6．氮、氧、磷、铁是与生命活动密切相关的元素．回答下列问题
（1）P的基态原子最外电子层具有的原子轨道数为9，Fe³⁺比Fe²⁺稳定的原因是Fe³⁺的价电子排布式为3d⁵，处于半充满状态，结构稳定．
（2）N、O、P三种元素第一电离能最大的是N，电负性最大的是O．
（3）含氮化合物NH₄SCN溶液是检验Fe³⁺的常用试剂，SCN^-中C原子的杂化类型为sp，1mol的SCN^-中含π键的数目为2N_A．
（4）某直链多磷酸钠的阴离子呈如图1所示的无限单链状结构，其中磷氧四面体通过共用顶点的氧原子相连，则该多磷酸钠的化学式为NaPO₃．

（5）FeO、NiO的晶体结构均与NaCl晶体结构相同，其中Fe²⁺与Ni²⁺的离子半径分别为7.8×10^-2nm、6.9×10^-2nm，则熔点FeO＜NiO（填“＜”、“＞”或“=”），原因是FeO和NiO相比，阴离子相同，阳离子所带电荷相同，但亚铁离子半径大于镍离子，所以FeO晶格能小，熔点低．
（6）磷化硼是一种超硬耐磨的涂层材料，其晶胞如图2所示．P原子与B原子的最近距离为a cm，则磷化硼晶胞的边长为$\frac{4a}{\sqrt{3}}$cm．（用含a的代数式表示）

5．钒及其化合物广泛应用于催化剂和新型电池等．工业上以富钒炉渣（主要成分为V₂O₅、Fe₂O₃和SiO₂等）为原料提取五氧化二钒的工艺流程如图所示：
（1）该工艺可循环利用的物质有NaCl、NH₄Cl．
（2）焙烧炉中发生的主要反应化学方程式为2V₂O₅+4NaCl+O₂=4NaVO₃+2Cl₂↑，焙烧炉中可用Na₂CO₃代替NaCl与富钒炉渣焙烧制得偏钒酸钠．用Na₂CO₃代替NaCl的优点是：无Cl₂产生，不污染环境．
（3）234g固体偏钒酸钠在煅烧过程中，固体的质量减少值△W随温度变化的曲线如图所示．其分解过程中a，（NH₄VO₃的相对分子质量为117）

a、先分解失去NH₃，再分解失去H₂O
b、先分解失去H₂O，再分解失去NH₃
c、同时失去NH₃和H₂O
d、同时失去H₂、N₂和H₂O
（4）为测定该产品的纯度，兴趣小组同学准确称取产品V₂O₅ 2.0g，加入足量的稀硫酸使其完全生成（VO₂）₂SO₄，并配成250ml溶液．取25.00ml溶液用0.1000mol/L的H₂C₂O₄溶液滴定，消耗标准液10.00ml．离子方程式为2VO₂⁺+H₂C₂O₄+2H⁺═2VO²⁺+2CO₂↑+2H₂O产品的纯度为91%．
（5）V₂O₅ 具有强氧化性，能与盐酸反应生成Cl₂和VO⁺．该反应的离子方程式为V₂O₅+4Cl^-+6H⁺=2VO⁺+2Cl₂↑+3H₂O．用V₂O₅、KMnO₄分别于浓盐酸反应制取等量的Cl2时，消耗V₂O₅、KMnO₄的物质的量之比为5：4．

4．短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，其中W的阴离子核外电子与X、Y、Z原子的核外内层电子数相同．X的一种核素在考古时常用来鉴定文物的年代，Y原子的最外层电子数是内层电子的3倍．而Z不能形成双原子分子．下列说法正确的是（　　）

	A．	W、X、Y、Z原子的核外最外层电子数的总和为19
	B．	W的阴离子半径小于Li+
	C．	W与Y可形成既含离子键又含共价键的化合物
	D．	X、Y的简单气态氢化物的稳定性：X＞Y

