1．绿矾（FeSO₄•7H₂O）在化学合成上用作还原剂及催化剂．工业上常用废铁屑溶于一定浓度的硫酸溶液制备绿矾．
（1）98% 1.84g/cm³的浓硫酸在稀释过程中，密度下降，当稀释至50%时，密度为1.4g/cm³，50%的硫酸物质的量浓度为7.14 mol•L^-1（保留两位小数），50%的硫酸与30%的硫酸等体积混合，混合酸的浓度为＞（填＞、＜、=）40%．
（2）将111.2g绿矾（FeSO₄?7H₂O，式量为278）在高温下加热，充分反应后生成Fe₂O₃固体和SO₂、SO₃、水的混合气体，则生成Fe₂O₃的质量为32g；SO₂为0.2mol．
实验室可用以下方法制备摩尔盐晶体．
（3）将4.88g铁屑（含Fe₂O₃）与25mL3mol/L H₂SO₄充分反应后，得到 FeSO₄和H₂SO₄的混合溶液，稀释溶液至100mL，测得其pH=1．铁屑中Fe₂O₃的质量分数是0.66（或66%）（保留两位小数）．
（4）向上述100mL溶液中加入与该溶液中FeSO₄等物质的量的（NH₄）₂SO₄晶体，待晶体完全溶解后蒸发掉部分水，冷却至t℃，析出摩尔盐晶体12.360g，剩余溶液的质量为82.560g．t℃时，计算（NH₄）₂SO₄•FeSO₄•6H₂O的溶解度22.35g．（保留两位小数）．

20．某学习小组以Mg（NO₃）₂为研究对象，拟通过实验初步探究硝酸盐热分解的规律．
【提出猜想】小组提出如下4种猜想：
甲：Mg（NO₃）₂、NO₂、O₂   乙：MgO、NO₂、O₂
丙：Mg₃N₂、O₂           丁：MgO、NO₂、N₂
（1）查阅资料得知，NO₂可被NaOH溶液吸收，反应的化学方程式为：2NO₂+2NaOH=NaNO₃+NaNO₂+H₂O．
（2）实验前，小组成员经讨论认定猜想丁不成立，理由是不符合氧化还原反应原理．
【实验操作】
（3）设计如图装置，用氮气排尽装置中空气，其目的是避免对产物O₂的检验产生干扰（或其它合理答案）；加热Mg（NO₃）₂固体，AB装置实验现象是：固体减少，说明有Mg（NO₃）₂固体分解了产生红棕色气体，溶液中有气泡冒出，有NO₂生成．
（4）有同学提出可用亚硫酸钠溶液检验是否有氧气产生，但通入之前，还需在BD装置间增加滴有酚酞的氢氧化钠溶液，其作用是：确保二氧化氮已被除尽，防止干扰氧气的检验
（5）小组讨论后认为即便通过C后有氧气，仅仅用亚硫酸钠溶液仍然难以检验，因为：亚硫酸钠溶液与氧气反应没有明显现象，难以判断反应是否发生了，改进的措施是可在亚硫酸钠溶液中加入几滴酚酞试剂．
（6）上述系列改进后，如果分解产物中有O₂存在，排除装置与操作的原因，未检测到的原因是4NO₂+O₂+2H₂O=4HNO₃ 或4NO₂+O₂+4NaOH=4NaNO₃+2H₂O．（用化学方程式表示）

19．科学的假设与猜想是科学探究的先导与价值所在．在下列假设（猜想）引导下的探究肯定没有意义的是（　　）

	A．	探究Na与水反应可能有O2生成
	B．	探究Na2O2与SO2反应可能有Na2SO4生成
	C．	探究浓硫酸与铜在一定条件下反应产生的黑色物质中可能含有CuS
	D．	探究向滴有酚酞的NaOH溶液中通入Cl2，溶液红色褪去的原因是溶液酸碱性改变所致，还是HClO的漂白性所致

