1．如图所示，A、B、C是常用的三种制备气体的装置，D是多用途瓶．

实验室提供的药品有：锌粒、二氧化锰、生石灰、浓盐酸、过氧化氢、稀盐酸、浓硫酸、浓氨水．请根据提供药品和装置回答下列问题：
（1）①实验室制备氨气，可选用的装置是B（填序号）．
②用D装置排空法收集氢气时，气体从b口入；除去氢气中的水蒸气，装置D中加入的试剂名称为浓硫酸．
③实验室制取氧气所选试剂的化学式为MnO₂、H₂O₂．
（2）①写出实验室制取氯气的离子方程式MnO₂+4H⁺+2Cl^-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mn²⁺+Cl₂↑+2H₂O，
②检验C装置气密性的实验操作方法是关闭分液漏斗的活塞，将导管插入水槽的水中，给烧瓶微热，导管口有气泡冒出，撤去热源后，导管有一端液柱产生，且保持一段时间，证明气密性良好．
（3）将97.5g锌投入一定量的浓硫酸中，锌完全反应，当产生的气体通过足量酸性KMnO₄溶液时，现象为紫红色变浅或褪色，而后又收集到11.2L气体（标准状况），则参加反的硫酸的物质的量为2.5mol．

20．晶体具有规则的几何外形，晶体中最基本的重复单元称之为晶胞．NaCl的晶胞如图所示，随着科学技术的发展，测定阿伏加德罗常数的手段越来越多，测定精确度也越来越高．现有一简单可行的测定方法，具体步骤如下：①将NaCl固体研细、干燥后，准确称取m g NaCl固体并转移到定容仪器A中．②用滴定管向A仪器中加苯，不断振荡，继续加苯到A仪器的刻度线，计算出NaCl固体的体积为V mL．回答下列问题：
（1）步骤①中仪器A最好用容量瓶（填仪器名称）．
（2）你认为步骤②中是用酸式（填“酸式”或“碱式”）滴定管，原因是因苯能腐蚀碱式滴定管的橡皮管（溶解）．
（3）能否用胶头滴管代替步骤②中的滴定管不能，其原因是实验中需要准确量取苯的体积．
（4）经X-射线衍射测得NaCl晶体中相邻Na⁺和Cl^-的核间距为acm．则利用上述方法测得的阿伏加德罗常数的数学表达式为N_A=$\frac{29.25V}{m{a}^{3}}$．

19．硫代硫酸钠俗称保险粉，又名“大苏打”．可用于照相业作定影剂、纸浆漂白作脱氯剂，也可用于氰化物、砷、汞、铅、铋、碘等中毒的治疗，也是一种常用的实验试剂．
I．已知：Na₂S₂O₃+H₂SO₄=Na₂SO₄+S↓+SO₂+H₂O，某研究小组依据该反应探究外界条件对反应速率的影响，设计实验如下：

实验 编号	实验温度 /℃	Na2S2O3		H2SO4		蒸馏水体积 /mL
		体积/mL	浓度/mol•L-1	体积/mL	浓度/mol•L-1
①	25	10	0.1	10	0.1	0
②	25	5	0.1	10	0.1	5
③	25	5	0.2	10	0.2	5
④	50	5	0.1	10	0.1	5
⑤	50	10	0.2	5	0.2	5

下列有关说法正确的是AD
A．实验①和②究其他条件不变时Na₂S₂O₃浓度对相关反应速率的影响
B．实验①和③溶液变浑浊的时间相同
C．其他条件不变时，探究温度对化学反应速率的影响，应选择实验③和⑤
D．该同学在实验中采用的研究方法是实验比较法．

