11．有关中和滴定有如下操作：①洗涤；②往滴定管内注入标准溶液；③滴定；④检查滴定管是否漏水；⑤用标准溶液润洗滴定管．其正确的操作顺序是（　　）

A．

⑤①②④③

B．

⑤①②④③

C．

⑤②①④③

D．

④①⑤②③

10．常温某无色溶液中，由水的电离产生的C（H⁺）=1×10^-12mol/L，则下列肯定能共存的离子组是（　　）

	A．	Cu2+     NO3-     SO42-    Fe3+
	B．	Cl-       S2-      Na+      K+
	C．	Cl-      Na+      NO3-    SO42-
	D．	SO32-    NH4+     K+      Mg2+

9．用图1装置可以进行测定SO₂转化为SO₃的转化率的实验．已知SO₃ 的熔点是16.8℃，沸点是445.8℃．已知发生装置中所涉及反应的化学方程式为：Na₂SO₃（s）+H₂SO₄（98%）═Na₂SO₄+H₂O+SO₂↑

（1）根据实验需要，应该在Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ处连接合适的装置．请从图2A～E装置中选择最适合装置并将其序号填入下面的空格中．

Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ处连接的装置分别是B、A、E（或C）．
（2）从乙处均匀通入O₂，为使SO₂ 有较高的转化率，实验中在加热催化剂与滴加浓硫酸的顺序中，应采取的操作是先加热催化剂再滴入浓硫酸．
（3）尾端球形干燥管的作用是防止空气中的CO₂及水蒸气干扰，造成误差．
（4）用amolNa₂SO₃粉末与足量浓硫酸进行此实验，当反应结束时，继续通入O₂一段时间后，测得装置Ⅲ增重了bg，则实验中SO₂的转化率为$\frac{1600a-25b}{16a}$%（用含a、b的代数式填写）．

8．A、B、C、D、E、F六种元素分属三个短周期，且原子序数依次增大．A、D同主族，可形成离子化合物X；B的氢化物与F的氢化物可反应生成离子化合物Y，且B的单质是空气中含量最高的物质；C原子的最外层电子是次外层电子数的3倍；D、E、F 3种原子最外层共有11个电子，且这3种元素的最高价氧化物的水化物两两皆能发生反应生成盐和水．
（1）F元素的名称是氯，B单质的化学式为N₂．
（2）用电子式表示化合物X的形成过程．
（3）化合物Y的电子式为，A₂C₂的电子式为．
（4）D、F最高价氧化物的水化物之间反应的离子方程式为OH^-+H⁺=H₂O．
（5）D、E最高价氧化物的水化物之间反应的离子方程式为Al（OH）₃+OH^-=AlO₂^-+2H₂O．

7．用N_A表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（　　）

	A．	常温常压下的33.6L氯气与27g铝充分反应，转移电子数为小于3NA
	B．	0.1 mol Cl2完全溶于水，转移的电子数目为0.1NA
	C．	56g铁片投入足量浓H2SO4中生成NA个SO2分子
	D．	5NH4NO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2HNO3+4N2↑+9H2O反应中，生成28gN2时，转移的电子数目为3.25NA

6．一种以铜作催化剂脱硫有如下两个过程：
①在铜的作用下完成工业尾气中SO₂的部分催化氧化，所发生反应为：
2SO₂+2nCu+（n+1）O₂+（2-2n）H₂O=2nCuSO₄+（2-2n）H₂SO₄
从环境保护的角度看，催化脱硫的意义为减少酸雨的发生．
②利用如图所示电化学装置吸收另一部分SO₂，并完成Cu的再生．写出装置内所发生反应的总的离子方程式：SO₂+2H₂O+Cu²⁺$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$4H⁺+SO₄^2-+Cu．

5．用CaSO₄代替O₂与燃料CO反应，既可提高燃烧效率，又能得到高纯CO₂，是一种高效、清洁、经济的新型燃烧技术．反应①为主反应，反应②和③为副反应．
①$\frac{1}{4}$CaSO₄（s）+CO（g）?$\frac{1}{4}$CaS（s）+CO₂（g）△H₁
②CaSO₄（s）+CO（g）?CaO（s）+CO₂（g）+SO₂（g）△H₂
③CO（g）?$\frac{1}{2}$C（s）+$\frac{1}{2}$CO₂（g）△H₃
则反应2CaSO₄（s）+7CO（g）?CaS（s）+CaO（s）+6CO₂（g）+C（s）+SO₂（g）的△H=4△H₁+△H₂+2△H₃
（用△H₁、△H₂和△H₃表示）

4．烃A分子式为C₄H₁₀，分子结构中含有一个次甲基（），则此物质A的二溴代物的种数为（　　）

A．

3种

B．

4种

C．

5种

D．

以上都不对

3．（1）反应Fe（s）+CO₂（g）?FeO（s）+CO（g）△H₁，平衡常数为K₁；
反应Fe（s）+H₂O（g）?FeO（s）+H₂（g）△H₂，平衡常数为K₂；
在不同温度时K₁、K₂的值如表：

	700℃	900℃
K1	1.47	2.15
K2	2.38	1.67

①反应CO₂（g）+H₂（g）?CO（g）+H₂O（g）△H，平衡常数为K，则△H==△H₁-△H₂（用△H₁和△H₂表示），K=$\frac{{K}_{1}}{{K}_{2}}$（用K₁和K₂表示），且由上述计算可知，反应CO₂（g）+H₂（g）?CO（g）+H₂O（g）是吸热反应（填“吸热”或“放热”）．
②能判断CO₂（g）+H₂（g）?CO（g）+H₂O（g）达到化学平衡状态的依据是BC（填序号）．
A．容器中压强不变
B．混合气体中c（CO）不变
C．v_正（H₂）=v_逆（H₂O）
D．将体积比为1：2的CO₂、H₂气体置于密闭容器中发生上述反应，CO和H₂O的体积比保持不变时．

2．2mol A与2mol B混合于2L的密闭容器中，发生反应：2A（g）+3B（g）?2C（g）+zD（g），若2s后A的转化率为50%，且v（D）=0.25mol•L^-1•s^-1，
求：（1）此时C的浓度？
（2）B的转化率为？
（3）C的平均反应速率？
（4）z的值是多少？