18．下列过程中，共价键被破坏的是（　　）

A．

木炭吸附溴蒸气

B．

干冰升华

C．

葡萄糖溶于水

D．

氯化氢溶于水

17．下列有关物质的用途叙述中，不正确的是（　　）

	A．	用稀硫酸除钢铁表面的铁锈利用了硫酸的酸性
	B．	干冰用于人工降雨，是利用了干冰升华吸热
	C．	胃药中含氢氧化镁是因为氢氧化镁能给人提供镁元素
	D．	碳酸氢钠作焙制糕点的发酵粉是利用了碳酸氢钠能与发醇面团中的酸性物质反应

16．固体粉末X中可能含有FeO、Fe₂O₃、MnO₂、K₂SiO₃、K₂SO₃、KAlO₂、MgCl₂、K₂CO₃、NaNO₂中的若干种．为确定该固体粉末的成分，现取X进行连续实验，实验过程及产物如下：

	A．	溶液甲中一定含有K2SiO3、K2CO3，肯定不含MgCl2，可能含有K2SO3
	B．	为确定气体A组成，可先将气体通入品红溶液，再通过澄清石灰水
	C．	固体乙中肯定含有MnO2，可能含有FeO和Fe2O3中的至少一种
	D．	有色气体D可能是Cl2，也可能是Cl2、SO2的混合气体

15．由Cu、N、B、Ni等元素组成的新型材料有着广泛用途．
（1）基态 Cu⁺的最外层核外电子排布式为3s²3p⁶3d¹⁰．
（2）研究者预想合成一个纯粹由氮组成的新物种 N₅⁺N₃^-，若N₅⁺ 离子中每个氮原子均满足8电子结构，以下有关N₅⁺ 推测正确的是C
A．N₅⁺有24个电子
B． N₅⁺离子中存在三对未成键的电子对
C． N₅⁺阳离子中存在两个氮氮三键
（3）化合物 A（H₃BNH₃）₃是一种潜在的储氢材料，它可由六元环状化合物 （HB=NH）₃通过3CH₄+2（HB=NH）₃+6H₂O→3CO₂+6H₃BNH₃ 制得．
①与上述化学方程式有关的叙述不正确的是A．（填标号）
A．反应前后碳原子的轨道杂化类型不变
B．CH₄、H₂O、CO₂分子空间构型分别是：正四面体形、V形、直线形
C．第一电离能：N＞O＞C＞B
D．化合物A中存在配位键
②1个（HB=NH）₃分子中有12个σ键．
（4）在硼酸盐中，阴离子有链状、环状等多种结构形式．图（a）是一种链状结构的多硼酸根，则多硼酸根离子符号为[BO₂]_n^n-（或BO₂^-）图（b）是硼砂晶体中阴离子的环状结构，其中硼原子采取的杂化类型为sp²、sp³．

（5）NiO晶体结构与NaCl晶体类似，其晶胞的棱长为acm，则该晶体中距离最近的两个阳离子核间的距离为$\frac{\sqrt{2}}{2}$a（用含有a的代数式表示）．在一定温度下，Ni0晶体可以自发地分散并形成“单分子层”（如图c），可以认为氧离子作密致单层排列，镍离子填充其中，列式并计算每平方米面积上分散的该晶体的质量为1.83×10^-3g（氧离子的半径为1.40×10^-10m，$\sqrt{3}$≈l.732）．

