1．钠、铝和铁是中学化学常见的金属．请回答下列问题：
（1）钠在空气中燃烧生成淡黄色的Na₂O₂（填Na₂O或Na₂O₂）．
（2）Al（OH）₃能溶于强酸溶液或强碱溶液生成盐和水，则Al（OH）₃是一种两性（填“酸性”、“碱性”或“两性”）氢氧化物．
（3）铁可以形成多种氧化物，其中磁性氧化铁是C （填字母代号）．
A．FeO             B． Fe₂O₃           C． Fe₃O₄．

20．现有以下三种物质：A．Cl₂   B．SO₂C．Na₂CO₃．根据题意填空：
（1）利用Cl₂的氧化性（填“氧化性”或“还原性”）可给自来水杀菌消毒．
（2）Na₂CO₃溶液呈碱性（填“碱性”或“酸性”）．
（3）SO₂能使品红溶液褪色是因为SO₂具有漂白性（填“漂白性”或“还原性”）．

19．将锌片和铜片按如图方式插入柠檬中，电流计指针发生偏转．则下列说法中正确的是（　　）

	A．	该装制能将电能转换为化学能		B．	电子由铜片流出经导线到锌片
	C．	一段时间后，锌片质量减轻		D．	铜片一侧产生Cu2+使柠檬变蓝色

18．下列有机反应属于加成反应的是（　　）

	A．	CH3CH3+Cl2$\stackrel{光照}{→}$CH3CH2Cl+HCl
	B．	CH2=CH2+HBr→CH3CH2Br
	C．
	D．	CH3COOH+CH3CH2OH$→_{△}^{浓硫酸}$CH3COOCH2CH3+H20

17．下列说法中，正确的是（　　）

	A．	H2SO4的摩尔质量是98 g
	B．	1 mol CO2的体积是22.4 L
	C．	0.2 mol H2O的质量是3.6 g
	D．	0.1 mol/LFeCl3溶液中，C1-的物质的量浓度为0.1 mol/L

16．下列气体中，不能用碱石灰干燥的是（　　）

A．

CO

B．

NH3

C．

Cl2

D．

N2

15．下列叙述正确的是（　　）

	A．	常温下NO2是无色气体，能与水发生反应
	B．	SiO2难溶于水，不能与NaOH溶液反应
	C．	浓硝酸能与铜反应生成H2
	D．	实验室常用NH4Cl和Ca（OH）2固体混合物加热来制取NH3

14．向盛有FeCl₃溶液的试管中滴入KSCN溶液，溶液呈（　　）

A．

无色

B．

红色

C．

蓝色

D．

浅绿色

13．下列反应属于吸热反应的是（　　）

	A．	石灰石在高温下的分解反应		B．	金属钠和水的反应
	C．	盐酸与氢氧化钠溶液的反应		D．	铝热反应

12．合成氨的流程示意图如下．

请回答下列问题．
（1）设备A中含有电加热器，触媒和热交换器，其中发生的化学反应方程式为N₂+3H₂2NH₃，设备A的名称是合成塔；
（2）设备B中m和n是两个通水口，入水口是n（填“m”或“n”）；不宜从相反方向通水的原因是高温气体从冷却塔的上端进入，冷却水应从下端进入，逆向冷却效果好．
（3）工业合成氨的原料是氮气和氢气．氮气是从空气中分离出来的，通常使用的两种分离方法是液化，分馏．
（4）天然气、重油、煤都可以与水反应制得氢气．下表是某合成氨厂采用不同原料的相对投资和能量消耗．

原料	天然气	重油	煤
相对投资费用	1.0	1.5	2.0
能量消耗/J•t-1	28109	38109	48109

①依据上表信息，你认为采用天然气为原料最好．
②请写出甲烷在高温、催化剂的作用下与水蒸气反应生成氢气和一氧化碳的化学方程式：CH₄+H₂O$\frac{\underline{\;\;\;高温\;\;\;}}{催化剂}$CO+3H₂．
③已知C（s）、CO（g）和H₂（g）完全燃烧的热化学方程式分别为：
C（s）+O₂（g）=CO₂（g）△H=-394kJ/mol
2CO（g）+O₂（g）=2CO₂（g）△H=-566kJ/mol
2H₂（g）+O₂（g）=2H₂O（g）△H=-484kJ/mol
试写出由C与水蒸气在高温条件下反应生成氢气与一氧化碳的热化学方程式C_（S）+H₂O_（g）$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$CO_（g）+H_2（g） △H=+131KJ/mol．
（5）在合成氨生产中，将生成的氨及时从反应后的气体中分离出来．运用化学平衡的知识分析这样做的理由：移走氨气，减小生成物浓度，平衡右移，有利于氨合成．