1．某化学小组以苯甲酸为原料制取苯甲酸甲酯．已知有关物质的沸点和相对分子质量如表：

物质	甲醇	苯甲酸	苯甲酸甲酯
沸点/℃	64.7	249	199.6
相对分子质量	32	122	136

实验过程及实验装置如图：

（提示：苯甲酸甲酯粗产品往往含有少量甲醇、硫酸、苯甲酸和水等）
（1）简述第一步混合液体时，最后加入浓硫酸的理由是浓硫酸密度较大，且易于苯甲酸、甲醇混合放出大量热量，甲醇易挥发．若反应产物水分子中有同位素¹⁸O，写出能表示反应前后¹⁸O位置的化学方程式．
（2）反应物CH₃OH应过量，理由是该反应是可逆反应，增加甲醇的量，使平衡向右移动，有利于提高苯甲酸的转化率．
（3）分液时上层液体从分液漏斗的上口出来，接受馏分时温度控制在199.6℃左右．
（4）以上流程图中加入Na₂CO₃的作用是通过反应消耗硫酸、苯甲酸，降低苯甲酸甲酯的溶解度．
（5）通过计算，苯甲酸甲酯的产率为65%．

20．一定条件下，如图所示装置可实现有机物的电化学储氢（忽略其他有机物），则下列叙述正确的是（　　）

	A．	多孔性惰性电极E为电解池的阴极
	B．	装置中气体C为氢气
	C．	由A至D，导线中电子转移方向为D→A
	D．	装置中阴极的电极反应式为C6H6+6H++6e-═C6H12

19．某同学做如下实验

实验
现象	溶液无色，试管上方 呈红棕色	产生大量气泡，能使湿润红 色石蕊试纸变蓝	产生气泡，能使湿润红色石蕊试纸变蓝

下列说法不正确的是（　　）

	A．	实验Ⅰ试管上方呈现红棕色的原因是：2NO+O2=2NO2
	B．	根据实验Ⅱ、Ⅲ的气体检验结果，说明都有NH3产生
	C．	实验Ⅰ溶液中发生的反应是：Al+6H++3NO3-=Al3++3NO2↑+3H2O
	D．	在实验Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ中，NO3-在酸、碱及中性溶液中都被还原

18．已知：2SO₂ （g）+O₂（g）?2SO₃（g）△H，有关数据如下：

T（℃）	527	627	727	827	927
平衡常数K	910	42	3.2	0.39	0.12

下列说法不正确的是（　　）

	A．	根据平衡常数随温度的变化关系，判断出△H＜0
	B．	保持其他条件不变，SO2的平衡转化率α（727℃）＜α（927℃）
	C．	增大压强、降低温度能提高SO2的转化率
	D．	SO3的稳定性随温度的升高而降低

17．某学习小组按如下实验过程测量海带中碘的含量

上述实验过程对仪器选择不合理的是（　　）

A	B	C	D
Ⅰ	Ⅱ	Ⅲ	Ⅳ

A．

A

B．

B

C．

C

D．

D

16．（1）在第二周期中，不成对电子数最多的元素是氮或N，不成对电子数与该周期序数相等的元素有2种．
（2）键角：BF₃＞NF₃（填“＞”、“=”或“＜”，下同），酸性：H₂SeO_4＞H₂SeO₃．
（3）CO结构式是C≡O，请据此回答．
①硅与氧不能形成类似CO结构的稳定的SiO分子，其原因硅原子半径远大于氧，硅的价层轨道与氧的价层轨道重叠程度小，难形成稳定的π键．
②H₃BO₃水溶液的酸性（H⁺）是来源于水的电离，则含硼离子的结构式．
（4）金属银（Ag）的晶胞为面心立方，配位数为12，已知其晶体密度为ρg•cm^-3，晶胞棱长为a cm，则阿伏伽德罗常数N_A=$\frac{432}{ρ{a}^{3}}$mol^-1．

15．S₂C1₂在工业上用作橡胶硫化剂．实验室利用下列装置（部分夹持仪器己略去），将干燥纯净的Cl₂通入CS₂液体中制备S₂C1₂：CS₂+3C1₂$\frac{\underline{\;95℃～100℃\;}}{\;}$CCl₄+S₂C1₂．
已知：

物质	熔点/℃	沸点/℃	密度/g•cm-3	溶解性
S	113	444	1.96	不溶于水
S2C12	-76	138	1.75	与水反应
C S2	-109	47	1.26	不溶于水
CC14	-23	77	1.59	不溶于水

（1）该实验的操作先后顺序为：③①⑤⑥②④（用序号表示）．
①通入C1₂    ②熄灭装置A中酒精灯    ③通入冷水
④关闭冷水    ⑤加热装置D    ⑥熄灭装置D中酒精灯
（2）为获得平缓稳定的Cl₂气流，A装置的操作是控制分液漏斗下端的活塞，使浓盐酸匀速滴下．
（3）装置C中盛有的试剂是无水CaCl₂（或P₂O₅）．
（4）装置D中冷凝管的作用是导气、冷凝回流．
（5）实验过程中，若缺少C装置，则产品浑浊不清并产生2种酸性气体，写出其反应的化学方程式2S₂Cl₂+2H₂O═3S↓+SO₂↑+4HCl↑．
（6）制备结束后，为从粗产品（含S₂C1₂，CCl₄、CS₂）中提纯S₂C1₂，从上图所示仪器装置中选取部分，简述仪器改装及操作方案将导管d用单孔橡皮塞与锥形瓶连接，水浴加热（至煮沸）．