3．下表中各栏目的叙述对应都正确的一项是（　　）

选项	叙述	实验现象	解释
A	反萃取法提取碘的CCl4溶液中的碘	向富碘的CCl4溶液中加入足量水、振荡、静置、分液	碘在水中溶解度比在CCl4中大
B	在FeCl3溶液中加入适量Fe粉充分反应后，再滴加几滴黄色铁氰化钾溶液	产生蓝色沉淀	2Fe3++Fe═3Fe2+ 3Fe2++2[Fe（CN）6]3-═Fe3[Fe（CN）6]2↓
C	向0.1mol/L的Fe（NO3）2溶液中滴加盐酸	振荡试管颜色加深	H+抑制Fe2+水解
D	让蛋白质从水溶液中析出	将CuSO4溶液加入蛋白质中发生盐析	重金属无机盐溶液可降低蛋白质的溶解度

A．

A

B．

B

C．

C

D．

D

2．已知：
①CH₃CH═CHCH₂CH₃$→_{②H_{3}O-}^{①KMnO_{4}，H-}$CH₃COOH+CH₃CH₂COOH
②R-CH═CH₂$→_{过氧化物}^{HBr}$R-CH₂-CH₂-Br
香豆素的核心结构是芳香内酯A，A经下列步骤转变为水杨酸．

请回答下列问题：
（1）下列有关A、B、C的叙述中不正确的是c．
a．C中核磁共振氢谱共有8种峰    b．A、B、C均可发生加聚反应
c．1mol A最多能和5mol氢气发生加成反应d．B能与浓溴水发生取代反应
（2）B分子中有2个含氧官能团，分别为羧基和羟基（填官能团名称），B→C的反应类型为取代反应．
（3）在上述转化过程中，反应步骤B→C的目的是保护酚羟基，防止被氧化．
（4）化合物D有多种同分异构体，其中一类同分异构体是苯的对二取代物，且水解后生成的产物之一能发生银镜反应．请写出其中一种的结构简式：．
（5）写出合成高分子化合物E的化学反应方程式：．

1．原子序数依次增大的四种元素A、B、C、D分别处于第1至第4周期，自然界中存在多种A的化合物，B原子核外电子有6种不同的运动状态，B与C可形成正四面体形分子，D的基态原子的最外能层只有一个电子，其他能层均已充满电子．
请回答下列问题：

（1）这四种元素中电负性最大的元素，其基态原子的价电子排布图为3s²3p⁵，第一电离能最小的元素是Cu（填元素符号）．
（2）C所在主族前四种元素分别与A形成的化合物，沸点由高到低的顺序是HF＞HI＞HBr＞HCl（填化学式），呈现如此递变规律的原因是HF分子之间形成氢键，使其熔沸点较高，HI、HBr、HCl分子之间只有范德华力，相对分子质量越大，范德华力越大，沸点越高．
（3）B元素可形成多种单质，一种晶体结构如图一所示，其原子的杂化类型为sp²．另一种晶胞如图二所示，若此晶胞中的棱长为a cm，则此晶胞的密度为$\frac{96}{{N}_{A}×{a}^{3}}$g•cm．（保留两位有效数字）．（用含a和N_A的表达式表示）
（4）D元素形成的单质，其晶体的堆积模型为面心立方最密堆积，D的醋酸盐晶体局部结构如图三，该晶体含有的化学键是①②③（填选项序号）．
①极性键 ②非极性键 ③配位键 ④金属键
（5）向D的硫酸盐溶液中滴加过量氨水，观察到的现象是首先形成蓝色沉淀，继续滴加氨水，沉淀溶解，得到深蓝色的透明溶液．请写出上述过程的离子方程式：Cu²⁺+2NH₃•H₂O═Cu（OH）₂↓+2NH₄⁺、Cu（OH）₂+4NH₃•H₂O═[Cu（NH₃）₄]²⁺+2OH^-+4H₂O．

20．二甲醚（CH₃OCH₃）是一种重要的清洁燃料，也可替代氟利昂作做冷剂等，对臭氧层无破坏作用．工业上以水煤气（CO、H₂）为原料生产二甲醚CH₃OCH₃的新工艺主要发生三个反应：
2H₂（g）+CO（g）?CH₃OH（g）△H=-90.0kJ．mol^-1 ①
2CH₃OH（g）?CH₃OCH（g）+H₂O （g）△H=-24.5kJ．mol^-1②
CO（g）+H₂O（g）?CO₂（g）+H₂（g）△H=-41.1kJ．mol^-1③
回答下列问题：
（1）新工艺的总反应3H₂+3CO?CH₃OCH₃+CO₂的热化学方程式为3H₂（g）+3CO（g）?CH₃OCH₃（g）+CO₂（g）△H=-245.6kJ/mol．
（2）已知一些共价键的键能如下：

