13．如图装置所示的实验中，能达到实验目的是（　　）

	A．	排水集气法收集NO		B．	实验室制取氨气
	C．	除去氯气中的氯化氢		D．	分离碘酒中的碘和酒精

12．下列条件下，两瓶气体所含原子数、分子数一定相等的是（　　）

	A．	同质量、不同密度的N2和CO		B．	同密度、同体积的H2和N2
	C．	同体积、同密度的C2H4和C3H6		D．	同温度、同体积的N2O和CO2

11．下列属于放热反应的是（　　）

	A．	液态水气化		B．	Al和Fe3O4的反应
	C．	浓硫酸的稀释		D．	Ba（OH）2•8H2O和NH4Cl（固体）混合

10．锂离子电池广泛应用于日常电子产品中，也是电动汽车动力电池的首选．正极材料的选择决定了锂离子电池的性能．磷酸铁钾（LiFePO₄）以其高倍率性、高比能量、高循环特性、高安全性、低成本、环保等优点而逐渐成为“能源新星”．
（1）磷酸铁锂电池比钻酸锂电池或锰酸锂电池更环保的原因是磷酸铁锂电池不会产生重金属污染．
（2）高温固相法是磷酸铁锂生产的主要方法．通常以铁盐、磷酸盐和锂盐为原料，按化学计量比充分混匀后，在惰性气氛的保护中先经过较低温预分解，再经高温焙烧，研磨粉碎制成．
其反应原理如下：①完成上述化学方程式．
Li₂CO₃+2FeC₂O₄•2H₂O+2NH₄H₂PO₄═2LiFePO₄+2NH₃↑+3CO₂↑+2CO↑+7H₂O↑
②理论上，反应中每转移0.15mol电子，会生成LiFePO₄23.7g．
③反应需在惰性气氛的保护中进行，其原因是防止Fe（II）被氧化．
（3）磷酸铁锂电池装置如图所示，其中正极材料橄榄石型LiFePO₄通过粘合剂附着在铝箔表面，负极石墨材料附着在铜箔表面，电解质为溶解在有机溶剂中的锂盐．
电池工作时的总反应为：LiFePO₄+6C$?_{放电}^{充电}$Li_1-xFePO₄+Li_xC₆，则放电时，正极的电极反应式为Li_1-xFePO₄+xLi⁺+xe^-═LiFePO₄．充电时，Li⁺迁移方向为由左向右（填“由左向右”或“由右向左”），图中聚合物隔膜应为阳（填“阳”或“阴”）离子交换膜．
（4）废旧磷酸铁锂电池的正极材料（主要成分为LiFePO₄，难溶于水，不与强碱反应）可通过湿法回收锂和铁，其过程如下：
①碱溶．加入强碱溶液除去铝箔及其氧化物，过滤．
②酸浸．在过滤后的滤渣中加入H₂SO₄和H₂O₂的混合溶液，发生反应的离子方程式为2LiFePO₄+2H⁺+H₂O₂═2Li⁺+2Fe³⁺+2PO₄^3-+2H₂O，得到浸出液．
③分离锂和铁．向浸出液中加碱调节溶液的pH使铁元素沉淀，当pH为2.7时，铁恰好沉淀完全（已知K_sp[Fe（OH）₃]=1×10^-39当离子浓度小于l×10^-5mo1•L^-1时，可认为该离子沉淀完全）

9．如图甲是利用一种微生物将废水中的尿素[CO（NH₂）₂]的化学能直接转化为电能，并生成环境友好物质的装置，同时利用此装置的电能在铁上镀铜，下列说法中不正确的是（　　）

	A．	铜电极应与X相连接
	B．	H+透过质子交换膜由左向右移动
	C．	M电极反应式为CO（NH2）2+H2O-6e-═CO2↑+N2↑+6H+
	D．	当N电极消耗0.25 mol气体时，则理论上铁电极增重32 g

8．依曲替酯用于治疗严重的牛皮癣、红斑性角化症等．它可以由原料X经过多步反应合成：

下列说法正确的是（　　）

	A．	X与Y互为同分异构体
	B．	可用酸性KMnO4溶液鉴别X和Y
	C．	1molY能与6molH2或3mol NaOH发生反应
	D．	依曲替酯只能发生加成、取代、消去反应

7．X、Y、Z、W为原子序数依次增大的四种短周期元素．X^2-和Y⁺的核外电子排布相同；Z、W同周期，W原子是同周期主族元素中半径最小的，Z核外电子总数是最外层电子数的3倍．下列说法不正确的是（　　）

	A．	单质的沸点：W＜Z
	B．	气态氢化物的稳定性：W＞Z
	C．	简单离子半径：Z＞W＞X＞Y
	D．	X的氢化物中不可能含有非极性共价键

6．N_A为阿伏伽德罗常数的值．下列说法正确的是（　　）

	A．	标准状况下，22.4L庚烷的分子数约为NA
	B．	1L 0.1mol•L-l的Na2S溶液中S2-和HS-的总数为0.1NA
	C．	4.0 gH218O与D2O的混合物中所含中子数为2NA
	D．	50mL 12 mol•L-1盐酸与足量MnO2共热，转移的电子数为0.3NA

5．有机物H（结构简式为）是合成高分子化合物M的单体，H可以通过有机物A（分子式为C₇H₈O）和丙酮为原料来进行合成，E为中间产物（结构简式为）其合成路线如图：

已知：$→_{催化剂}^{O_{2}}$
请回答下列问题：
（1）A的命名为2-甲基苯酚，G中所含官能团的名称是碳碳双键、羧基、醚键；
①和②的反应类型分别是加成反应、消去反应．
（2）检验有机物A中官能团的方法为向有机物A中滴加氯化铁溶液，溶液显紫色．
（3）高分子化合物M的结构简式为．
（4）反应③的化学反应方程式为+CH₃CH₂OH$→_{△}^{浓硫酸}$+H₂O．
（5）有机物C有多种同分异构体，其中属于芳香羧酸类的同分异构体有14种．

4．有M、X、Y、Z、Q五种元素．M元素的电负性在所有元素中最大，X原子最外层电子数比内层电子总数多1；Y原子s轨道和p轨道电子数相同，且有2个单电子；Z原子核外有3种能级，每种能级所含电子数相同；Q的原子序数为M、Y、Z原子序数之和．
（1）Q元素的元素符号为V，该元素原子的价层电子的轨道表示式为．
（2）M、Y、Z第一电离能由大到小顺序为F＞O＞C（用元素符号表示）．
（3）将X、Y形成的化合物与单质Z在电炉中高温，得到化合物X₄Z，写出该反应的化学方程式2B₂O₃+7C$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$B₄C+6CO，化合物X₄Z熔、沸点高，硬度大，试解释原因B₄C以共价键结合的空间网状结构的原子晶体．
（4）M与X形成的化合物的键角为120°；如果把该化合物与乙醚（CH₃CH₂-O-CH₂CH₃）放在一起，X原子的杂化方式发生了变化，键长增加．请说明X原子杂化方式的变化及其原因B原子有空轨道，接受乙醚中O原子提供的孤对电子形成配位键，B原子由sp²杂化变为sp³杂化．
（5）Q₂Y₅溶解在NaOH溶液中，可得到某酸钠（Na₃QY₄），该盐阴离子的空间构型为正四面体；也可以得到偏某酸钠，其阴离子呈如图所示的四面体无限链状结构（四面体的顶点为Y，Q位于四面体的体心），则偏某酸钠的化学式为NaVO₃．