18．在用稀硫酸与锌制取氢气的实验中，加入少量硫酸铜溶液可加快氢气的生成速率．请回答下列问题：
（1）加入少量硫酸铜溶液可以加快氢气生成速率的原因是硫酸铜与锌反应生成铜，形成铜、锌、稀硫酸原电池，加快化学反应速率；
（2）要加快上述实验中气体产生的速率，还可采取的措施有升高反应温度，
适当增加硫酸的浓度或增加锌粒的表面积等（答两种）；
（3）为了进一步研究上述反应中硫酸铜的量对氢气生成速率的影响，某学习小组设计了如下6组实验．将表中所给的混合溶液分别加入到6个盛有过量Zn粒的反应瓶中，收集产生的气体，记录获得相同体积的气体所需时间．

实 验 混合溶液	A	B	C	D	E	F
4mol•L-1H2SO4/mL	30	V1	V2	V3	V4	V5
饱和CuSO4溶液/mL	0	0.5	2.5	5	V6	20
H2O/mL	V7	V8	V9	15	10	0

请完成此实验设计，其中：其中：V₂=V₅（填“＞”、“＜”或“=”）；V₅=30，V₆=10，V₈=19.5；（填具体数值）

17．为比较Fe³⁺和Cu²⁺对H₂O₂分解的催化效果，某化学研究小组的同学分别设计了如图甲、乙所示的实验．请回答相关问题：

（1）定性分析：如图甲可通过观察两支试管中产生气泡的快慢（填现象），定性比较得出结论．有同学提出将FeCl₃溶液改为Fe³⁺浓度相同的Fe₂（SO₄）₃溶液更为合理，你是否赞同是（填是或否）．
（2）定量分析：如图乙所示，实验时均以生成40mL气体为准，其它可能影响实验的因素均已忽略．实验中一定需要测量的数据是①（填序号）．
①收集40mL气体所需要的时间 ②CuSO₄溶液和FeCl₃溶液的浓度 ③过氧化氢溶液的浓度．

16．已知Na₂S₂O₃+H₂SO₄=Na₂SO₄+S↓+SO₂↑+H₂O．甲同学通过测定该反应发生时溶液变浑浊的时间，研究外界条件对化学反应速率的影响．设计实验如表（所取溶液体积均为10mL）：

实验编号	实验温度/℃	c（Na2S2O3）/mol•L-1	c（H2SO4）/mol•L-1
①	25	0.1	0.1
②	25	0.2	0.1
③	25	0.1	0.2
④	50	0.2	0.1
⑤	50	0.1	0.1

其他条件不变时：探究温度对化学反应速率的影响，应选择①⑤或②④（填实验编号）；
探究浓度对化学反应速率的影响，应选择①②或①③或④⑤（填实验编号）；
若同时选择①②③溶液变浑浊的时间，探究比较改变不同反应物浓度对反应速率的影响对化学反应速率的影响．

15．酸性KMnO₄溶液与草酸溶液（H₂C₂O₄）溶液反应．现用浓度为0.01mol/L酸性KMnO₄溶液滴定未知浓度的草酸，请回答下列问题：
（1）写出滴定过程中发生反应的离子方程式：2MnO₄^-+5H₂C₂O₄+6H⁺=2Mn²⁺+10CO₂↑+8H₂O
（2）配制标准溶液500.00ml，配制过程需用的仪器除托盘天平，药匙，烧杯，玻璃棒外还需要500mL容量瓶、胶头滴管
（3）用KMnO₄滴定草酸溶液，需要选指示剂吗？如需要则填上指示剂名称，若不需要填上“无”KMnO₄溶液，在操作过程中左手旋转滴定管的玻璃活塞，右手振荡锥形瓶，终点时的现象当最后一滴KMnO₄溶液滴入时，溶液为紫红色，且半分钟内不褪色
（4）记录数据如下：

滴定次数	待测溶液体积/ml	KMnO4溶液体积/ml
		滴定前刻度	滴定后刻度
1	25.00	1.50	23.70
2	25.00	1.02	26.03
3	25.00	0.00	24.99

则测出的草酸溶液的物质的量浓度为0.25mol•L^-1
（5）下列操作会导致测定草酸浓度偏高的是AC
A．滴定前滴定管尖嘴中有气泡，滴定后气泡消失
B．配制标准溶液时俯视刻度线
C．未用标准液润洗滴定管
D．滴定前盛放草酸溶液的锥形瓶用蒸馏水洗净后没有干燥．

