2．天然化合物M（假蜜环菌素）的结构简式如图所示．对M的结构与性质叙述错误的是（　　）

	A．	M的分子式为C12H10O5
	B．	M与Br2只能发生取代反应，不能发生加成反应
	C．	1 mol M最多能与3mol NaOH反应
	D．	M既能与FeCl3溶液发生反应，也能与CH3COOH发生反应

1．如表是元素周期表主族元素的一部分．短周期元素Y的最外层电子数是最内层电子数的2倍，Z单质可在空气中燃烧．下列叙述错误的是（　　）

X
Y		Z	W

	A．	Z的最高价氧化物的水化物是强酸
	B．	Y的最高价氧化物能溶于烧碱溶液
	C．	X与W形成的化合物中含有离子键
	D．	Z、W分别形成的简单离子中，前者的半径较大

20．化学与社会、生产、生活密切相关．下列说法正确的是（　　）

	A．	聚氯乙烯可用作制食品包装袋的原料
	B．	从海水中提取物质都必须通过化学反应才能实现
	C．	晶体硅可用作制造太阳能电池和光导纤维
	D．	含硫燃料燃烧产生的二氧化硫是形成酸雨的罪魁祸首

19．请回答下列化学平衡的有关问题：
（1）CO和H₂在一定条件下合成甲醇的反应为CO（g）+2H₂（g）?CH₃OH（g）△H．现在容积均为1L的a、b、c、d、e五个密闭容器中分别充入1mol CO和2mol H₂的混合气体，控温，进行实验，测得相关数据如图1和图2．

①该反应为放热反应（填“放热”或“吸热”），该反应的化学平衡常数表达式为$\frac{c（C{H}_{3}OH）}{c（CO）{c}^{2}（{H}_{2}）}$，随温度降低，K增大（填“增大”或“减小”）．
②将容器d中的状态转变到容器c中的状态，可采取的措施有降温、增压．
③图2中，达到化学平衡状态的容器有cde．
（2）某燃料电池以熔融态K₂CO₃为电解质，一极通入CO，另一极通入空气和CO₂的混合气体．已知该燃料电池正极反应为2CO₂+O₂+4e^-═2CO₃^2-，则其负极的电极反应式为CO+CO₃^2--2e^-=2CO₂．
（3）煤汽化后的煤渣可提炼重金属．图3为某温度下，Fe（OH）₃（s）、Mg（OH）₂（s）分别在溶液中达到沉淀溶解平衡后，改变溶液的pH，金属阳离子浓度变化情况．据图分析：
该温度下，溶度积常数的关系为K_sp[Fe（OH）₃]＜K_sp[Mg（OH）₂]（填“＞”“=”或“＜”）；如果在新生成的Mg（OH）₂浊液中滴入足量的Fe³⁺，振荡后，白色沉淀会全部转化为红褐色沉淀，原因是浊液中存在溶解平衡：Mg（OH）₂?Mg²⁺+2OH^-，当加入Fe³⁺后与OH^-生成更难溶解的Fe（OH）₃，使平衡继续向右移动，最后Mg（OH）₂全部溶解转化为红棕色的Fe（OH）₃．

18．A、B、C、D四种短周期元素的原子半径依次减小，A与C的核电荷数之比为3：4，D能分别与A、B、C形成电子总数相等的分子X、Y、Z．下列叙述正确的是（　　）

	A．	X、Y、Z的热稳定性逐渐增强
	B．	A、B、C、D只能形成5种单质
	C．	A、B的氧化物的水化物的酸性逐渐增强
	D．	由B、C、D三种元素组成的化合物中只能形成共价键

17．下列关于电解质溶液的叙述正确的是（　　）

	A．	常温下，相同浓度的盐酸与氨水的混合溶液的pH=7，消耗盐酸的体积大
	B．	将pH=5的醋酸溶液稀释1000倍，溶液的pH=8
	C．	中和pH与体积均相同的盐酸和醋酸溶液，消耗NaOH的物质的量相同
	D．	常温下，同浓度的Na2S与NaHS溶液相比，Na2S溶液的pH大

16．有关如图四个常用电化学装置的叙述中正确的是（　　）

	A．	图I所示电池中，锌极电极反应为Zn-2e-═Zn2+
	B．	图Ⅱ所示电池放电过程中，每转移1mo1电子，生成1mol PbSO4
	C．	图III所示装置工作过程中，电解质溶液中Cu2+浓度始终不变
	D．	图Ⅳ所示电池中，Ag2O在电池工作过程中被氧化为Ag

15．设N_A为阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是（　　）

	A．	1mol C12通入足量NaOH溶液中，转移电子数为NA
	B．	18g D2O含有的中子数为10NA
	C．	0.1mol/L的Na2CO3溶液含CO32-数目为0.1NA
	D．	已知白磷（P4）分子结构为正四面体，则1mol P4含共价键数为4NA

14．具有显著抗癌活性的10-羟基喜树碱的结构如图所示．下列关于10-羟基喜树碱的说法正确的是（　　）

	A．	该物质属于芳香烃
	B．	该物质能与NaHCO3反应
	C．	该物质中存在三个苯环
	D．	一定条件下，1mol该物质最多可与2mol NaOH发生反应