10．25℃时，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（　　）

	A．	无色透明的溶液中：Na+、MnO4-、NO3-、Br-
	B．	0.1 mol•L-1CaCl2溶液中：Mg2+、NH4+、CO32-、SO42-
	C．	Kw/c（OH-）=10-12 mol•L-1的溶液：Na+、K+、SiO32-、Cl-
	D．	水电离产生的c（H+）=10-12 mol•L-1的溶液中：K+、Fe2+、NO3-、Cl-

9．《中华人民共和国安全生产法》指出安全生产工作应当以人为本，坚持安全发展、预防为主、综合治理的方针．下列做法不正确的是（　　）

	A．	面粉生产车间应严禁烟火
	B．	含Cl2的尾气用碱溶液处理后再排放
	C．	天然气运输时应悬挂图所示的标志
	D．	金属钠失火时应立即用大量冷水扑灭

8．M是石油裂解气的重要成分，由M制备环酯P的合成路线（部分反应条件略去）如图所示：

已知：在特殊催化剂的作用下能够发生碳碳双键两边基团互换位置的反应．如：
2CH₂=CHR$\stackrel{催化剂}{→}$CH₂=CH₂+RCH=CHR
回答下列问题：
（1）M的名称是丙烯，A含有的官能团名称是碳碳双键、氯原子．
（2）①的反应类型是取代反应，⑥的反应类型是消去反应．
（3）C的结构简式为HOCH₂CH=CHCH₂OH．由C→G的过程中步骤④、⑥的目的是保护分子中碳碳双键不被氧化，．
（4）G中最多有12个原子共平面，其顺式结构式为．
（5）符合下列条件D的同分异构体有10种．
①氯原子连在碳链的一端  ②羟基连在不同的碳原子上，其中核磁共振氢谱为4组峰且峰面积比为4：2：2：1的为ClCH₂CH（CH₂OH）₂（写结构简式）．
（6）由I和G在一定条件下制取环酯P的化学方程式为．

7．X、Y、Z、Q、E五种元素中，X原子核外的M层中只有两对成对电子，Y原子核外的L层电子数是K层的两倍，Z是地壳内含量（质量分数）最高的元素，Q的核电荷数是X与Z的核电荷数之和，E在元素周期表的各元素中电负性最大．请回答下列问题：
（1）X元素原子的价电子的轨道表示式为，该元素的符号是S．
（2）Q元素原子基态时的电子排布式为1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁵4s¹，在形成化合物时它的最高化合价为+6．
（3）化合物XZ₂与YZ₂的空间构型分别是V形和直线形，相同条件下两者在水中的溶解度较大的是SO₂（写分子式），理由是二氧化硫和水是极性分子，二氧化碳是非极性分子，根据相似相溶原理知，二氧化硫易溶于水．
（4）用氢键表示式写出E的氢化物溶液中存在的所有氢键F-H…F、F-H…O、O-H…F、O-H…O．
（5）比较X的氢化物与同族第二、四周期元素所形成的氢化物的稳定性、沸点高低，并说明理由元素的非金属性越强，其氢化物的稳定性越强，非金属性O＞S＞Se，所以稳定性H₂O＞H₂S＞H₂Se；氢化物的熔沸点与分子间作用力成正比，含有氢键的氢化物熔沸点较高，水中含有氢键，所以熔沸点H₂O＞H₂Se＞H₂S．

6．在体积为2L的恒容密闭容器中加入0.6mol的CO和H₂混合气体，在不同温度下反应CO（g）+2H₂（g）?CH₃OH（g）△H＜0达到平衡，平衡时CH₃OH的体积分数随起始n（CO）：n（H₂）的变化关系如图所示．则下列结论正确的是（　　）

	A．	由图象可推知，反应温度T2＞T1
	B．	同一温度，增大压强，平衡右移，平衡常数K增大
	C．	同一温度，当a=0.5时，CO转化率最高
	D．	对于状态I和II，若再向体系中充入He，重新达到平衡后，二者的平衡体系中CH3OH的浓度相等

5．下列有关FeCl₃溶液的叙述正确的是（　　）

	A．	该溶液中，K+、Fe2+、SCN-、Br-可以大量共存
	B．	与KI溶液反应的离子方程式为Fe3++2I-═Fe2++I2
	C．	与Na2CO3溶液反应的离子方程式为2Fe3++3CO32-+3H2O═2Fe（OH）3↓+3CO2↑
	D．	与Mg（OH）2悬浊液反应的离子方程式为3OH-+Fe3+═Fe（OH）3↓

4．对如表实验现象或操作的解释或结论错误的是（　　）

编号	现象或操作	解释或结论
A	KI淀粉溶液中滴入氯水变蓝，再通入SO2，蓝色褪去	SO2具有漂白性
B	在0.1mol•L-1的CH3COONa溶液中，加2滴酚酞显浅红色，微热，溶液颜色加深	盐类水解反应是吸热反应
C	向少量火柴头的浸泡溶液中滴加AgNO3、HNO3和NaNO2混合溶液后，产生白色沉淀	火柴头里含有氯元素
D	蒸馏时，温度计的球泡应靠近蒸馏烧瓶支管口处	此位置指示的是馏出物的沸点

A．

A

B．

B

C．

C

D．

D

3．N_A表示阿伏加德罗常数的值．下列说法中正确的是（　　）

	A．	18g  D2O含有电子数为10NA
	B．	常温下，4.6 g Na和足量的O2完全反应失去电子数为0.2NA
	C．	标准状况下，11.2 LNO和11.2 L O2混合后气体的分子总数为NA
	D．	25℃，pH=13的NaOH溶液中含有OH-的数目为0.1NA