16．短周期元素Q、R、T、W在元素周期表中的位置如图所示，其中W的原子核内质子数与核外最外层电子数之比为8：3．下列说法正确的是（　　）

	A．	Q与W的原子能形成非极性分子
	B．	T的离子半径大于W的离子半径
	C．	RHn在同族元素的气态氢化物中沸点最低
	D．	在R的最高价氧化物对应水化物的浓溶液中单质T不溶解，说明未发生化学反应

15．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（　　）

	A．	0.1 mol•L-1NaNO3溶液：H+、Fe2+、Cl-、SO42-、K+
	B．	$\frac{{K}_{W}}{c（{H}^{+}）}$=10-13mol•L-1的溶液：Na+、AlO2-、OH-、NO3-
	C．	0.1 mol•L-1NH3•H2O溶液：K+、Na+、NO3-、C1-
	D．	加入铝粉能产生大量H2的溶液：Na+、K+、Cl-、HCO3-

14．有机化工原料X是一种相对分子质量为92的芳香烃．工业上利用X可以合成多种工业原料．如图是利用X来合成有机化工原料和的流程路线．

已知：
I．$\stackrel{KMnO_{4}/H+}{→}$
Ⅱ．$\stackrel{Fe/HCl}{→}$（苯胺，易被氧化）

Ⅲ．当苯环上连有甲基时，再引入的其他基团主要进入甲基的邻位或对位；当苯环上连有羧基时，再引入的其他基团主要进入羧基的间位．
请根据所学知识与本题所给信息回答下列问题：
（1）反应②条件是光照，反应④的反应类型是消去反应．
（2）B中所含官能团的名称为羧基、氯原子，A的结构简式是．
（3）反应⑥的化学方程式是．
（4）有多种同分异构体，写出符合下列条件的同分异构体的结构简式（任写一种）．
①能发生银镜反应；②遇FeCl₃溶液显紫色；③苯环上有两种不同环境的氢原子．
（5）关于的结构与性质，说法正确的是AD．
A．其分子式为C₉H₈O₄
B．能发生加成、消去、取代反应
C．分子中含有4种不同环境的氢原子
D．1mol此物质能与3molNaOH反应
（6）请用合成反应流程图表示出由X和其他无机物合成最合理的方案，请在答题纸的方框中表示．
例X$→_{反应条件}^{反应物}$…$→_{反应条件}^{反应物}$

13．铁触媒是重要的催化剂，CO易与铁触媒作用导致其失去催化活性：Fe+5CO=Fe（CO）₅；除去CO的化学反应方程式为：[Cu（NH₃）₂]OOCCH₃+CO+NH₃=[Cu（NH₃）₃（CO）]OOCCH₃．
请回答下列问题：
（1）C、N、O的电离能由大到小的顺序为N＞O＞C，基态Fe原子的价电子排布式为3d⁶4s²．
（2）Fe（CO）₅又名羰基铁，常温下为黄色油状液体，则Fe（CO）₅的晶体类型是分子晶体，
Fe（CO）₅在空气中燃烧后剩余的固体呈红棕色，相应的化学方程式为4Fe（CO）₅+13O₂$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2Fe₂O₃+20CO₂．
（3）gd合物[Cu（NH₃）₂]OOCCH₃中碳原子的杂化类型是sp³、sp²，配体中提供孤对电子的原子是N．
（4）用[Cu（NH₃）₂]OOCCH₃除去CO的反应中，肯定有bd形成．
a．离子键    b．配位键   c．非极性键   d．δ键
（5）单质铁的晶体在不同温度下有两种堆积方式，晶胞分别如图所示，面心立方晶胞和体心立方晶胞中实际含有的铁原子个数之比为2：1，面心立方堆积与体心立方堆积的两种铁晶体的密度之比为4$\sqrt{2}$：3$\sqrt{3}$（写出已化简的比例式即可）．

12．废铅蓄电池量急速增加所引起的铅污染日益严重．工业上从废铅蓄电池的铅膏回收铅的工艺流程如下：

已知：Ksp（PbSO₄）=1.6×10^-5，Ksp（PbCO₃）=3.3×10^-14．
回答下列问题：
（1）写出步骤①中PbSO₄转化为PbCO₃过程的平衡常数表达式K=$\frac{c（S{{O}_{4}}^{2-}）}{c（C{{O}_{3}}^{2-}）}$，为提高步骤①的反应速率和铅浸出率，你认为可采取的两条措施是充分搅拌、适当升高温度．
（2）步骤①中发生的氧化还原反应的离子方程式为PbO₂+SO₃^2-+H₂O=PbSO₄+2OH^-．
（3）写出步骤④用惰性电极电解的阴极反应式Pb²⁺+2e^-=Pb．
（4）PbO₂在加热过程发生分解的失重曲线如图1所示，已知失重曲线上的a点为样品失重4.0%（即$\frac{样品起始质量-a点固体质量}{样品起始质量}$×100%）的残留固体，若a点固体组成表示为PbO_x，计算x=1.4．
（5）铅的加工同样会使水体中重金属铅的含量增大造成严重污染．水溶液中铅的存在形态主要有Pb²⁺、Pb（OH）⁺、Pb（OH）₂、Pb（OH）₃^-、Pb（OH）₄^2-．各形态的浓度分数α随溶液pH变化的关系如图2所示，某课题组制备了一种新型脱铅剂，能有效去除水中的痕量铅，实验结果如表