14．下列有关实验误差分析中，不正确的是（　　）

	A．	滴定前滴定管内无气泡，终点读数时有气泡，所测体积偏小
	B．	用容量瓶配制溶液，定容时俯视刻度线，所配溶液浓度偏大
	C．	用湿润的pH试纸测溶液的pH，测定值一定有误差
	D．	测定中和反应的反应热时，将碱缓慢倒入酸中，所测中和热的值偏小

13．某研究性学习小组向一定量的NaHSO₃溶液（加入少量淀粉）中加入稍过量的KIO₃溶液，一段时间后，溶液突然变蓝色．为进一步研究有关因素对反应速率的影响，探究如下．
（1）查阅资料 知NaHSO₃与过量KIO₃反应分为两步进行，且其反应速率主要由第一步反应决定．已知第一步反应的离子方程式为IO₃^-+3HSO₃^-═3SO₄^2-+I^-+3H⁺，则第二步反应的离子方程式为IO₃^-+5I^-+6H⁺=3I₂+3H₂O．
（2）通过测定溶液变蓝所用时间来探究外界条件对该反应速率的影响，记录如表．

编号	0.01mol/LNaHSO3溶液/mL	0.01mol/L KIO3 溶液/mL	H2O/mL	反应温度 /℃	溶液变蓝所用时间t/s
①	6.0	10.0	4.0	15	t1
②	6.0	14.0	0	15	t2
③	6.0	a	b	25	t3

实验①②是探究KIO₃溶液的浓度或者浓度对反应速率的影响，表中t₁＞t₂（填“＞”、“=”或“＜”）；
实验①③是探究温度对反应速率的影响，表中a=10.0，b=4.0．
（3）将NaHSO₃溶液与KIO₃溶液在恒温条件下混合，用速率检测仪检测出起始阶段反应速率逐渐增大．该小组对其原因提出如下假设，请你完成假设二．
假设一：生成的SO₄^2-对反应起催化作用；
假设二：生成的I^-或H⁺对反应起催化作用；
…
（4）请你设计实验验证上述假设一，完成如表中内容．

实验步骤（不要求写出具体操作过程）	预期实验现象和结论
在烧杯甲中将一定量的NaHSO3溶液与KIO3溶液混合，用速率检测仪测定起始时的反应速率v（甲） 在烧杯乙中先加入少量①Na2SO4粉末，其他条件与甲完全相同，用速率检测仪测定起始时的反应速率v（乙）	②若v（甲）=v（乙），则假设一不成立 ③若v（甲）＜v（乙），则假设一成立 （填“＞”、“=”或“＜”）

12．O₃和O₂在酸性条件下都能氧化海水中的I^-得到碘单质，现将O₃通入稀硫酸酸化的NaI溶液中进行模拟研究．
（1）用一个离子反应方程式表示该模拟实验中发生的反应：O₃+6I^-+6H⁺=3H₂O+3I₂
（2）为探究外界条件对I₂生成速率的影响，做了如下三组实验，（其中O₃、H₂SO₄、NaI的量都相同，溶液的体积均为20mL）填写表中的空白处．

编号	实验目的	反应物	反应前溶液的pH	温度
I	对照实验	O3+H2SO4+NaI	5	25℃
II	① 探究FeCl2对反应速率的影响	O3+H2SO4+NaI+FeCl2	5	?
III	探究温度对速率的影响	O3+H2SO4+NaI	③ 5	5℃

（3）在该模拟实验中要测试是否有I₂生成，需要加入一种试剂的名称是淀粉溶液（或淀粉试剂）
（4）有同学建议将FeCl₂换成FeSO₄更能准确的反映某种微粒对该化学反应速率有影响，则该同学的实验目的是排除Cl^-的干扰，探究Fe²⁺对该反应速率的影响（或探究Fe²⁺对该反应是否有催化作用）．