20．短周期元素T、X、Y、Z的原子序数依次增大，其中元素T、X基态原子均有2个未成对电子，元素Y基态原子s能级的电子总数与p能级的电子总数相等，元素Z的价电子数等于能层数．元素W位于第四周期，其基态原子所含未成对电子数在该周期中最多．
（1）元素X、Y、Z的第一电离能由大到小的顺序为O＞Mg＞Al．（用元素符号表示）
（2）T、X分别与氢组成的T₂H₂与H₂X₂分子中，T、X原子轨道的杂化类型分别是sp；sp³．
（3）T与X可形成TX₃^2-离子和TX₂分子．
①TX₃^2-的空间构型为平面三角形（用文字描述）．
②N₃^-离子与TX₂分子互为等电子体，则N₃^-的电子式为．
（4）有同学推测，Z₂X₃的熔点比YX高，其原因是两者均为离子晶体，由于Al³⁺带的电荷高于Mg²⁺，且半径小于Mg²⁺，所以Al₂O₃的晶格能大．
（5）如图是由元素W、Z两种元素所形成的某种合金的晶胞结构示意图．
①元素W基态原子的核外电子排布式为1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁵4s¹或[Ar]3d⁵4s¹．
②该合金中W与Z的原子个数比为2：1．

19．锰元素广泛分布在自然界中，其单质和化合物在工农业生产中有着重要的应用．
（1）金属锰可用铝热法制得．已知Al的燃烧热为c kJ•mol^-1，其余相关热化学方程式为：
3MnO₂（s）=Mn₃O₄（s）+O₂（g）△H₁=a kJ•mol^-1
3Mn₃O₄（s）+8Al（s）=9Mn（s）+4Al₂O₃（s）△H₂=b kJ•mol^-1
则3MnO₂（s）+4Al（s）=3Mn（s）+2Al₂O₃（s）△H=a+$\frac{1}{3}$b+$\frac{4}{3}$c kJ•mol^-1（用含a、b、c的代数式表示）．
（2）MnCO₃广泛用作锰盐原料．通过图1装置焙烧MnCO₃可以制取MnO₂，反应方程式为：2MnCO₃（s）+O₂（g）═2MnO₂（s）+2CO₂（g）．

①2MnCO₃（s）+O₂（g）?2MnO₂（s）+2CO₂（g）的化学平衡常数表达式K=$\frac{{c}^{2}（C{O}_{2}）}{c（{O}_{2}）}$．
②用真空抽气泵不断抽气的目的除保证反应持续进行外，还有使平衡正向移动，提高MnCO₃的转化率．
（3）MnO₂常用作催化剂．MnO₂催化降解甲醛的反应机理如图2所示，图中X表示的粒子是HCO₃^-，该反应的总反应方程式为HCHO+O₂=CO₂+H₂O．
（4）MnSO₄是重要微量元素肥料．用惰性电极电解MnSO₄溶液可以制得更好活性的MnO₂，电解时总反应的离子方程式为：Mn²⁺+2H₂O$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$MnO₂+H₂↑+2H⁺，电解过程中阴极附近的pH增大（选填“增大”、“减小”或“不变”）

18．阿塞那平（Asenapine）用于治疗精神分裂症，可通过以下方法合成（部分反应条件略去）：

（1）化合物A中的含氧官能团为羧基和醚键（填官能团的名称）．
（2）化合物X的分子式为C₄H₉NO₂，则其结构简式为CH₃NHCH₂COOCH₃．
（3）由D生成E的过程中先后发生加成反应和消去反应（填写反应类型）．
（4）写出同时满足下列条件的B的一种同分异构体的结构简式：．
Ⅰ．是萘（）的衍生物，且取代基都在同一个苯环上；
Ⅱ．分子中所有碳原子一定处于同一平面；
Ⅲ．能发生银镜反应，且分子中含有4种不同化学环境的氢．
（5）已知：（R为烃基）．根据已有知识并结合相关信息，写出以ClCH₂CH₂CH₂Cl和为原料制备的合成路线流程图（无机试剂可任选）．合成路线流程图示例如下：
CH₃CHO$→_{催化剂，△}^{H_{2}}$CH₃CH₂OH$→_{浓硫酸，△}^{CH_{3}COOH}$CH₃COOCH₂CH₃．

