1．某学习小组用DIS系统（DIS系统即数字化信息系统，它由传感器、数据采集器和计算机组成）测定食用白醋中醋酸的物质的量浓度，以溶液的导电能力来判断滴定终点．实验步骤如下：

（1）用移液管（填仪器名称）量取10.00mL食用白醋，在烧杯（填仪器名称）中用水稀释后转移到100mL的容量瓶（填仪器名称）中定容，然后将稀释后的溶液倒入试剂瓶中．
（2）量取20.00mL上述溶液倒入烧杯中，连接好DIS系统，向烧杯中滴加浓度为0.1000mol•L^-1的氨水，计算机屏幕上显示出溶液导电能力随氨水体积变化的曲线（见图2）．
①用滴定管盛氨水前，滴定管要用0.1000mol．l^-1润洗2～3遍，润洗的目的是减少实验误差．
②氨水与醋酸反应的离子方程式是CH₃COOH+NH₃•H₂O═CH₃COO^-+NH₄⁺+H₂O．
③食用白醋中醋酸的物质的量浓度是1.000 mol．l^-1．

20．某小组为研究电化学原理，设计如图装置．回答下列问题：
（1）a和b不连接时，铁片上发生反应的离子方程式为Fe+Cu²⁺=Fe²⁺+Cu．
（2）a和b用导线连接时，外电路中的电子是从Fe（填“Fe”或“Cu”）流出，铜极发生的电极反应式为Cu²⁺+2e^-=Cu．若反应过程中有0.1mol电子发生转移，铜片上产物的质量为3.2g．

19．工业燃烧煤、石油等化石燃料释放出大量氮氧化物（NO_x）、CO₂、SO₂等气体，严重污染空气．对废气进行脱硝、脱碳和脱硫处理可实现绿色环保、废物利用．
Ⅰ．脱硝：催化剂存在下，H₂还原NO₂生成水蒸气和其它无毒物质的化学方程式为4H₂+2NO₂$\frac{\underline{\;催化剂\;}}{\;}$N₂+4H₂O．
Ⅱ．脱碳：向2L密闭容器中加入2mol CO₂、6mol H₂，在恒温恒容的条件下发生反应：CO₂（g）+3H₂（g）?CH₃OH（g）+H₂O（g）△H＜0
（1）下列叙述能说明此反应达到平衡状态的是bce．
a．单位时间内生成n mol CH₃OH的同时生成n mol H₂O
b．CO₂和H₂的物质的量分数保持不变
c．CO₂和H₂的浓度保持不变
d．混合气体的密度保持不变
e．生成1mol CO₂生成的同时有3mol H-H键断裂
（2）该反应过程中部分数据见下表：

反应时间	CO2 （mol）	H2 （mol）	CH3OH （mol）	H2O （mol）
0min	2	6	0	0
10min		4.5
20min	1
30min			1

①20min时，反应是否达到平衡状态？是（填“是”或“否”）．
简述理由：20min时，n（CH₃OH）为1mol，与30min时相同．
②前10min内的平均反应速率v（CH₃OH）=0.025mol•L^-1•min^-1；
平衡时c（H₂）=1.5mol/L；平衡时CO₂的转化率为50%．
③在其它条件不变下，若20min时向该密闭容器中通入1mol H₂，此时该反应速率将增大（填“增大”或“减小”）．

18．下表是五种短周期的原子半径及主要化合价．

元素代号	A	B	C	D	E
原子半径/nm	0.16	0.143	0.102	0.099	0.074
主要化合价	+2	+3	+6，-2	+7，-1	-2

已知铍的原子半径为0.089nm．
（1）用元素符号标出它们在周期表中对应位置（以下为周期表的一部分）．

（2）B元素在元素周期表中的第三 周期IIIA 族；
（3）上述五种元素最高价氧化物对应水化物酸性最强的是HClO₄（填化学式）；
（4）A、D形成化合物的电子式；
（5）C、E形成化合物为SO₂或SO₃（填化学式），含化学键类型为共价键（填“离子键”或“共价键”）．

17．A～F六种有机物的相互转化关系如图所示：
已知：①
③X的产量可以用来衡量一个国家石油化工发展水平，N是X最简单的同系物．
据此回答下列问题：
（1）A的核磁共振氢谱有4个峰，峰面积比3：l：2：2，且A和N可发生反应①，则A的结构简式为，A与Br₂按物质的量比l：l 发生加成反应，请写出生成的所有产物的结构简式为CH₂BrCBr（CH₃）CH=CH₂、CH₂=C（CH₃）CHBrCH₂Br、CH₂BrC（CH₃）=CHCH₂Br（不考虑顺反异构）．
（2）M与足量的氢气加成后的产物P的一氯代物只有3种，请用系统命名法给P命名，P的名称为1，4-二甲基环己烷
（3）E→F的反应类型为缩聚反应，化学方程式为．
（4）E在浓硫酸存在下能生成多种化合物，写出符合下列条件的有机物的结构简式．含有六元环：含有三元环：．
（5）现有另一种有机物G，已知G与E无论按何种比例混合，只要总质量一定，完全燃烧时生成的CO₂、H₂O以及消耗的O₂均为定值．请写出两种符合下列要求的G的结构简式CH₃COOH、HCOOCH₃．
①M（G）＜M （E）；
②G的核磁共振氢谱有两个峰，且峰面积比为1：3．

