13．下列实验操作、现象和结论均正确的是（　　）

选项	实验操作	现象	结论
A	向AgCl悬浊液中加入NaI溶液	出现黄色沉淀	Ksp（AgCl）＜Ksp（AgI）
B	加热盛有NH4Cl固体的试管	试管底部固体消失，试管口有晶体凝结	NH4Cl固体可以升华
C	向FeSO4溶液中先滴入KSCN溶液，再滴加H2O2溶液	加入H2O2后溶液变成血红色	Fe2+既有氧化性又有还原性
D	向含I-的无色溶液中滴加少量新制氯水，再滴加淀粉溶液	加入淀粉后溶液变成蓝色	氧化性：Cl2＞I2

A．

A

B．

B

C．

C

D．

D

12．某消毒液的主要成分为NaClO，下列有关该混合溶液的叙述正确的是（　　）

	A．	该溶液中，H+、NH4+、SO42-、Br-可以大量共存
	B．	该溶液中，Ag+、K+、NO3-、CH3CHO可以大量共存
	C．	向该溶液中加入浓盐酸，每产生1molCl2，转移电子约为6.02×1023个
	D．	向该溶液中滴入少量FeSO4溶液，反应的离子方程式为：2Fe2++ClO-+2H+═Cl-+2Fe3++H2O

11．用甘蔗渣合成某重要化合物X（化学式为C₁₁H₁₈O₄）的一种路线如图：

已知信息：

回答下列问题：
（1）C的结构简式为CH₂=CH₂，G官能团的名称为羧基，
（2）②的反应类型为加成反应，③的反应类型为氧化反应．
（3）①的化学方程式为HOCH₂（CHOH）CH₂OH$\stackrel{酒化酶}{→}$2CH₃CH₂OH+2CO₂↑．④的化学方程式为．
（4）检验甘蔗渣在酸性条件下水解后有A生成的试剂是NaOH溶液，银氨溶液．
（5）写出满足下列条件的D的所有同分异构体的结构简式：
Ⅰ．含六元环Ⅱ．能使溴的四氯化碳溶液褪色
（6）根据本题信息，以乙炔、丁二烯为主要有机原料，通过两步反应制备的合成路线为．

10．新型储氢材料是开发利用氢能的重要研究方向．
（1）Ti（BH₄）₃是一种储氢材料，可由TiCl₄和LiBH₄反应制得．
①基态Cl原子中，价电子的电子排布式3s²3p⁵，价电子所在电子层的轨道数9．
②LiBH₄由Li⁺和BH₄^-构成，BH₄^-的空间构型是正四面体，B原子的杂化轨道类型是sp³．
③Li、B元素的第一电离能由大到小排列顺序为B＞Li．
（2）金属氢化物是具有良好发展前景的储氢材料．
①LiH中，离子半径：Li⁺＜H^-（填“＞”、“=”或“＜”）．
②某储氢材料是短周期金属元素M的氢化物．M的部分电离能如下表所示：

I1/kJ•mol-1	I2/kJ•mol-1	I3/kJ•mol-1	I4/kJ•mol-1	I5/kJ•mol-1
738	1451	7733	10540	13630

M是Mg（填元素符号）．
（3）NaH具有NaCl型晶体结构，已知NaH晶体的晶胞边长a=480pm，Na⁺半径为104pm，H^-的半径为136pm，NaH的理论密度是$\frac{96}{（4.8×1{0}^{-8}）^{3}{N}_{A}}$g•cm^-3．（用N_A表示）

9．空白实验分析是化学实验中常用的一种方法，是指在不加样品的情况下，用与测定样品相同的方法、步骤进行定量分析，把所得结果作为空白值，从样品的分析结果中扣除，这样可以消除由于试剂不纯或试剂干扰等所造成的系统误差．“凯氏定氮法”是经典的测定化合物或混合物中总氮量的一种方法．某化学实验小组成员想通过“凯氏定氮法”实验测定某品牌化肥中的氮含量．
实验流程如下：
化肥$→_{加热}^{辅助试剂}$（NH₄）₂SO₄溶液$→_{吹出}^{NaOH}$NH₃$→_{吸收}^{H_{3}BO_{3}}$（NH₄）₂B₄O₇溶液→用标准盐酸滴定
步骤：①取10.00g化肥样品溶于水，定容至100mL；
②在烧杯中加入10.00mL步骤①中得到的化肥水溶液和辅助试剂，加热使其充分反应；
③反应完毕，将反应液转移到大试管中；
④按如下装置用水蒸气将NH₃吹出，并用H₃BO₃溶液吸收（加热装置未画出）；