14．以CO₂和H₂为原料制取乙醇的反应为：2CO₂（g）+6H₂（g）═CH₃CH₂OH（g）+3H₂O（g）△H＜0．某压强下的密闭容器中，按CO₂和H₂的物质的量比为1：3投料，不同温度下，达到平衡后平衡体系中各物质的物质的量分数（y%）随温度变化如图所示．下列说法正确的是（　　）

	A．	a点的平衡常数小于b点		B．	b点：v正（CO2）=v逆（H2O）
	C．	a点：n（H2）=n（H2O）		D．	温度不变，充入更多H2，D（CO2）不变

13．将磷肥生产中形成的副产物石膏（CaSO₄•2H₂O）转化为硫酸钾肥料和氯化钙水合物储热材料，无论从经济效益、资源综合利用还是从环境保护角度看都具有重要意义．如图是石膏转化为硫酸钾和氯化钙的工艺流程示意图：





（1）本工艺中所用的原料除CaSO₄•2H₂O、CaCO₃、H₂O外，还需要的两种原料是NH₃、KCl；写出石膏悬浊液中加入碳酸铵溶液后发生反应的离子方程CaSO₄+CO₃^2-=CaCO₃↓+SO₄^2-．
（2）过滤I操作所得滤液是（NH₄）₂SO₄溶液．检验滤液中含有CO₃^2-的操作方法是取少量溶液，滴加稀盐酸，若有气泡产生则还含有CO₃^2-，反之，则不含有CO₃^2-．
（3）过滤I的滤液中的Ca²⁺浓度低于1.0×10^-5mol•L^-1时可认为被沉淀完全．若要使Ca²⁺沉淀完全，则滤液中c（CO₃^2-）大于5.0×10^-4mol/L．[已知：该温度下Ksp（CaCO₃）=5.0×10^-9]
（4）写出“蒸氨”过程中的化学方程式：CaO+NH₄Cl+5H₂O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl₂．6H₂O+2NH₃↑．
（5）生产医用二水合氯化钙（CaCl₂•2H₂O）蒸发结晶要保持在160℃的原因是温度过高时CaCl₂.2H₂O会失去结晶水．氯化钙结晶水合物（CaCl₂•6H₂O）是目前常用的无机储热材料，选择的依据是ad（填字母）．
a．熔点29℃较低    b．能导电    c．能制冷    d．无毒．

12．发射航天火箭常用肼（N₂H₄）与N₂O₄作燃料与助燃剂．
（1）肼（N₂H₄）与N₂O₄的反应为：2N₂H₄（g）+N₂O₄（1）═3N₂（g）+4H₂O（g）△H=-1225kJ•mol^-1
已知反应相关的化学键键能数据如表：

化学键	N-H	N-N	N≡N	O-H
E/（kJ•mol-1）	390	190	946	460

则使l mol N₂O₄（1）分子中化学键完全断裂时需要吸收的能量是1793kJ
（2）N₂O₄与NO₂之间存在反应N₂O₄（g）?2NO₂（g）．将一定量的N₂O₄放入恒容密闭容器中，测得其平衡转化率，[aN₂O₄）]随温度变化如图1所示．
①由图推测该反应△H＞0（填“＞”或“＜”），若要提高N₂O₄的转化率，除改变反应温度外，其它措施有减小体系压强、移出NO₂（要求写出一条）．
②图中a点对应温度下，已知N₂O₄的起始压强P₀为108kPa，列式计算该温度下反应的平衡常数．K_p=115.2（用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数）．
③在一定条件下，该反应N₂O₄、NO₂的消耗速率与自身压强间存在关系：v（N₂O₄）=k₁p（N₂O₄），v（NO₂）=k₂p²（NO₂），其中k₁、k₂是与反应温度有关的常数．相应的速率-压强关系如图2所示，一定温度下，k₁、k₂与平衡常数K_p的关系是k₁=$\frac{1}{2}$K₂．K_p，在图标出的点中，能表示反应达到平衡状态的点为B点与D点．
（3）某科研人员设计如图3甲所示新型燃料电池，已知固体电解质可以传导O^2-，生成物均为无毒无害的物质．将燃料电池的正负两极与装置乙中M、N两惰性电极连接，两极室均可产生乙醛酸（HOOC-CHO）．其中M电极区的乙二醛（OHC-CHO）与电极产物发生反应生成乙醛酸．则：
①燃料电池负极的电极反应式为N₂H₄+2O^2-4e^-=N₂+2H₂O．
②a极与N（填“M”或“N”）相连，写出N极电极反应式HOOC-COOH+2e^-+2H⁺═HOOC-CHO+H₂O．
③若有1.5mol H⁺通过质子交换膜并完全参与反应，则该装置中生成的乙醛酸为1.5mol．