13．以碳棒作阴极，铁棒作阳极电解NaCl溶液，电解开始约20秒后，阳极附近略显白色浑浊，然后开始出现灰绿色浑浊，最后生成较多的红褐色沉淀．下列说法正确的是（　　）

	A．	阳极电极反应式：Fe-3e-═Fe3+
	B．	水被电解后析出白色浑浊物为NaCl晶体
	C．	灰绿色浑浊是Fe（OH）2
	D．	随着电解的进行，溶液逐渐由中性变成碱性

12．X、Y、Z、W为四种短周期主族元素，已知原子序数Y＞Z＞W＞X．其中X、Z同主族，Y、Z同周期，W是短周期主族元素中原子半径最大的，X原子最外层电子数是核外电子层数的3倍，Y的最高正价与最低负价代数和为6．下列说法正确的是（　　）

	A．	X、Z两种元素的气态氢化物中，Z的气态氢化物较稳定
	B．	Y元素最高价氧化物对应的水化物化学式为H2YO4
	C．	原子半径由大到小的顺序为Z＞Y＞W
	D．	X与W形成的两种化合物中，阴、阳离子物质的量之比均为1：2

11．下列选项正确的是（　　）

	A．	汽车催化转化器中尾气处理反应的化学方程式为CO+NO$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$C+NO2
	B．	铁红溶于足量氢碘酸的离子方程式为Fe2O3+6H+═2Fe3++3H2O
	C．	加入铝粉能产生氢气的溶液中可能存在大量的：K+、Ba2+、AlO2-、Cl-
	D．	pH=0的溶液中可能存在大量的：Na+、Fe2+、SO42-、ClO-

10．下列有关说法中不正确的是（　　）

	A．	镀锌铁的镀层破损后，镀层仍然对铁起保护作用
	B．	根据分散质微粒直径大小可以将分散系分为溶液、胶体和浊液
	C．	Cl2与SO2使品红溶液褪色的原理相同
	D．	SiO2可用于制造光导纤维，其性质稳定，不溶于强酸，但是能溶于强碱

9．现有常温下的六份溶液：①0.01mol•L^-1 CH₃COOH溶液；②0.01mol•L^-1盐酸；③pH=12的氨水；④pH=12的NaOH溶液；⑤0.01mol•L^-1 CH₃COOH溶液与pH=12的氨水等体积混合所得溶液；⑥0.01mol•L^-1盐酸与pH=12的NaOH溶液等体积混合所得溶液．
（1）其中水的电离程度最大的是⑤（选填序号，下同），水的电离程度相同的是②③④．
（2）将①④混合，若有c（CH₃COO^-）＞c（H⁺），则混合液可能呈A、B、C（填字母序号）．
A．酸性　　　B．碱性　　　C．中性
（3）常温下，用水稀释①0.01mol•L^-1的CH₃COOH溶液时，下列各量随水量的增加而增大的是AD（填字母序号）．
A．n（H⁺）　　　　　　　　　　　B．c（H⁺）
C．c（CH₃COOH）：c（CH₃COO^-）   D．c（OH^-）
（4）CO₂可转化成有机物实现碳循环：CO₂$\stackrel{H_{2}}{→}$CH₃OH$\stackrel{O_{2}}{→}$HCOOH…
用离子方程式表示HCOONa溶液呈碱性的原因HCOO^-+H₂O=HCOOH+OH^-，写出该反应的平衡常数（K_h）表达式：K_h=$\frac{c（HCOOH）×c（O{H}^{-}）}{c（HCO{O}^{-}）}$，升高温度，K_h增大（选填“增大”“减小”或“不变”）．
（5）新型高效的甲烷燃料电池采用铂为电极材料，电解质为④pH=12的NaOH溶液，两电极上分别通入CH₄和O₂．某研究小组将两个甲烷燃料电池串联后作为电源，进行饱和氯化钠溶液电解实验，如图所示．

回答下列问题：
①甲烷燃料电池负极的电极反应式为CH₄+10OH^--8e^-=CO₃^2-+7H₂O．
②闭合开关K后，电解氯化钠溶液的总反应方程式为2Cl^-+2H₂O$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$2OH^-+H₂↑+Cl₂↑．
③若每个电池甲烷通入量为1L（标准状况），电解池中产生的氯气体积为4L（标准状况）．

8．硫酸锌用于制造立德粉，并用作媒染剂、收敛剂、木材防腐剂等．现欲用氧化锌矿（主要成分为ZnO，另含ZnSiO₃、FeCO₃、CuO等）为原料及以下工艺流程生产ZnSO₄•7H₂O．

（1）步骤Ⅰ的操作是酸浸和过滤，滤渣A的主要成分是H₂SiO₃（填化学式）．
（2）步骤Ⅰ加入稀硫酸进行酸浸时，需不断通入高温水蒸气的目的是升高温度，使反应物充分混合，以加快反应速率．
（3）步骤Ⅱ中，在pH约为5.1的滤液中加入高锰酸钾，生成Fe（OH）₃和MnO（OH）₂两种沉淀，该反应的离子方程式为3Fe²⁺+MnO₄^-+8H₂O=3Fe（OH）₃↓+MnO（OH）₂↓+5H⁺．
（4）步骤Ⅲ得到的滤液中，金属阳离子是Zn²⁺（填离子符号）．
（5）步骤Ⅳ中的烘干操作需在减压低温条件下进行，其原因是降低烘干的温度，防止ZnSO₄•7H₂O分解．
（6）取28.70g ZnSO₄•7H₂O加热至不同温度，剩余固体的质量变化如下图所示．

680℃时所得固体的化学式为b（填字母序号）．
a．ZnO　b．Zn₃O（SO₄）₂c．ZnSO₄   d．ZnSO₄•H₂O．

7．下列图示实验正确的是（　　）

	A．	检验浓硫酸与蔗糖反应产生的二氧化硫
	B．	分离甲苯和水
	C．	测量氨气的体积
	D．	进行二氧化碳喷泉实验

6．下列说法正确的是（　　）

	A．	某温度下水的离子积常数为Kw，在该温度下，a mol•L-1一元酸HA与b mol•L-1一元碱BOH等体积混合，溶液呈中性，则溶液中c（H+）=$\sqrt{Kw}$
	B．	已知MgCO3的Ksp=6.82×10-6mol2•L-2，则在含有固体MgCO3的Na2CO3溶液中，有c（Mg2+）=c（CO32-），且c（Mg2+）•c（CO32-）=6.82×10-6mol2•L-2
	C．	Ksp（AB2）小于Ksp（CD），说明AB2的溶解度小于CD的溶解度
	D．	NH4Cl和NH3•H2O的混合溶液中，分别存在NH4+的水解平衡和NH3•H2O的电离平衡，二者对对方的平衡都起了促进作用

5．下列有机化合物与其同分异构体数目一致的是（不考虑立体异构）（　　）

选项	有机化合物	同分异构体数目
A	分子式为C8H10的芳香烃	3种
B	分子式为C4H8的烯烃	2种
C	分子式为C6H12O2的羧酸	8种
D	分子式为C4H10O的醇	5种

A．

A

B．

B

C．

C

D．

D

4．用如图所示装置能达到有关实验目的是（　　）

	A．	证明密度ρ（苯）＜ρ（钠）＜ρ（水）		B．	分离酒精和四氯化碳
	C．	干燥Cl2		D．	比较NaHCO3和Na2CO3的热稳定性