⑤取下锥形瓶，滴加指示剂，用0.2500mol•L^-1盐酸标准液滴定；
⑥重复实验操作．
数据记录如下：

实验编号	样品和辅助试剂	消耗盐酸体积（mL）
1	10.00mL溶液、0.1g催化剂、20mL浓硫酸	33.18
2	10.00mL溶液、0.1g催化剂、20mL浓硫酸	33.70
3	10.00mL溶液、0.1g催化剂、20mL浓硫酸	33.22
4		x

回答下列问题：
（1）滴定时（NH₄）₂B₄O₇重新转化为H₃BO₃，反应的化学方程式为（NH₄）₂B₄O₇+2HCl+5H₂O=4H₃BO₃+2NH₄Cl．H₃BO₃为一元弱酸，在水中发生反应H₃BO₃+H₂O?[B（OH）₄]^-+H⁺．pH相同的硼酸溶液、盐酸中，水的电离程度前者大（填“前者大”、“后者大”或“相同”）
（2）步骤③的实验装置中需要加热的仪器是圆底烧瓶（填仪器名称），长导管的作用是防止装置中压力过大而发生危险，防止冷却时发生倒吸．
（3）编号为4的实验应加入的样品和辅助试剂为10.00mL蒸馏水、0.1g催化剂、20mL浓硫酸，理由是空白、等量对照以消除其他试剂、实验操作等因素引起的误差．
（4）通过计算可得该化肥中的氮含量为116.2-3.5x克/每千克化肥（用含x的代数式表示，要求化简）．

8．一种高能纳米级Fe₃S₄和镁的二次电池，其工作原理为：Fe₃S₄+4Mg$?_{充电}^{放电}$3Fe+4MgS，装置如图所示．下列说法不正确的是（　　）

	A．	放电时，镁电极为负极
	B．	放电时，正极的电极反应式为Fe3S4+8e-=3Fe+4S2-
	C．	充电时，阴极的电极反应式为MgS+2e-=Mg+S2-
	D．	充电时，S2-从阴离子交换膜左侧向右侧迁移

7．某同学在实验室探究NaHCO₃的性质：常温下，配制0.10mol/LNaHCO₃溶液，测其pH为8.4；取少量该溶液滴加CaCl₂溶液至pH=7，滴加过程中产生白色沉淀，但无气体放出．下列说法不正确的是（　　）

	A．	NaHCO3溶液呈碱性的原因是HCO3-的水解程度大于电离程度
	B．	加入CaCl2促进了HCO3-的电离
	C．	反应的离子方程式是2HCO3-+Ca2+═CaCO3↓+H2CO3
	D．	反应后的溶液中存在：c（Na+）+2c（Ca2+）=c（HCO3-）+2c（CO32-）+c（Cl-）+c（H2CO3）

6．用下列实验装置进行相应实验，装置正确且能达到实验目的是（　　）

	A．	用图a所示装置除去Cl2中含有的HCl
	B．	用图b所示装置从饱和食盐水中提取氯化钠
	C．	用图c所示装置制取乙烯气体
	D．	用图d所示装置制取Cl2、H2

5．下表为元素周期表的一部分，其中A、X、Y、W、Z为短周期元素，W元素的核电荷数为X元素的2倍．据此，下列说法中错误的是（　　）

		X
Y	Z	W	A
	T		B

	A．	X、W、Z元素的原子半径与它们的气态氢化物的热稳定性变化趋势相反
	B．	工业上电解A的钠盐溶液可以得到多种产物，为防止产物互相反应常使用阴离子交换膜
	C．	Y、Z、W、A元素性质均较为活泼，但其中的某些元素在自然界中仍可以游离态的形式存在，它们的最高价氧化物的水化物的酸性依次递增
	D．	根据元素周期律，可以推测T元素的单质具有半导体特性，T2X3具有氧化性和还原性

4．阿司匹林（Aspirin）也叫乙酰水杨酸（结构如图所示）是一种常用的解热镇痛、抗风湿类药物，广泛应用于临床治疗和预防心脑血管疾病，近年来还不断发现它的新用途．下列有关说法正确的是（　　）

	A．	与乙酰水杨酸具有相同官能团的芳香族同分异构体共有8种（不考虑立体异构）
	B．	乙酰水杨酸能发生取代、加成、氧化、还原反应
	C．	乙酰水杨酸的所有原子均在同一平面上
	D．	服用阿司匹林药量过大时，可出现精神错乱、惊厥甚至昏迷等水杨酸反应，可用硼酸溶液解毒