1．由Zn一Cu一硫酸溶液组成的原电池，工作一段时间后锌片的质量减少了6.5g．回答下列问题：溶液中的H⁺移向正极（填“正极”或“负极’）．负极的电极反应式是Zn-2e^-=Zn²⁺，标准状况下生成2.24L气体．

20．已知：将乙醇和浓硫酸反应的温度控制在140℃，乙醇会发生分子间脱水，并生成乙醚．用浓硫酸与分子式分别为C₂H₆O和C₃H₈O的醇的混合液反应，可以得到醚的种类有（　　）

A．

1

B．

3

C．

5

D．

6

19．下列实验能达到预期目的是（　　）

	A．	向葡萄糖溶液中加入足量NaOH溶液后，再加入新制氢氧化铜悬浊液，加热，可观察到产生黑色沉淀
	B．	向米汤中加入含碘的食盐，观察是否有颜色的变化，检验含碘食盐中是否含碘酸钾
	C．	向淀粉溶液中加入稀硫酸，加热后再用NaOH溶液中和并做银镜反应实验，检验淀粉是否水解
	D．	向油脂中加入NaOH溶液再蒸馏，提纯油脂

18．一种有机物的结构简式如图，关于它的性质不正确的说法是（　　）

	A．	它有酸性，1 mol该物质最多能与6 mol H2发生加成反应
	B．	在一定条件下，1 mol该物质最多能和4 mol Br2反应
	C．	它可以水解，水解产物为两种有机物
	D．	该有机物能发生取代反应

17．下列关于蛋白质的说法中不正确的是（　　）

	A．	蛋白质属于天然有机高分子化合物，没有蛋白质就没有生命
	B．	HCHO溶液或（NH4）2SO4溶液均能使蛋白质变性
	C．	某些蛋白质跟浓硝酸作用会变黄
	D．	可以采用多次盐析或多次渗析的方法分离、提纯蛋白质

16．下列叙述中，正确的是（　　）

	A．	能使溴水褪色的物质一定能和溴水发生加成反应
	B．	天然蛋白质水解的最终产物是多种α-氨基酸
	C．	能发生银镜反应的物质都是醛
	D．	棉花和蚕丝的主要成分都是蛋白质

15．近年来高铁酸钾（K₂FeO₄）已经被广泛应用在水处理方面，高铁酸钾的氧化性超过高锰酸钾，是 一种集氧化、吸附、凝聚、杀菌的新型高效的多功能水处理剂．高铁酸钾在水处理过程中没有涉及到的过程是（　　）

A．

蛋白质的变性

B．

蛋白质的盐析

C．

胶体聚沉

D．

盐类水解

14．正丁醚常用作有机反应的溶剂．实验室制备正丁醚的反应和主要实验装置如图：
2CH₃CH₂CH₂CH₂OH$?_{135℃}^{浓硫酸}$（CH₃CH₂CH₂CH₂）₂O+H₂O
反应物和产物的相关数据如表

	相对分子质量	沸点/℃	密度/（g•cm-3）	水中溶解性
正丁醇	74	117.2	0.8109	微溶
正丁醚	130	142.0	0.7704	几乎不溶

合成反应：
①将6mL浓硫酸和37g正丁醇，按一定顺序添加到A中，并加几粒沸石．
②加热A中反应液，迅速升温至135℃，维持反应一段时间．
分离提纯：
③待A中液体冷却后将其缓慢倒入盛有70mL水的分液漏斗中，振荡后静置，分液得粗产物．
④粗产物依次用40mL水、20mL NaOH溶液和40mL水洗涤，分液后加入约3g无水氯化钙颗粒，静置一段时间后弃去氯化钙．
⑤将上述处理过的粗产物进行蒸馏，收集馏分，得纯净正丁醚11g．
请回答：
（1）步骤①中浓硫酸和正丁醇的添加顺序为先加入正丁醇，再加入浓硫酸．
（2）加热A前，需先从b（填“a”或“b”）口向B中通入水．
（3）步骤③的目的是初步洗去浓H₂SO₄，振荡后静置，粗产物应从分液漏斗的上（填“上”或“下”）口分离出．
（4）步骤④中最后一次水洗的目的为洗去有机层中残留的NaOH及中和反应生成的盐Na₂SO₄．
（5）步骤⑤中，加热蒸馏时应收集d（填选项字母）左右的馏分．
a．100℃b． 117℃c． 135℃d．142℃
（6）反应过程中会观察到分水器中收集到液体物质，且分为上下两层，随着反应的进行，分水器中液体逐渐增多至充满时，上层液体会从左侧支管自动流回A．分水器中上层液体的主要成分为正丁醇，下层液体的主要成分为水．
（7）本实验中，正丁醚的产率为34%．（保留两位有效数字）

13．A（C₂H₄）是基本的有机化工原料，由A制备聚丙烯酸甲酯（有机玻璃主要成分）和肉桂酸的合成路线（部分反应条件略去）如图所示：

已知：①E的相对分子质量在70～80之间，步骤④的反应类型是加成反应
②（X为卤原子，R为取代基）
回答下列问题：
（1）B的名称是2-羟基丙酸（或乳酸）；反应①的反应试剂和反应条件是浓硫酸、加热；⑥的反应类型是取代反应；
（2）E的结构简式为；反式肉桂酸的结构简式为．
（3）由C制取D的化学方程式为；
（4）肉桂酸的同分异构体中能同时满足下列条件：①能与FeCl₃溶液发生显色反应②能使溴的四氯化碳溶液褪色③能发生银镜反应，共有16种（不考虑立体异构）；其中苯环上只有两个取代基，核磁共振氢谱为6组峰、且峰面积比为2：2：1：1：1：1的是（写结构简式）．
（5）请运用所学知识并结合信息：，设设计由A（C₂H₄）制备B的合成路线（无机试剂任选）：．

12．非血红素铁是食物中铁存在的形式之一，主要是三价铁与蛋白质和羧酸结合成络合物．
（1）Fe基态原子价电子排布式为3d⁶4s²．
（2）KSCN是检验Fe³⁺的试剂之一，与SCN^-互为等电子体的一种分子为CO₂、N₂O、CS₂、COS （填化学式）．
（3）蛋白质分子中氨基氮原子的轨道杂化类型是sp³； 1mol 乙酸分子中含有σ的键的数目为7mol或7×6.02×10²³或7N_A．
（4）把氯气通入黄血盐（K₄[Fe（CN）₆]）溶液中，得到赤血盐（K₃[Fe（CN）₆]），写出该变化的化学方程式2K₄[Fe（CN）₆]+Cl₂=2K₃[Fe（CN）6]+2KCl．
（5）FeO晶胞结构如图所示，FeO晶体中Fe²⁺配位数为6，若该晶胞边长为acm，则该晶体密度为$\frac{288}{{a}^{3}{N}_{A}}$g/cm³．