥形瓶内液体颜色的变化，减小滴定误差
（5）下列实验操作会对滴定结果产生什么后果？（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）
①若将锥形瓶用待测液润洗，然后加入10.00mL待测液，则滴定结果偏高
②若锥形瓶未干燥就加入10.00mL待测液，则滴定结果无影响．

11．DIS（Digital Information System）系统即数字化信息系统，它由传感器、数据采集器和计算机组成．DIS系统为化学教学提供了全新的技术手段和教学平台．某学习小组用DIS系统测定食用白醋中醋酸的物质的量浓度，以溶液的导电能力来判断滴定终点．实验步骤如下：
（1）用（图1）酸式滴定管（填仪器名称）量取10.00mL食用白醋，在烧杯（填仪器名称）中用
水稀释后转移到100mL容量瓶（填仪器名称）中定容，然后将稀释后的溶液倒入试剂瓶中．
（2）量取20.00mL上述溶液倒入烧杯中，连接好DIS系统（如图1），向烧杯中滴加浓度为0.1000mol•L^-1的氨水，计算机屏幕上显示出溶液导电能力随氨水体积变化的曲线（见图2）．
①用滴定管盛氨水前，滴定管要用0.1000mol•L^-1的氨水润洗2～3遍，润洗的目的是防止氨水被稀释．
②溶液导电能力随氨水体积变化的原因是醋酸为弱电解质，开始导电性不强，滴入稀氨水，反应生成醋酸铵，为强电解质，离子浓度增大，导电性增强，继续滴入氨水，体积变大，离子浓度减小，导电性又逐渐减弱．
③食用白醋中醋酸的物质的量浓度是1.000mol•L^-1．

10．实验室常利用甲醛法测定（NH₄）₂SO₄样品中氮的质量分数，其反应原理为：4NH₄⁺+6HCHO═3H⁺+6H₂O+（CH₂）₆N₄H⁺[滴定时，1mol（CH₂）₆N₄H⁺相当于1mol H⁺]，然后用NaOH标准溶液滴定反应生成的酸．某兴趣小组用甲醛法进行了如下实验：
步骤Ⅰ称取样品1.500g．
步骤Ⅱ将样品溶解后，完全转移到250mL容量瓶中，定容，充分摇匀．
步骤Ⅲ移取25.00mL样品溶液于250mL锥形瓶中，加入10mL 20%的中性甲醛溶液，摇匀、静置5min后，加入1～2滴酚酞试液，用NaOH标准溶液滴定至终点．按上述操作方法再重复2次．
（1）根据步骤Ⅲ填空：
①碱式滴定管用蒸馏水洗涤后，直接加入NaOH标准溶液进行滴定，则测得样品中氮的质量分数偏高（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）．
②锥形瓶用蒸馏水洗涤后，水未倒尽，则滴定时用去NaOH标准溶液的体积无影响
（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）．
③滴定时边滴边摇动锥形瓶，眼睛应观察B．
A．滴定管内液面的变化
B．锥形瓶内溶液颜色的变化
④滴定达到终点时，酚酞指示剂由无色变成浅红色．
（2）滴定结果如下表所示：

滴定次数	待测溶液的体积/mL	标准溶液的体积
		滴定前刻度/mL	滴定后刻度/mL
1	25.00	1.02	21.03
2	25.00	2.00	21.99
3	25.00	0.20	20.20

若NaOH标准溶液的浓度为0.101 0mol/L，则该样品中氮的质量分数为18.85%．

9．实验室为测定新配稀盐酸的准确浓度．通常用纯净的Na₂CO₃（无水）配成标准溶液进行滴定．具体操作是：称取w克纯净无水Na₂CO₃装入锥形瓶中，加适量的蒸馏水溶解．在酸式滴定管中加入待测盐酸进行滴定．
（1）酸式滴定管用蒸馏水洗净后，还应该进行的操作是润洗；
（2）由于CO₂的溶解会影响溶液pH，为准确滴定，终点宜选在溶液pH为4-5之间，那么在石蕊、甲基橙、酚酞三种指示剂中应选用甲基橙．当滴定至黄色变成橙色并在半分钟之内不恢复原色时，即表示到达终点．
（3）若在滴定前滴定管尖嘴部分留有气泡，滴定后滴定管尖嘴部分气泡消失，则测定的盐酸的体积会偏高（填偏高或偏低）