化学键	H-H	C-H	C-O	O-H
键能（kJ．mol-1	436	414	326	464

运用反应①计算一氧化碳中碳氧共价键的键能1070kJ•mol^-1．
（3）在250℃恒容密闭容器中，下列事实可以说明反应③已达平衡的是（填选项字母）BC．
A．容器内气体密度保持不变    
B．CO与CO₂的物质的量之比保持不变
C．H₂O与CO₂的生成速率之比为1：1   
 D．该反应的平衡常数保持不变
（4）某温度下，将2mol CO和6mol H₂充入2L的密闭容器中，充分反应10min后，达到平衡时测得c（CO）=0.2mol/L，计算此温度下的平衡常数K=2.042．
（5）绿色电源“二甲醚-氧气燃料电池”的工作原理如图所示．
①氧气应从C处通入，电极Y为正极，发生的电极反应式为O₂+4e^-+4H⁺═2H₂O；
②二甲醚（CH₃）₂O应从b处加入，电极X上发生的电极反应式为（CH₃）₂O-12e^-+3H₂O=2CO₂+12H⁺；
③电池在放电过程中，电极X周围溶液的pH减小 （填“增大”“减小”或“不变”）．

19．某小组的同学欲探究NH₃经一系列反应得到HNO₃和NH₄NO₃的过程．NH₃的转化过程如图所示：

甲、乙两同学分别按如图所示装置进行实验．用于A、B装置中的可选药品：浓氨水、30%H₂O₂溶液、蒸馏水、NaOH固体、MnO₂．

（1）仪器a的名称是长颈漏斗，装置A的圆底烧瓶中发生反应的化学方程式为2H₂O₂$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H₂O+O₂↑．
（2）装置E有多种作用，下列关于装置E的作用或其中所盛液体的说法中，不正确的是d（填下列序号字母）．
a．使氨气和氧气充分混合    b．控制通入氨气和氧气的体积比
c．平衡装置内的压强    d．锥形瓶内液体是饱和食盐水
（3）甲同学先点燃酒精灯，再打开K₁、K₂、K₃、K₄，反应一段时间后，他认为成功模拟了过程Ⅱ的反应，原因是其观察到（G处圆底烧瓶中）有红棕色气体产生（填支持其观点的实验现象）．甲同学进行的实验中产生的气体持续通入装置H一段时间后，H中的溶液变成蓝色，则其中铜片所参与反应的离子方程式为3Cu+8H⁺+2NO₃^-=3Cu²⁺+2NO↑+4H₂O．若制得的氨气仅按I→Ⅱ→III的顺序完全转化为硝酸，欲使H装置中所得溶液为纯净的CuSO₄溶液（忽略Cu²⁺的水解），理论上所需氨气在标准状况下的体积为2.24LL（假设硝酸与铜反应产生的还原产物全部排出反应装置）．
（4）乙同学为模拟过程IV的反应，在甲同学操作的基础上对该装置进行了下列各项中的  一项操作，使G处圆底烧瓶中产生大量白烟，你认为这项操作是关闭K₃并熄灭酒精灯．
（5）丙同学认为该系列实验装置存在一处明显的设计缺陷，你认为该设计缺陷是缺少尾气处理装置．

18．水的电离常数如图两条曲线a与b所示，曲线中的点都符合c（H⁺）×c（OH^-）=常数．下列说法正确的是（　　）

	A．	图中温度T2＞T1
	B．	曲线a、b均代表纯水的电离情况
	C．	图中五点的Kw的关系：B＞C＞A＞D=E
	D．	若处在B点时，将pH=2的硫酸溶液与pH=12的KOH溶液等体积混合后，溶液呈碱性

17．100mL某溶液含有的离子如表：

离子	Cu2-	Al3+	H+	Cl-	SO42-
c（mol/L）	1	1	2	3	a

用石墨做电极电解，并收集两电极所产生的气体，一段时间后在两极收集到的气体在相  同条件下体积相同（忽略电解时溶液体积的变化及电极产物可能存在的溶解现象）．下列描述正确的是（　　）

	A．	电路中共转移0.9mol电子		B．	铝元素以Al（OH）3的形式存在
	C．	阴极质量增加3.2g		D．	a=2