17．一定温度下，在三个容积均为2.0L的恒容密闭容器中发生反应：2NO（g）+2CO（g）?N₂（g）+2CO₂（g）
各容器中起始物质的量与反应温度如下表所示，反应过程中甲、丙容器中CO₂的物质的量随时间变化关系如下图所示：

容器	温度/℃	起始物质的量/mol
		NO （g）	CO （g）
甲	T1	0.20	0.20
乙	T1	0.30	0.30
丙	T2	0.20	0.20

下列说法正确的是（　　）

	A．	该反应的正反应为吸热反应
	B．	达到平衡时，乙中CO2的体积分数比甲中的小
	C．	T1℃时，若起始时向甲中充入0.40 mol NO、0.40mol CO、0.40mol N2和0.40mol CO2，则反应达到新平衡前v（正）＜v（逆）
	D．	T2℃时，若起始时向丙中充入0.06mol N2和0.12 mol CO2，则达平衡时N2的转化率大于40%

16．药物吗替麦考酚酯有强大的抑制淋巴细胞增殖的作用，可通过如下反应制得：

下列叙述正确的是（　　）

	A．	化合物X中含有手性碳原子		B．	化合物Y的分子式为C6H12NO2
	C．	1mol化合物Z可以与3mol NaOH反应		D．	用溴水可鉴别化合物X和Z

15．下列说法正确的是（　　）

	A．	常温下，C（s）+H2O（g）?CO（g）+H2（g） 不能自发进行，则该反应的△H＞0
	B．	25℃时，向0.1 mol•L-1CH3COOH溶液中加水稀释，$\frac{c（C{H}_{3}COOH）}{c（C{H}_{3}CO{O}^{-}）}$逐渐增大
	C．	Ba的金属活动性强于Mg，可以通过电解BaCl2溶液的方法获得金属钡
	D．	对硫酸工业中的反应：2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）△H＜0，采用500℃左右的高温主要是为了加快反应速率

14．短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大．X、W在同一主族，Z⁺与Y^3-具有相同的电子层结构，X原子的最外层电子数是其内层电子数的2倍．下列说法正确的是（　　）

	A．	粒子半径的大小顺序：r（W）＞r（X）＞r（Z+）＞r（Y3-）
	B．	X的最高价氧化物对应水化物的酸性比Y的强
	C．	W的气态简单氢化物的热稳定性比X的强
	D．	工业上可用X的单质与W的氧化物反应制备W的单质

13．甲、乙、丙、丁、戊五种物质中，甲、乙、丙均含有相同的某种元素，丁是一种常见气体单质，它们之间具有如图所示转化关系．下列有关物质的推断不正确的是（　　）

	A．	若甲为Na，则戊可能是H2O		B．	若甲为C2H4，则戊可能是O2
	C．	若甲为NO，则戊可能是H2O		D．	若甲为Cl2，则戊可能是NaOH溶液

12．下列指定反应的离子方程式正确的是（　　）

	A．	MgSO4溶液与Ba（OH）2溶液混合：Ba2++SO42-=BaSO4↓
	B．	0.3 mol FeBr2与0.4 mol Cl2在溶液中反应：8Cl2+6Fe2++10Br-=6Fe3++16Cl-+5Br2
	C．	Cu与稀HNO3反应：Cu+4H++2NO3-=Cu2++2NO↑+2H2O
	D．	AgCl固体溶于足量氨水：Ag++2NH3•H2O=[Ag（NH3）2]++2H2O

11．下列物质性质与应用对应关系正确的是（　　）

	A．	氧化铝熔点很高，可用于制造耐火坩埚
	B．	浓硫酸具有脱水性，可用于干燥氢气
	C．	氢氧化铝能与氢氧化钠反应，可用于治疗胃酸过多
	D．	二氧化硅能与氢氟酸反应，可用于制光导纤维