11．连二亚硫酸钠（Na₂S₂O₄），有极强的还原性．受热、遇水都会发生分解反应放出大量的热，甚至引起燃烧．不溶于乙醇，可溶于氢氧化钠水溶液并稳定存在．
（1）锌粉法是制备Na₂S₂O₄的一种常见方法，其原理如图1所示：
①须将锌粉和水制成悬浊液的原因是增大锌反应的表面积，加快化学反应速率；若用Na₂SO₃固体和某酸反应制备SO₂气体，你认为下列最适宜选用的酸是B
A．浓盐酸    B．质量分数为70%的H₂SO₄
C．稀硝酸    D．质量分数为10%的稀硫酸
②步骤III过程较为复杂，其中涉及过滤、洗涤、干燥等操作，请写出洗涤过程的操作方法：加入乙醇至浸没沉淀，滤干后重复操作2-3次．
（2）吸收大气污染物SO₂和NO，获得Na₂S₂O₄和NH₄NO₃产品的流程图如图2（Ce为铈元素）：
①装置Ⅱ中，酸性条件下，NO被Ce⁴⁺氧化的产物主要是NO₃^-、NO₂^-，写出生成NO₃^-的离子方程式NO+3Ce⁴⁺+2H₂O=NO₃^-+2Ce³⁺+4H⁺
②装置III中电解槽阴极发生的电极反应为2SO₃^2-+2H₂O-2e^-═S₂O₄^2-+4OH^-．
③已知进入装置IV的溶液中，NO₂^-的浓度为a g•L^-1，要使1m³该溶液中的NO₂^-完全转化为NH₄NO₃，需至少向装置IV中通入标准状况下的O₂243aL．（用含a代数式表示，计算结果保留整数）
（3）课题小组测定0.050mol•L^-1Na₂S₂O₄溶液在空气中pH变化如图3：0-t₁段主要生成HSO₃^-，则0-t₁发生离子反应方程式为2S₂O₄^2-+O₂+2H₂O=4HSO₃^-，t₁时刻溶液中离子浓度由大到小的顺序是c（Na⁺）＞c（HSO₃^-）＞c（H⁺）＞c（SO₃^2-）＞c（OH^-），t₃时溶液中主要阴离子符号是SO₄^2-．

10．醋酸亚铬水合物[Cr（CH₃COO）₂]₂•2H₂O（相对分子质量为376）是一种为红棕色晶体，极易被氧气氧化，微溶于乙醇，不溶于水和乙醚（易挥发的有机溶剂）．
实验原理：
（1）用锌将三价铬还原为二价或将正六价铬还原为二价铬，再与醋酸钠溶液作用制得[Cr（CH₃COO）₂]₂•2H₂O．写出下列实验中反应的离子方程式2Cr³⁺+Zn+4CH₃COO^-+2H₂O═Zn²⁺+[Cr（CH₃COO）₂]₂•2H₂O（用一个方程式表示）．
实验装置：如图．    
实验步骤：
①检查装置气密性后，往三颈烧瓶中依次加入过量锌粒、适量CrCl₃溶液．
②关闭K₂打开K₁，旋开分液漏斗的旋塞并控制好滴速．
③待三颈烧瓶内的溶液由深绿色（Cr³⁺）变为亮蓝色（Cr²⁺）时，把溶液转移到装置乙中，当出现大量红棕色晶体时，关闭分液漏斗的旋塞．
④将装置乙中混合物快速过滤、洗涤和干燥，称量．
实验问题与探究：
（2）仪器b的名称是分液漏斗．导管a的作用是平衡压强，有利于分液漏斗内的液体顺利滴下、并导气．
（3）实现步骤③中溶液自动转移至装置乙中的实验操作为关闭K₁，打开K₂．
（4）装置丙中导管口水封的目的是防止空气进入装置乙中氧化Cr²⁺．
（5）若使用该装置制备Fe（OH）₂，且能较长时间看到Fe（OH）₂白色沉淀现象．则在乙装置中应加入的试剂为NaOH（写化学式）溶液．
（6）已知其它反应物足量，实验时向甲中加50mL 1.2mol•L^-1的CrC1₃溶液；实验后得干燥纯净的[Cr（CH₃COO）₂]₂•2H₂O晶体9.4g，则该实验所得产品的产率为83.3%（不考虑溶解的醋酸亚铬水合物）．
（7）已知：常温下K_a（CCl₃ COOH）=1.0×10^-1mo1•L^-1，K_a（CH₃COOH）=1.7×10^-5•mol•L^-1，请设计实验证明三氯乙酸、乙酸的酸性强弱分别测定0.1 mol•L^-1两种酸溶液的pH，三氯乙酸的pH较小，证明三氯乙酸的酸性强于乙酸．

