10．T℃时，在甲、乙、丙三个容积均为2L的恒容密闭容器中投入SO₂（g）和O₂（g），发生反应：2SO₂（g）+O₂（g）?2SO₃（g），5min时甲达到平衡．其起始量及SO₂的平衡转化率如表所示．下列叙述不正确的是（　　）

容器		甲	乙	丙
起始量	n（SO2）/mol	0.4	0.8	0.8
	n（O2）/mol	0.24	0.24	0.48
SO2的平衡转化率		80%	α1	α2

	A．	0～5min内，甲中SO2的反应速率为0.032mol•L-1•min-1
	B．	T℃时，该反应的平衡常数K=400
	C．	平衡时，SO2的转化率：α1＜80%＜α2
	D．	平衡时，丙中气体平均相对分子质量与甲相同

9．25℃时，向10mL 0.1mol•L^-1 H₂C₂O₄溶液中滴加等浓度的NaOH溶液，溶液的pH与NaOH溶液的体积关系如图所示．下列叙述不正确的是（　　）

	A．	C点溶液中含有NaHC2O4和Na2C2O4
	B．	NaHC2O4溶液中水的电离程度比Na2C2O4溶液中小
	C．	B点，c （Na+）=2[c （H2C2O4）+c （HC2O4-）+c （C2O42-）]
	D．	D点，c （Na+）＞c （C2O42-）＞c （OH-）＞c （HC2O4-）＞c （H+）

8．Mg-H₂O₂电池可用于无人驾驶的潜航器．该电池以海水为电解质溶液，示意图如图．下列说法正确的是（　　）

	A．	Mg电极是该电池的正极		B．	H2O2在石墨电极上发生氧化反应
	C．	该电池的总反应为：Mg+H2O2═Mg（OH）2		D．	溶液中Cl-向正极移动

7．如表实验装置及操作 （略去部分夹持仪器）正确的是（　　）

A．观察Fe（OH）2 的生成	B．中和滴定	C．除去CO2气体中 的HCl气体	D．制取并收集干燥 的氨气

A．

A

B．

B

C．

C

D．

D

6．下列有关NH₄Fe（SO₄）₂水溶液的叙述正确的是（　　）

	A．	该溶液中，H+、Mg2+、NO3-、Cl-可以大量共存
	B．	该溶液能使淀粉碘化钾试纸变蓝，反应的离子方程式为：Fe3++2I-═Fe2++I2
	C．	该溶液和足量Ba（OH）2溶液反应的离子方程式为：Fe3++SO42-+Ba2++3OH-═Fe（OH）3↓+BaSO4↓
	D．	该溶液与足量铜粉反应的离子方程式为：3Cu+2Fe3+═2Fe+3Cu2+

5．化学与生产、生活、科技密切相关，下列说法不正确的是（　　）

	A．	明矾可用于净水
	B．	氨可用于生产铵盐、纯碱
	C．	铝热反应可用于冶炼某些金属
	D．	核磁共振氢谱可用于测量某些有机物的相对分子质量

4．汽车尾气中CO、NO₂在一定条件下可发生反应：4CO（g）+2NO₂（g）?4CO₂（g）+N₂（g）△H=-1200KJ/mol，一定温度下，向容积固定为 2L的密闭容器中充入一定量的 CO和 NO₂，NO₂ 的物质的量随时间的变化曲线如图所示
①0～10min内该反应的平均速率v（CO）=0.03mol/L．min?，从 11 min 起其他条件不变，压缩容器的容积变为 1L，则d2 n NO 的变化曲线可能为图中的 （填字母）．
②恒温恒容条件下，不能说明该反应已达到平衡状态的是C（填字母）．
A．容器内混合气体颜色不再变化
B．容器内的压强保持不变
C．容器内混合气体密度保持不变．

