1．原电池是化学对人类的一项重大贡献．某兴趣小组为研究原电池原理，设计如图装置：
（1）a和b不连接时，烧杯中现象是锌片逐渐溶解，锌片上有气泡冒出．
（2）a和b用导线连接，Cu极为原电池正极（填“正”或“负”），电极反应式
为：2H⁺+2e^-=H₂↑；溶液中H⁺移向Cu（填“Cu”或“Zn”）极．电池总反应式为：Zn+H₂SO₄=ZnSO₄+H₂↑．若电解质溶液改为AgNO₃溶液，当转移0.2mol电子时，则理论上Cu片质量变化为21.6g．

20．铁在自然界分布广泛，在工业、农业和国防科技中有重要应用．回答下列问题：
（1）用铁矿石（赤铁矿）冶炼生铁的高炉如图（a）所示，原料中除铁矿石和焦炭外还含有石灰石．用化学反应方程式说明石灰石的作用CaCO₃$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$CaO+CO₂↑、CaO+SiO₂$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$CaSiO₃、CaO+FeS$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$CaS+FeO．高炉排出气体的主要成分有N₂、CO₂和CO（填化学式）．
（2）若炼铁时发生如下反应：2Fe₂O₃+6C+3O₂═4Fe+6CO₂，则理论上每生产1t钢铁需用标况下空气1428.6m³．
（3）有人设计出“二步熔融还原法”炼铁工艺，其流程如图（b）所示，其中，还原竖炉相当于高炉的炉腰部分，主要反应的化学方程式为Fe₂O₃+3CO$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Fe+3CO₂；熔融造气炉相当于高炉的炉腹部分．
（4）铁矿石中常含有硫，使高炉气中混有SO₂ 污染空气，脱SO₂ 的方法是用碱液或氢氧化钠、氨水．

19．已知草酸分子式为H₂C₂O₄，属于弱酸，具有还原性；草酸钙、草酸镁等盐难溶于水．用工业硝酸锶（含有Ba²⁺、Ca²⁺、Mg²⁺及其它重金属等杂质）制备高纯度碳酸锶的工业流程如图．

（1）写出步骤①反应的离子反应方程式Ba²⁺+Cr₂O₇^2-=BaCr₂O₇↓．
（2）写出步骤②反应的离子反应方程式3H₂C₂O₄+8H⁺+Cr₂O₇^2-=2Cr³⁺+6CO₂↑+7H₂O．
（3）已知：Ksp[Cr（OH）₃]=6.4×10^-31，通过计算说明步骤③用氨水调节溶液的pH值在≥5.6范围，才能保证Cr³⁺沉淀完全．
（4）步骤④在除去Ca²⁺、Mg²⁺及重金属杂质时加入氨水的目的是增大硫离子浓度，使所有重金属杂质沉淀除去．
（5）步骤⑤成盐时，用氨水控制溶液pH在7～8之间的原因是将碳酸氢根离子转化为碳酸根离子，确保生成碳酸锶沉淀．
（6）步骤⑥在200°C烘干的目的是使碳酸锶上吸附的铵盐分解完全．

18．二氧化氯气体有毒，常应用在果蔬保鲜等方面．用NaClO₃与CH₃OH（沸点64.7℃）在催化剂、60℃时，发生反应得到ClO₂，实验装置如图（已知ClO₂的稳定性较差，用稳定剂吸收ClO₂，使用时加酸释放出ClO₂）．

完成下列填空：
（1）仪器b的名称为球形冷凝管，其作用是冷凝回流甲醇．
（2）反应中甲醇被氧化为甲酸（HCOOH），写出制备ClO₂的化学方程式4NaClO₃+CH₃OH+2H₂SO₄$\frac{\underline{\;催化剂\;}}{△}$4ClO₂↑+HCOOH+2Na₂SO₄+3H₂O．
（3）甲装置中采取的加热方式是水浴加热；如果滴加甲醇的速度过快，可能造成的后果反应速率过快，反应生成的ClO₂来不及被稳定剂吸收．
（4）某同学建议将上述装置中的分液漏斗c改用恒压漏斗e，你认为他的理由是有利于液体顺利流下，减少甲醇的挥发．
（5）实验结束后，先用仪器a注入一定量的NaOH，过一段时间后再拆卸仪器，其目的是使反应停止，并吸收ClO₂．
（6）如表是两种稳定剂加酸后释放ClO₂的浓度随时间的变化数据，若将其用于樱桃保鲜，你认为效果较好的稳定剂是2，原因是稳定剂2释放ClO₂的浓度稳定，保鲜时间更长．

时间 稳定剂	0天	2天	4天	6天	8天	10天	12天	14天	16天
稳定剂1浓度	80	150	80	20	10	5	0	0	0
稳定剂2浓度	40	52	52	52	52	50	48	47	20

（7）某同学在实验室测定某保鲜剂中ClO₂的含量，其实验操作如下：
在锥形瓶中加入足量的KI溶液，再加入5mL稀硫酸；取15mL保鲜剂于锥形瓶中，ClO₂与KI反应的离子方程式为：2ClO₂+10I^-+8H⁺═2Cl^-+5I₂+4H₂O；用0.100mol•L^-1 Na₂S₂O₃标准溶液滴定碘单质（I₂+2S₂O₃^2-═2I^-+S₄O₆^2-），达到滴定终点时用去18.00mL Na₂S₂O₃标准溶液．测得该保鲜剂中ClO₂的含量为1.62 g•L^-1．

17．有机物分子中原子间（或原子与原子团间）的相互影响会导致物质化学性质的不同．下列事实不能说明上述观点的是（　　）

	A．	苯酚能跟NaOH溶液反应，乙醇不能与NaOH溶液反应
	B．	乙烯能发生加成反应，乙烷不能发生加成反应
	C．	甲苯能使酸性高锰酸钾溶液褪色，苯不能使酸性高锰酸钾溶液褪色
	D．	苯酚与浓溴水可直接反应，而苯与液溴反应则需要FeBr3作催化剂

16．生产泡沫橡胶过程中，有如下一个反应：2H₂O₂=2H₂O+O₂↑．有关该反应的说法正确的是（　　）

	A．	该反应是个放热反应
	B．	反应物的总能量高于生成物的总能量
	C．	H2O2仅为氧化剂
	D．	H2O2既是氧化剂又是还原剂

15．日常生活和工业生产中常用到漂白剂．下列物质没有漂白作用的是（　　）

A．

H2O2

B．

新制氯水

C．

CaCl2

D．

SO2

14．不属于空气污染物的是（　　）

A．

NO2

B．

CO

C．

C6H6（g）

D．

CO2

13．下列关于物质的用途描述错误的是（　　）

	A．	氧化铁可用作红色油漆和涂料		B．	硅胶可作干燥剂
	C．	纯碱可作糕点的发酵粉		D．	过氧化钠作呼吸面具供氧剂

12．下列物质不属于合金的是（　　）

A．

生铁

B．

不锈钢

C．

黄铜

D．

水银