9．设N_A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（　　）

	A．	以Mg、Al为电极，NaOH溶液为电解质溶液的原电池中，导线上流过NA个电子，则正极放出H2的体积为11.2 L
	B．	常温常压下，2.8g的乙烯和丙烯的混合气体中含碳碳双键的数目为0.1NA
	C．	常温下1 L 0.5mol/L NH4Cl溶液与2L 0.25mol/L NH4Cl溶液所含NH4+的数目均为0.5NA
	D．	高温下，16.8 g Fe与足量水蒸气完全反应失去0.8NA个电子

8．分析如表中各项的排布规律，有机物X是按此规律排布的第20项，下列有关X的组成、性质的说法中肯定错误的是（　　）

1	2	3	4	5	6	7	8
CH4	CH4O	CH2O	CH2O2	C2H6	C2H6O	C2H4O	C2H4O2

①是戊酸、②是戊醇、③是乙酸丙酯、④一定能发生酯化反应、⑤一定能与钠反应．

A．

①③④

B．

②④⑤

C．

②③④

D．

②③⑤

7．工业上制取硝酸铵的流程图如图1，请回答下列问题：

（1）在上述工业制硝酸的生产中，设备M的名称是氧化炉，其中发生反应的化学方程式为4NH₃+5O₂ $\frac{\underline{催化剂}}{△}$4NO+6H₂O．
（2）此主产过程中，N₂与H₂合成NH₃所用的催化剂是铁砂网．科学研究证实了氢气与氧气在固体催化剂表面合成氨的反应过程，示意图如图2：

、、分别表示N₂、H₂、NH₃．图⑤表示生成的NH₃离开催化剂表面，图②和图③的含义分别是N₂、H₂被吸附在催化剂表面、在催化剂表面N₂、H₂中的化学键断裂．
（3）在合成氨的设备（合成塔）中，设置热交换器的目的是利用余热，节约能源；在合成硝酸的吸收塔中通入空气的目的是使NO循环利用，全部转化为硝酸．
（4）生产硝酸的过程中常会产生一些氮的氧化物，可用如下两种方法处理：

碱液吸收法：NO+NO₂+2NaOH═2NaNO₂+H₂O
NH₃还原法：8NH₃+6NO₂$\frac{\underline{催化剂}}{△}$7N₂+12H₂O（NO也有类似的反应）
以上两种方法中，符合绿色化学的是氨气还原法．
（5）某化肥厂用NH₃制备NH₄NO₃．已知：由NH₃制NO的产率是96%，NO制HNO₃的产率是92%．则制HNO₃所用去的NH₃的质量占总耗NH₃质量（不考虑其它损耗）的53%．

6．据中国新闻网报道，青岛尾气遥感检测车上岗，0.7秒测出尾气超标车辆．汽车尾气净化的反应如下：NO（g）+CO（g）???$\frac{1}{2}$N₂（g）+CO₂（g）△H=-373.4kJ•mol^-1．下列说法正确的是（　　）

	A．	升高温度，平衡常数增大
	B．	当v（CO2）正=$\frac{1}{2}$v（N2）逆时，说明反应达到平衡状态
	C．	增加CO的物质的量浓度，NO的转化率增大
	D．	增大压强，正反应速率增大，逆反应速率减小

5．如图为1mol SO₂Cl₂（g）和1mol SCl₂（g）反应生成SOCl₂（g）过程中的能量变化示意图，已知E₁=x kJ•mol^-1、E₂=y kJ•mol^-1，下列有关说法中正确的是（　　）

	A．	若在反应体系中加入催化剂，E1不变
	B．	若在反应体系中加入催化剂，△H减小
	C．	反应的活化能等于y kJ•mol-1
	D．	1 mol SO2Cl2（g）和1 mol SCl2（g）反应生成SOCl2（g）的△H=（x-y） kJ•mol-1

4．元素周期表前四周期的五种元素R、X、T、Z、Q在周期表中的相对位置如图所示，其中T单质在常温下为气态，Q单质在常温下为液态，则下列判断正确的是（　　）

	A．	原子半径及离子半径：X＞T
	B．	R、T、Q的氢化物的热稳定性和还原性均依次减弱
	C．	相同物质的量的T、Z的单质的质量中Z的大
	D．	T的非金属性比X的非金属性强，因此T的含氧酸的酸性比X的含氧酸的酸性强

3．化学与环境、生活、生产、能源关系密切，下列说法正确的是（　　）

	A．	金属铝在生产、生活中得到广泛的应用，主要是因为其可用热还原法冶炼
	B．	对“地沟油”蒸馏可以获得汽油
	C．	氯气常用于自来水的消毒，是利用了氯气的强氧化性来杀菌消毒
	D．	化石燃料使用过程中排放的硫、氮的氧化物是形成酸雨的主要原因

2．断开1mol H一H键、1mol N一H键、1mol N≡N 键分别需要吸收能量为436kJ、391kJ、946kJ，求：H₂与N₂反应生成0.5molNH₃填（“吸收”或“放出”）能量放出23KJ．