8．某化学实验小组想要了解市场上所售食用白醋（主要是醋酸的水溶液）的酸度（酸度单位：g/100ml），现从市场上买来一瓶某品牌食用白醋，用实验室标准NaOH溶液对其进行滴定．下表是4种常见指示剂的变色范围：

指示剂	石蕊	甲基橙	甲基红	酚酞
变色范围 （PH）	5.0-8.0	3.1-4.4	4.4-6.2	8.2-10.0

（1）该实验应选用酚酞作指示剂，向锥形瓶中移取一定体积的白醋所用的仪器是酸式滴定管
（2）如图表示50ml滴定管中液面的位置，若A与C刻度间相差1ml，A处的刻度为25，滴定管中液面读数为25.40ml．此时滴定管中液体的体积大于24.60mL．
（3）为了减小实验误差，该同学一共进行了三次实验，假设每次所取白醋体积均为Vml，NaOH标准液浓度为C mol/L，三次实验结果记录如下：

实验次数	第一次	第二次	第三次
消耗NaOH溶液体积/ml	26.02	25.32	25.28

从上表可以看出，第一次实验中记录消耗NaOH溶液体积明显多于后两次，其原因可能是BCD
A．实验结束时俯视刻度线读取滴定终点时NaOH溶液的体积
B．滴定前滴定管尖嘴有气泡，滴定结束无气泡
C．盛装标准液的滴定管装液前用蒸馏水润洗过，未用标准液润洗
D．第一次滴定用的锥形瓶用待装液润洗过，后两次未润洗
E．滴定NaOH溶液过快，未充分振荡，刚看到溶液变色，立刻停止滴定
（4）根据所给数据，写出计算该白醋中总酸度的表达式（可以不必化简）：$\frac{（25.28+25.32）×c×0.1×60}{2V}$
（酸度：每100ml溶液中含有溶质酸的质量，单位：g/100ml）

7．某烧碱样品含有少量不与酸作用的杂质，为了滴定其纯度，进行以下滴定操作：
A．在250mL的容量瓶中配制250mL烧碱溶液
B．用移液管（或碱式滴定管）量取25mL烧碱溶液于锥形瓶中滴加几滴酚酞做指示剂
C．在天平上准确称取烧碱样品Wg，在烧杯中用蒸馏水溶解
D．将物质的量浓度为C的标准硫酸溶液装入酸式滴定管，调整液面记下开始读数为V₁mL
E．在锥形瓶下一张白纸，滴定至红色刚好消失为止，记下读数V₂mL
回答下列问题：
（1）正确操作步骤的顺序是（填字母）：C→A→B→D→E．
（2）滴定管读数时应注意滴定管要直立，装液后需等1～2min后才能观察液面高度；读数时视线与液体的凹液面及刻度线在同一水平面上，读数应准确至0.01mL．
（3）操作E中的锥形瓶下垫一张白纸的作用是便于观察溶液颜色的变化．
（4）操作D中液面应调整到“0”或“0”以下某一刻度，尖嘴部分应充满溶液，无气泡．
（5）某学生实验时把锥形瓶用烧碱溶液润洗，使测定的浓度偏高（填“偏高”．“偏低”或“无影响”），原因是因碱液样品沾在锥形瓶内壁使烧碱的物质的量增加，耗用标准酸的体积偏大，故烧碱浓度偏高．
（6）该烧碱样品纯度的计算式为$\frac{0.8m（{V}_{2}-{V}_{1}）}{W}$×100%．