3．①25℃时，将a mol/L 的NaCN 溶液与0.01mol/L 的盐酸等体积混合，反应后测得溶液 pH=7，
则（a） HCN 的电离常数K_a （用含ɑ的代数式表示）为（100a-1）×10^-7 mol•L^-1；
（b）下列关于该溶液的说法正确的是B．
A．此溶液有C（Na⁺）+C（H⁺）=C（OH^-）+C（CN^-）
B．此溶液有C（Na⁺）=C（HCN）+C（CN^-）
C．混合溶液中水的电离程度一定大于该温度下纯水的电离程度
②25℃时，H₂SO₃?HSO₃^-+H⁺的电离常数K_a=1×10^-2 mol•L^-1 ，则该温度下NaHSO₃水解反应的平衡常数K_b=1.0×10^-12mol•L^-1，若向NaHSO₃溶液中加入少量I₂，则溶液中将$\frac{c（{H}_{2}S{O}_{3}）}{c（HS{{O}_{3}}^{-}）}$增大（填“增大”、“减小”或“不变”）

2．含硅元素的化合物广泛存在于自然界中，与其他矿物共同构成岩石．晶体硅（熔点 1410℃）用途广泛，制取与提纯方法有多种．
（1）炼钢开始和结束阶段都可能发生反应：Si+2FeO$\stackrel{高温}{→}$2Fe+SiO₂，其目的是CD．
A．得到副产品硅酸盐水泥  B．制取SiO₂，提升钢的硬度
C．除去生铁中过多的Si杂质 D．除过量FeO，防止钢变脆
（2）一种由粗硅制纯硅过程如下：Si（粗）$→_{460℃}^{Cl_{2}}$ SiCl₄$\stackrel{蒸馏}{→}$ SiCl₄（纯）$→_{1100℃}^{H_{2}}$ Si（纯），在上述由SiCl₄制纯硅的反应中，测得每生成 1.12kg纯硅需吸收a kJ热量，写出该反应的热化学方程式：SiCl₄（g）+2H₂（g）→Si（s）+4HCl（g）△H=-0.025akJ/mol．
对于钠的卤化物（NaX）和硅的卤化物（SiX₄）下列叙述正确的是BC
A．NaX易水解　　　  
B．SiX₄是共价化合物
C．NaX的熔点一般高于SiX₄
D．SiF₄晶体是由共价键形成的空间网状结构
（3）粗硅经系列反应可生成硅烷（SiH₄），硅烷分解也可以生成高纯硅．硅烷的热稳定性弱于甲烷，所以Si元素的非金属性弱于C元素，用原子结构解释其原因：C和Si最外层电子数相同（或“是同主族元素”），C原子半径小于Si（或“C原子电子层数少于Si”） Si元素的非金属性弱于C元素，硅烷的热稳定性弱于甲烷．
（4）此外，还可以将粗硅转化成三氯氢硅（SiHCl₃），通过反应：SiHCl₃（g）+H₂（g）?Si（s）+3HCl（g）制得高纯硅．不同温度下，SiHCl₃的平衡转化率随反应物的投料比（反应初始时，各反应物的物质的量之比）的变化关系如图所示．下列说法正确的是ac（填字母序号）．
a．该反应的平衡常数随温度升高而增大
b．横坐标表示的投料比应该是$\frac{n（SiHC{l}_{3}）}{n（{H}_{2}）}$
c．实际生产中为提高SiHCl₃的利用率，可适当降低压强
（5）硅元素最高价氧化物对应的水化物是H₂SiO₃．室温下，0.1mol/L的硅酸钠溶液和0.1mol/L的碳酸钠溶液，碱性更强的是硅酸钠，其原因是硅酸的K_a2小于碳酸的K_a2，硅酸钠更易水解．
已知：H₂SiO₃：K_a1=2.0×10^-10      K_a2=1.0×10 ^-12H₂CO₃：K_a1=4.3×10 ^-7  K_a2=5.6×10 ^-11．

1．下列说法或表示方法中正确的是（　　）

	A．	等质量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出的热量多
	B．	由C（金刚石）═C（石墨）△H=-1.9 kJ•mol-1 可知，金刚石比石墨稳定
	C．	在101 KPa时，2 g H2完全燃烧生成液态水，放出285.8 kJ热量，氢气燃烧的热化学方程式为：2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H=-285.8 kJ•mol-1
	D．	在稀溶液中：H+（aq）+OH-（aq）═H2O（l）△H=-57.3 kJ•mol-1，若将含0.5 mol H2SO4的浓溶液与含1 mol NaOH的溶液混合，放出的热量大于57.3 kJ