14．往有机聚合物中添加阻燃剂，可增加聚合物的使用安全性，扩大其应用范围．Mg（OH）₂是一种常用的阻燃剂，生产工艺如图1：

完成下列填空：
（1）精制卤水中MgCl₂的与适量石灰乳反应合成碱式氯化镁[Mg（OH）_2-xCl_x•mH₂O]，反应的化学方程式为2MgCl₂+（2-x）Ca（OH）₂+2mH₂O=2[Mg（OH）_2-xCl_x•mH₂O]+（2-x）CaCl₂．
（2）合成反应后，继续在393K～523K下水热处理8h，发生反应：Mg（OH）_2-xCl_x•mH₂O═（1-$\frac{x}{2}$）Mg（OH）₂+$\frac{x}{2}$MgCl₂+mH₂O，水热处理后，进行过滤、水洗．水洗的目的是除去附着在Mg（OH）₂表面的可溶性物质MgCl₂、CaCl₂、Ca（OH）₂等．
（3）阻燃型 Mg（OH）₂具有晶粒大，易分散、与高分子材料相容性好等特点．上述工艺流程中与此有关的步骤是水热处理、表面处理．
（4）已知热化学方程式：Mg（OH）₂（s）═MgO（s）+H₂O（g）△H=+81.5kJ•mol^-1
Al（OH）₃（s）═$\frac{1}{2}$Al₂O₃（s）+$\frac{3}{2}$H₂O（g）△H=+87.7kJ•mol^-1
Mg（OH）₂和Al（OH）₃起阻燃作用的主要原因是Mg（OH）₂和Al（OH）₃受热分解时吸收大量的热，使环境温度下降，同时生成的耐高温、稳定性好的MgO、Al₂O₃覆盖在可燃物表面，阻燃效果更佳．等质量 Mg（OH）₂和Al（OH）₃ 相比，阻燃效果较好的是Mg（OH）₂，原因是Mg（OH）₂的吸热效率为81.5kJ•mol^-1÷58g•mol^-1=1.41 kJ•g^-1，Al（OH）₃的吸热效率为87.7kJ•mol^-1÷78g•mol^-1=1.12 kJ•g^-1，等质量的Mg（OH）₂比Al（OH）₃吸热多．
（5）该工业生产的原料还可以用来提取金属镁．请在图2中设计提取金属镁的工艺流程（框内写产物名称，箭头上标明转化条件）：

13．Li-Al/FeS电池是一种正在开发的车载电池，该电池中正极的电极反应式为2Li⁺+FeS+2e^-═Li₂S+Fe，则该电池的总反应式为2Li+FeS=Li₂S+Fe．

12．碱式碳酸钴[Co_x（OH）_y（CO₃）_z常用作电子材料、磁性材料的添加剂，受热时可分解生成三种氧化物．为了确定其组成，某化学兴趣小组同学设计了如图1所示的装置进行实验．

（1）请完成下列实验步骤：
①称取3.65g样品置于硬质玻璃管内，称量乙、丙装置的质量；
②按如图所示装置组装好仪器，并检验装置气密性；
③加热甲中玻璃管，当乙装置中不再有气泡产生（填实验现象），停止加热；
④打开活塞a，缓缓通入空气数分钟后，称量乙、丙装置的质量；
⑤计算．
（2）步骤④中缓缓通人空气数分钟的目的是将装置中生成的CO₂和H₂O全部排入乙、丙装置中．
（3）某同学认为上述实验装置中存在一个明显缺陷，为解决这一问题，可选用图2装置中的D（填字母）连接在活塞a前（填装置连接位置）．
（4）若按正确装置进行实验，测得如表数据．

	乙装置的质量/g	丙装置的质量/g
加热前	80.00	62.00
加热后	80.36	62.88

则该碱式碳酸钴的化学式为Co₃（OH）₄（CO₃）₂．
（5）含有Co（AlO₂）₂ 的玻璃常用作实验室观察钾元素的焰色反应，该玻璃的颜色为蓝色．
（6）CoCl₂•6H₂O常用作多彩水泥的添加剂．以含钴废料（含少量Fe、Al等杂质）制取 CoCl₂•6H₂O的一种工艺如图3：

已知：

沉淀物	Fe（OH）3	Fe（OH）2	Co（OH）2	Al（OH）3
开始沉淀（pH）	2.3	7.5	7.6	3.4
完全沉淀（pH）	4.1	9.7	9.2	5.2

①净化除杂时，加入 H₂O₂发生反应的离子方程式为2Fe²⁺+H₂O₂+2H⁺=2Fe³⁺+2H₂O．
②加入CoCO₃ 调pH为5.2～7.6，则操作1获得的滤渣成分为Fe（OH）₃、Al（OH）₃．
③加盐酸调整pH为2～3的目的为抑制CoCl₂水解．
④操作Ⅱ过程为蒸发浓缩、冷却结晶（填操作名称）、过滤．