16．下列有机物的系统命名正确的是（　　）

	A．	CH≡C-CH2CH3　丁炔		B．	CH2═CH-CH=CH-CH3　1，3-二戊烯
	C．	2-甲基丁烯		D．	1，2，3-三甲苯

15．铁在自然界分别广泛，在工业、农业和国防科技中有重要应用．

回答下列问题：
（1）用铁矿石（赤铁矿）冶炼生铁的高炉如图（a）所示．原料中除铁矿石和焦炭外含有石灰石．除去铁矿石中脉石（主要成分为SiO₂ ）的化学反应方程式为CaCO₃$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$CaO+CO₂↑；CaO+SiO₂$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$CaSiO₃；高炉排出气体的主要成分有N₂、CO₂ 和CO （填化学式）．
（2）已知：①Fe₂O₃ （s）+3C（s）=2Fe（s）+3CO（g）△H=+494kJ•mol-1
②CO（g）+$\frac{1}{2}$O₂（g）=CO₂（g）△H=-283kJ•mol-1
③C（s）+$\frac{1}{2}$O₂（g）=CO  （g）△H=-110kJ•mol-1
则反应Fe₂O₃ （s）+3C（s）+$\frac{3}{2}$O₂（g）=2Fe（s）+3CO₂ （g） 的△H=-355kJ•mol-1．
理论上反应②③放出的热量足以供给反应①所需的热量
（填上述方程式序号）
（3）有人设计出“二步熔融还原法”炼铁工艺，其流程如图（b）所示，其中，还原竖炉相当于高炉的炉腰部分，主要反应的化学方程式为Fe₂O₃+3CO$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Fe+3CO₂；熔融造气炉相当于高炉的炉腹 部分．
（4）铁矿石中常含有硫，使高炉气中混有SO₂ 污染空气，脱SO₂ 的方法是碱液或氢氧化钠、氨水．

14．短周期主族元素W、R、X、Y、Z的原子序数依次增大，W的原子半径是周期表中所有元素中最小的，R是地壳中含量最多的元素，X与W同主族，Y最外层电子数是最内层电子数的3倍．下列说法正确的是（　　）

	A．	原子半径：R＜Z＜Y		B．	简单氢化物的热稳定性：R＞Y
	C．	R与Y只能形成一种化合物		D．	最高价氧化物的水化物酸性：Y＞Z

13．有机化合物分子中的基团之间存在着相互影响．
（1）在甲烷、苯、甲苯这三种物质中，可以使酸性高锰酸钾溶液褪色的有甲苯（填名称），能用于制取炸药梯恩梯（ TNT）的是C₇H₈（填分子式）．
（2）某学习小组通过实验探究①苯酚、②醋酸、③碳酸这三种物质分子中的羟基在水中电离能力的强弱．主要实验步骤如下：
a、取三支试管，分别加入三种物质的水溶液（适量），再分别滴加2～3滴紫色石蕊试液，发现仅②、③的溶液变红．
b、另取一支试管，加入少量滴加了酚酞的NaOH溶液，再滴加①的溶液，发现试管中溶液的红色明显变浅．
c、再取一支试管，加入少量碳酸钠溶液，向其中滴加②的溶液，发现有气体生成．
d、将CO₂气体通入苯酚钠的水溶液中，发现溶液变浑浊．
请回答以下问题：
①步骤b的现象说明苯酚具有（弱）酸性．
②步骤d中，发生反应的化学方程式为．
③三种物质分子中的羟基在水中的电离能力由强到弱的顺序是③②＞③＞①（填序号）．
④在苯酚分子中，羟基对苯基的性质也有影响．写出苯酚与浓溴水反应生成的有机产物的结构简式：．
（3）同学甲设计了如右图所示的实验装置一次性地验证苯酚、醋酸、碳酸的酸性强弱．同学乙认为该实验装置设计的不严密，理由是二氧化碳中混有挥发出的醋酸（蒸气），醋酸也能与苯酚钠生成苯酚，无法比较出碳酸与苯酚的酸性强弱．

12．回答下列问题：
（1）氨的水溶液叫做氨水．用离子方程式表示氨水成碱性的原因NH₃•H₂O?NH₄⁺+OH^-
（2）实验室制备氨气，下列方法中可以选用的是②③④．
①固态氯化铵加热分解                   ②浓氨水中加入固体氢氧化钠
③加热浓氨水                              ④固态氯化铵与氢氧化钙混合加热
（3）管道工人曾经用浓氨水检验氯气是否漏气．在有水蒸气存在的条件下能发生反应 2NH₃+3Cl₂=6HCl+N₂
反应中如果有1.7克氨气被氧化，则被还原的氯气体积为3.36L（标准状况下）
如果氯气管道漏气，用该方法检验时的现象是产生大量白烟
（4）工业上常用氨氧化法生产硝酸，其过程包括氨的催化氧化（催化剂为铂铑合金丝网）、一氧化氮的氧化和水吸收二氧化氮生成硝酸氨催化氧化额化学方程式为4NH₃+5O₂$\frac{\underline{\;\;\;催化剂\;\;\;}}{高温高压}$4NO+6H₂O，将铂铑合金做成薄丝网的主要原因是增大单位质量的催化剂与反应物的接触面积．