1．短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X原子最外层电子数是其内层电子数的3倍，Z是同周期中金属性最强的元素，W与X同主族．下列说法正确的是（　　）

	A．	原子半径：X＞Y＞Z
	B．	阴离子的还原性：W＞X＞Y
	C．	气态氢化物的沸点：Y＜W
	D．	元素X与Z形成的两种化合物中，X的化合价相同

20．用如图所示装置进行实验（必要时可以进行加热），如表实验现象描述错误的是（　　）

实验	试剂甲	试剂乙	试剂丙	丙中的现象
A	H2O2	MnO2	FeCl2溶液	溶液由浅绿色变为棕黄色
B	浓氨水	CaO	AgNO3溶液	有白色沉淀生成
C	H2SO4	Na2SO3	BaCl2溶液	有白色沉淀生成
D	浓HNO3	Cu	NaHCO3溶液	有无色气体生成

A．

A

B．

B

C．

C

D．

D

19．分子式为C₄H₈O₂的有机物能与金属钠反应放出氢气，且与新制氢氧化铜反应生成砖红色沉淀，符合此条件的有机物有（不含立体异构）（　　）

A．

4种

B．

5种

C．

6种

D．

7种

18．一定量的甲烷燃烧后得到CO、CO₂及水蒸气，混合气共重49.6g，通过无水CaCl₂时，CaCl₂增重25.2g，则CO₂的质量为（　　）

A．

12.5g

B．

10.5g

C．

13.2g

D．

24.4g

17．Li-Al/FeS电池是一种正在开发的车载电池，该电池中正极的电极反应式为：2Li⁺+FeS+2e^-═Li₂S+Fe有关该电池的下列中，正确的是（　　）

	A．	Li-Al在电池中作为负极材料，该材料中Li的化合价为+1价
	B．	用水作电解质溶液
	C．	该电池的电池反应式为：2Li+FeS═Li2S+Fe
	D．	充电时，阴极发生的电极反应式为：Li2S+Fe-2e-═2Li++FeS

16．化学与生活密切相关，下列说法不正确的是（　　）

	A．	葡萄糖中的花青素在碱性环境下显蓝色，故可用苏打粉辨别真假葡萄酒
	B．	氨氮废水（含NH4+及NH3）可用化学氧化法或电化学氧化法处理
	C．	金属的防护中，牺牲阳极的阴极保护法利用的是原电池原理
	D．	84消毒液在日常生活中广泛应用，其有效成分是Ca（ClO）2

15．元素周期表，最活泼的非金属元素位于周期表中第二周期第ⅦA族．短周期元素中最活泼的金属元素位于周期表中第三周期第ⅠA族．

14．下列叙述正确的是（　　）

	A．	物质燃烧不一定是放热反应
	B．	放热反应一定不需要从外界吸收任何能量就能发生
	C．	化学反应除了生成新的物质外，还伴随着能量的变化
	D．	在一个确定的化学反应中，反应物总能量总是高于生成物总能量

13．化学反应速率是有单位的，下列表示的不是化学反应速率的单位的是（　　）

A．

mol/L•s

B．

mol•（L•min）-1

C．

mol/（L•min）

D．

mol•L-1•s-1

12．随着人们生活水平的提高，环境保护意识越来越强，其中某些含碳、氮的化合物是环境污染的罪魁祸首．

（1）科学家研究消除和利用CO的问题．
①他们发现，在一定条件下氢气能把CO转化成CH₄：CO（g）+3H₂（g）?CH₄（g）+H₂O（g）△H＜0．现在恒容密闭容器里按体积比为1：3充入CO和H₂，一段时间后反应达到平衡状态．当改变反应的某一个条件后，下列变化能说明平衡一定向正反应方向移动的是AC．
A．正反应速率先增大后减小   B．氢气的转化率减小
C．化学平衡常数K值增大     D．反应物的体积百分含量增大
上述反应达到平衡后，改变条件，既能同时增大正、逆反应速率又能使平衡逆向移动的措施是升高温度．
②他们还成功制成了CO一空气碱性（KOH为电解质）燃料电池，则此电池的负极反应式为CO-2e^-+4OH^-=CO₃^2-+2H₂O．
（2）汽车尾气中含大量NO，研究表明，可将NO通过下列方法转化成无毒气体
①在200℃、有催化剂存在时，H₂可将NO还原为N₂和生成1mol水蒸气时的能量变化如图1，写出该反应的热化学方程式2H₂（g）+2NO（g）=N₂（g）+2H₂O （g）△H=2（E₁-E₂）kJ•mol^-1．（△H用含E₁、E₂、E₃等的式子表示）
②某温度下，在2L密闭容器中充入各0.4mol的NO、CO进行反应：2NO（g）+2CO（g）?N₂（g）+2CO₂（g）△H＜0，测得NO物质的量变化如图2所示：第6分钟继续加入0.2mol NO、0.2mol CO、0.2mol CO₂和0.3mol N₂，请在图2中画出到9分钟末反应达到平衡时NO的物质的量随时间的变化曲线．
（3）NaCN有剧毒，易造成水污染．常温下，0.1mol/L的NaCN溶液pH为11.0，原因是CN^-+H₂O?HCN+OH^-（用离子方程式表示）；则HCN的电离常数Ka=10^-9．