1．某校化学研究性学习小组的同学在学习了氨的性质后讨论：运用类比的思想，既然氨气具有还原性，能否象H₂那样还原CuO呢？他们设计实验制取氨气并探究上述问题．请你参与活动并完成下列研究：
（一）制取氨气
（1）实验室制备氨气，下列方法中适宜选用的是②（填编号）
①氯化铵溶液与氢氧化钠溶液共热；     ②固体氢氧化钠中滴加浓氨水；
③固态氯化铵加热分解；               ④固态硝酸铵加热分解；
（2）写出实验室制取氨气的化学方程式2NH₄Cl+Ca（OH）₂$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl₂+2NH₃↑+2H₂O．
（二）实验探究
该小组成员设计实验探究氨气还原性及产物，提供实验装置如下：

（3）请你根据提供的装置从左至右连接接口序号g→ab→ef→d
（4）该装置在设计上有一定的缺陷，为确保实验结果的准确性，你对该装置的改进措施是在装置C和A之间连接一个盛有碱石灰的干燥管．
（5）利用改进后的装置进行实验，观察到CuO全部变为红色物质，无水CuSO₄变蓝，同时生成一种无污染的气体．请写出NH₃与CuO反应的化学方程式3CuO+2NH₃ $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$ 3Cu+N₂+3H₂O．
（6）装置B的作用是：吸收尾气，防止倒吸；隔绝空气，防止空气中水蒸气进入D中．
（三）提出并解决问题
（7）有同学认为：NH₃与CuO反应生成的红色物质中可能含有Cu₂O．已知Cu₂O是红色粉末，是一种碱性氧化物，在酸性溶液中，Cu⁺能自身发生氧化还原反应．请你设计一个简单的实验检验该红色物质中是否含有Cu₂O：取少量样品，加入稀H₂SO₄，若溶液出现蓝色，说明红色物质中含有Cu₂O，反之，则没有．

20．A、B、C、D是中学化学的常见物质，其中A、B、C均含有同一种元素．在一定条件下相互转化的关系如图所示（部分反应中的H₂O已略去）[A]$→_{①}^{D}$[B]$→_{②}^{D}$[C]
请填空：
（1）若A可用于自来水消毒，D是生产、生活中用量大、用途广的金属单质，写出C转化为B的离子方程式为2Fe²⁺+Cl₂=2Fe²⁺+2Clˉ；用A制漂白粉的化学方程式为2Cl₂+2Ca（OH）₂=CaCl₂+Ca（ClO）₂+2H₂O．
（2）若组成A的元素是地壳中含量最多的元素，则C在高炉炼铁中的主要反应的化学方程式为Fe₂O₃+3CO$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Fe+3CO₂．
（3）若A是淡黄色固体，D是由两种元素组成的无色无味气体，则请写出A转化为B的化学方程式2Na₂O₂+2CO₂═2Na₂CO₃+O₂↑．
（4）若B、C为氧化物，B转化为C时，质量增加25%，则B转化为C的化学方程式是2SO₂+O₂$\frac{\underline{催化剂}}{△}$2SO₃．
（5）若D为强电解质溶液，A和C在溶液中反应生成白色沉淀B，符合条件的D物质可能是①③（填序号）．
①硫酸    ②醋酸    ③氢氧化钠    ④一水合氨    ⑤氯化钡．

19．丁烷的一氯代物共有多少种（　　）

A．

3

B．

5

C．

4

D．

2

18．根据有关概念，推断下列说法中正确的是（　　）

	A．	NaCl发生状态变化时，一定会破坏离子键
	B．	元素的非金属性越强，单质的活泼性一定越强
	C．	物质中分子间的作用力越大，分子越稳定
	D．	只含有共价键的物质一定是共价化合物

17．以下能说明氯的非金属性比硫强的事实是（　　）

	A．	氯的最高价为+7价而硫的最高价为+6价
	B．	HCl的酸性比H2S的酸性强
	C．	H2S能被Cl2氧化成硫单质
	D．	HClO的氧化性比H2SO4的氧化性强

