1．下列递变规律正确的是（　　）

	A．	钠、镁、铝的还原性依次减弱
	B．	NaOH、Mg（OH）2、Al（OH）3碱性依次增强
	C．	HCl、HBr、HI的稳定性依次增强
	D．	HClO4、H2SO4、H3PO4的酸性依次增强

20．Se是人体必需微量元素，下列关于${\;}_{34}^{78}Se$和${\;}_{34}^{80}Se$的说法不正确的是（　　）

	A．	${\;}_{34}^{78}Se$和${\;}_{34}^{80}Se$互为同素异形体
	B．	${\;}_{34}^{78}Se$和${\;}_{34}^{80}Se$电子数相同
	C．	${\;}_{34}^{78}Se$和${\;}_{34}^{80}Se$分别含有44和46个中子
	D．	${\;}_{34}^{78}Se$和${\;}_{34}^{80}Se$互为同位素

19．下列物质对应的电子式书写正确的是（　　）

	A．			B．
	C．			D．

18．几种短周期元素的原子半径及主要化合价如表：

元素代号	L	M	Q	R	T
原子半径/nm	0.160	0.143	0.102	0.089	0.074
主要化合价	+2	+3	+6、-2	+2	-2

下列叙述正确的是（　　）

	A．	R的氧化物对应的水化物可能具有两性
	B．	L、M的单质与稀硫酸反应速率：M＞L
	C．	T、Q的氢化物常态下均为无色气体
	D．	L、Q形成的简单离子核外电子数相等

17．对于4FeS₂（s）+11O₂（g）═2Fe₂O₃（s）+8SO₂（g），试回答有关的问题：为了提高生成SO₂的速率，可以采用的措施是（　　）

A．

增加FeS2的量

B．

增大O2的浓度

C．

升高温度

D．

减小压强

16．下列原子：${\;}_{6}^{12}$ C、${\;}_{7}^{14}$N、${\;}_{11}^{23}$Na、${\;}_{1}^{3}$H、${\;}_{92}^{235}$U、${\;}_{19}^{40}$K、${\;}_{92}^{238}$U中共有6种元素，7种核素，${\;}_{92}^{238}$U和${\;}_{92}^{235}$U互为同位素．

15．下列关于热化学反应的描述中正确的是（　　）

	A．	已知H+（aq）+OH-（aq）═H2O（l）△H=-57.3 kJ•mol-1，则H2SO4和Ba（OH）2反应的反应热△H=2×（-57.3）kJ•mol-1
	B．	燃料电池中将甲醇蒸气转化为氢气的热化学方程式是：CH3OH（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）═CO2（g）+2H2（g）△H=-192.9 kJ•mol-1 则CH3OH（g）的燃烧热为192.9 kJ•mol-1
	C．	葡萄糖的燃烧热是2800 kJ•mol-1，则$\frac{1}{2}$C6H12O6（s）+3O2（g）═3CO2（g）+3H2O（l）△H=-1400 kJ•mol-1
	D．	H2（g）的燃烧热是285.8 kJ•mol-1，则2H2O（g）═2H2（g）+O2（g）△H=+571.6 kJ•mol-1

14．温度为500℃时，反应4NH₃+5O₂?4NO+6H₂O在5L的密闭容器中进行，半分钟后NO的物质的量增加了0.3mol，则此反应的平均速率为（　　）

	A．	v（O2）=0.01 mol/（L•s）		B．	v（NO）=0.08 mol/（L•s）
	C．	v（H2O）=0.03 mol/（L•s）		D．	v（NH3）=0.002 mol/（L•s）

13．前四周期元素中，基态原子中未成对电子与其所在周期数相同的元素有5种．

12．C、Si、Ge、Sn都是IVA族元素，该族元素单质及其化合物在材料、医药等方面有重要应用．请回答下列问题：
（1）Ge的原子核外电子排布式为1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d¹⁰4s²4p²．
（2）C、Si、Sn三种元素的单质中，能够形成金属晶体的是Sn．
（3）CO₂分子的空间构型及碳氧之间的成键方式直线形、共价键；
（4）1molSiO₂晶体中的硅氧键数目为4mol；
（5）CO可以和很多金属形成配合物，如Ni（CO）₄，Ni与CO之间的键型为配位键．
（6）碳氧键的红外伸缩振动频率与键的强度成正比，已知Ni（CO）₄中碳氧键的伸缩振动频率为2060cm^-1，CO分子中碳氧键的伸缩振动频率为2143cm^-1，则Ni（CO）₄中碳氧键的强度比CO分子中碳氧键的强度B（填字母）
（A）强    （B）弱    （C）相等    （D）无法判断．