离子/（mol．L-1）	Pb2+	Ca2+	Fe3+	Mn2+	Cl-
处理前浓度	0.100	29.8	0.120	0.087	51.9
处理后浓度	0.004	22.6	0.040	0.053	49.9

则上表中除Pb²⁺外，该脱铅剂对其他离子的去除效果最好的是Fe³⁺，如果该脱铅剂（用EH表示）脱铅过程中主要发生的反应为：2EH（s）+Pb²⁺?E₂Pb（s）+2H⁺．则脱铅的最合适pH范围为B（填字母）．
A．4～5     B．6～7    C．9～10    D．11～12．

11．如图是部分短周期主族元素原子半径与原子序数的关系．下列说法正确的是（　　）

	A．	X、R的最简单氢化物的稳定性：X＜R
	B．	X、Y、Z形成简单离子的半径大小：X＞Y＞Z
	C．	X、Y形成的化合物中只含有离子键
	D．	Z单质着火可以用干冰进行灭火

10．下列有关同分异构体数目的叙述错误的是（　　）

	A．	丙烷的一氯代物有2种，丙烷的二氯代物有4种
	B．	分子式为C8H10，且属于芳香族化合物的同分异构体只有3种
	C．	菲的结构简式如右图，它与硝酸反应，所得一硝基取代物有5种
	D．	甲苯苯环上的一个氢原子被一C3H7取代，所得有机产物有6种

9．目前半导体生产展开了一场“铜芯片”革命--在硅芯片上用铜代替铝布线，古老的金属铜在现代科技应用上取得了突破，用黄铜矿（主要成分为CuFeS₂）生产粗铜，其反应原理如下：CuFeS₂$→_{800℃}^{O_{2}}$Cu₂S$→_{△①}^{O_{2}}$Cu₂O$→_{②}^{Cu_{2}S}$Cu
（1）基态铜原子的外围电子排布式为3d¹⁰4s¹，硫、氧元素相比，第一电离能较大的元素是O（填元素符号）．
（2）反应①、②中均生成有相同的气体分子，该分子的中心原子杂化类型是sp²，其立体结构是V形．
（3）某学生用硫酸铜溶液与氨水做了一组实验：CuSO₄溶液$\stackrel{氨水}{→}$蓝色沉淀$\stackrel{氨水}{→}$沉淀溶解，得到深蓝色透明溶液．写出蓝色沉淀溶于氨水的离子方程式Cu（OH）₂+4NH₃•H₂O=[Cu（NH₃）₄]²⁺+2OH^-+4H₂O；深蓝色透明溶液中的阳离子（不考虑H⁺ ）内存在的全部化学键类型有共价键、配位键．
（4）铜是第四周期最重要的过渡元素之一，其单质及化合物具有广泛用途，铜晶体中铜原子堆积模型为面心立方最密堆积；铜的某种氧化物晶胞结构如图所示，若该晶体的密度为d g/cm³，阿伏加德罗常数的值为N_A，则该晶胞中铜原子与氧原子之间的距离为$\frac{\sqrt{3}}{4}$×$\root{3}{\frac{288}{a{N}_{A}}}$×10¹⁰pm．（（用含d和N_A的式子表示）．

8．加强空气质量检测，客观分析空气中污染物的来源及性质，将有助于制定有针对性的治理措施．表是某城市某日的空气质量报告：

污染指数	首要污染物	空气质量级别	空气质量状况
55	SO2	II	良

该市某校研究性学习小组对表中首要污染物SO₂导致酸雨的成因进行了如下探究：
（1）用如图所示装置进行实验．

①A装置的作用是干燥二氧化硫．
②实验过程中，B装置内石蕊试纸的颜色没有发生变化，C装置内湿润的蓝色石蕊试纸变成红色，说明SO2与水反应生成一种酸，其化学反应方程式是SO₂+H₂O=H₂SO₃．
③D装置的作用是吸收S0₂，防止污染空气，D中发生反应的化学方程式是S0₂+2NaOH=Na₂S0₃+H₂0．
（2）往盛有水的烧杯中通入SO₂气体，测得所得溶液的pH＜7（填“＞”“=”或“＜”），然后每隔1h测定其pH，发现pH逐渐变小（填“变大”或“变小”），直至恒定，原因是2H₂SO₃+O₂=4H⁺+SO₄^2-（写出反应的离子方程式）．
（3）SO₂形成酸雨的另一途径为：SO₂与空气中的O₂在飘尘的作用下反应生成SO₃，SO₃溶于降水生成H₂SO₄，则在此过程中的飘尘是作为催化剂（填“催化剂”或“氧化剂”）．
（4）SO₂与空气中的氧气、水反应生成硫酸而形成酸雨．该市可能易出现酸雨．
（5）汽车排放的尾气，硝酸、化肥等工业生产排出的废气中都含有氮的氧化物，氮的氧化物溶于水最终转化为硝酸，是造成酸雨的另一主要原因．

7．N₂O_5（g）?N₂O_3（g）+O_2（g）； N₂O_3（g）?N₂O_（g）+O_2（g）
在0.5L的密闭容器中，将2.5mol N₂O₅加热气化，并按上式分解，当在某温度下达到化学平衡时，O₂的平衡浓度为4.4mol•L^-1，N₂O₃的平衡浓度为1.6mol•L^-1，计算：
（1）N₂O₅的分解率是多少？
（2）N₂O的平衡浓度是多少？