16．下列叙述不正确的是（　　）
①热稳定性：H₂O＞HF＞H₂S 
②熔点：Al＞Na＞K 
③第ⅠA、ⅡA族元素的阳离子与同周期稀有气体元素的原子具有相同的核外电子排布 
④元素周期表中从ⅢB族到ⅡB族10个纵行的元素都是金属元素 
⑤沸点：NH₃＜PH₃＜AsH₃．

A．

①②⑤

B．

①③④

C．

①②③⑤

D．

①③⑤

15．设 N_A为阿伏加德罗常数的值，下列有关叙述正确的是（　　）

	A．	常温常压下，32gO2和O3的混合气体所含原子数为2NA
	B．	0.5mol/L MgCl2溶液中，含有Cl-离子数为NA
	C．	2.24L CO和CO2混合气体中含有的碳原子数目为0.1NA
	D．	1mol碳正离子（CH 3+）所含的电子总数为9NA

14．化学与生活密切相关，下列说法不正确的是（　　）

	A．	在汽车排气管上加装“催化转化器”可以减少有害气体的排放
	B．	“84消毒液”具有强氧化性，可做环境的消毒剂从而预防流感
	C．	PM2.5是指大气中直径小于或等于2.5微米的颗粒物，也称为“细颗粒物“，PM2.5在空气中有可能形成胶体
	D．	碳酸钡、碳酸氢钠、氢氧化铝均可作为抗胃酸药物使用

13．用氢气和一氧化碳克制备洁净能源二甲醚（CH₃OCH₃），工业制备二甲醚时在催化反应室（压强为2.0～10.0MPa，温度为230～280℃）中进行下列反应：
Ⅰ．CO（g）+2H₂（g）?CH₃OH（g）△H₁=akJ•mol^-1
Ⅱ.2CH₃OH（g）?CH₃OCH₃（g）+H₂O（g）△H₂=bkJ•mol^-1
①催化反应室中总反应的热化学方程式为2CO（g）+4H₂（g）?CH₃OCH₃（g）+H₂O（g）△H=（2a+b）KJ/mol．
②已知b＜0，有利于提高反应Ⅱ中CH₃OH转化率的措施是降低温度、分离二甲醚（写出两条即可）．
③有两个体积均为2L的恒容密闭容器甲和乙，向甲中加入1molCO和2molH₂，向乙中加入2molCO和4molH₂，均只发生反应Ⅰ，测得不同温度下CO的平衡转化率如图所示．请在图示的“□”中填写“甲”或“乙”；a＜（填“＞”或“＜”）0；L点的化学平衡常数K（L）=9.375，K（L）＞（填“＞”“=”或“＜”）K（M）

12．某同学为探究元素周期表中元素性质的递变规律，设计了如下系列实验．
Ⅰ．验证同周期主族元素金属性和非金属性的变化规律
（1）将钠、镁、铝各1mol分别投入到足量的同浓度的盐酸中，试预测实验结果：钠与盐酸反
应最剧烈．
（2）向Na₂S溶液中通入氯气出现出现浑浊现象，可证明Cl的非金属性比S强，反应的离子方程式为S^2-+Cl₂═S↓+2Cl^-．
Ⅱ．利用如图装置验证同主族元素非金属性的变化规律
（1）干燥管D的作用为防止倒吸．
（2）若要证明非金属性：Cl＞I，则A中加浓盐酸，B中加KMnO₄（KMnO₄与浓盐酸常温下反应生成氯气），C中加淀粉碘化钾混合溶液，观察到C中溶液变蓝的现象，即可证明．从环境保护的观点考虑，此装置缺少尾气处理装置，可用NaOH溶液吸收尾气．
（3）若要证明非金属性：C＞Si，则在A中加盐酸、B中加CaCO₃、C中加Na₂SiO₃溶液观察到C中溶液有白色沉淀的现象，即可证明．但有的同学认为盐酸具有挥发性，可进入C中干扰实验，应在两装置间添加装有饱和NaHCO₃溶液的洗气瓶除去．