10．在一个小烧杯里，加入20gBa（OH）₂•8H₂O粉末，将小烧杯放在事先滴有3～4滴水的玻璃片上，然后加入10 gNH₄Cl晶体，并用玻璃棒迅速搅拌．
（1）写出有关反应的化学方程式是Ba（OH）₂•8H₂O+2NH₄Cl=BaCl₂+2NH₃↑+10H₂O．
（2）实验中观察到的现象有玻片与烧杯之间结冰黏在一起、有少许刺激性气味的气体；烧杯外壁变凉和反应后混合物呈糊状的原因是．反应混合物呈糊状的原因是反应发生时有水生成．

9．原理Cr₂O₇^2-+CH₃CH₂OH+H⁺+H₂O→[Cr（H₂O）₆]³⁺+CH₃COOH（未配平）可用于检测司机是否酒后驾驶，下列说法正确的是（　　）

	A．	消耗1 mol CH3CH2OH时转移电子的物质的量为4mol
	B．	1mol/L CH3COOH溶液中含有σ键的数目为7NA个
	C．	H2F+、NH2-、H2S、CH4均与H2O互为等电子体
	D．	在配合物[Cr（H2O）6]3+中，H、O原子与中心离子Cr3+形成配位键

8．分析化学常用草酸钠晶体（Na₂C₂O₄溶液无色）作为基准物质测定酸性KMnO₄溶液的浓度．
请回答下列问题：
（1）Na₂C₂O₄溶液与酸性KMnO₄溶液反应的离子方程式是2MnO₄^-+5C₂O₄^2-+16H⁺=2Mn²⁺+10CO₂↑+8H₂O
（2）称取Wg Na₂C₂O₄晶体配成100mL溶液，配制时使用的一种主要仪器是100mL容量瓶；
（3）移取20.00mLNa₂C₂O₄溶液置于锥形瓶中，则酸性KMnO₄溶液装在酸式滴定管中（填“酸”或“碱”） 
（4）滴定终点的现象是滴入最后一滴KMnO₄溶液，溶液由无色变为紫红色，且半分钟不褪色
（5）若滴定管起始读数和终点读数如图所示，则酸性KMnO₄溶液的物质的量浓度为$\frac{2W}{67}$mol•L^-1
（6）下列操作导致测定的酸性KMnO₄溶液浓度偏高的是d
a．配制Na₂C₂O₄溶液定容时俯视
b．锥形瓶用蒸馏水洗净后，再用Na₂C₂O₄溶液润洗2-3次
c．滴定前滴定管中有气泡，滴定终点滴定管中气泡消失
d．滴定前仰视读数，滴定终点俯视读数．

7．学习了元素周期律的有关知识后，某同学根据元素非金属性与对应最高价含氧酸之间的关系结合相关短周期元素化合物的相关知识，
设计了如图装置来一次性完成同主族和同周期元素非金属性强弱比较的实验研究；
（1）设计实验的依据是元素的非金属性越强，其最高价氧化物的水化物酸性越强；
（2）写出选用物质的名称：A稀硫酸、B碳酸钠、C硅酸钠溶液；
（3）烧杯C中发生反应的离子方程式CO₂+H₂O+SiO₃^2-=H₂SiO₃↓+CO₃^2-；
（4）通过实验得出的结论：元素非金属性强弱顺序为S＞C＞Si．

6．某学生用已知物质的量浓度的盐酸来测定未知物质的量浓度的NaOH溶液时，选择酚酞作指示剂．请填写下列空白：
（1）用标准的盐酸滴定待测的NaOH溶液时，左手握酸式滴定管的活塞，右手摇动锥形瓶，眼睛注视锥形瓶中溶液颜色的变化，直到因加入一滴盐酸后，溶液由浅红色色变为无色色，并半分钟内不褪色为止．
 （2）下列操作中对所测NaOH溶液的浓度数值有何影响？填“偏高”、“偏低”或“无影响”．
A．酸式滴定管未用标准盐酸润洗就直接注入标准盐酸偏高
B．滴定前盛放NaOH溶液的锥形瓶用蒸馏水洗净后没有干燥无影响
C．酸式滴定管在滴定前有气泡，滴定后气泡消失偏高
D．读取盐酸体积时，开始仰视读数，滴定结束时俯视读数偏低
（3）若滴定开始和结束时，酸式滴定管中的液面如图所示，则起始读数为0.00mL，终点读数为26.10mL，所用盐酸溶液的体积为26.10mL．

5．使用酸碱中和滴定法测定市售白醋的总酸量（g/100mL）．
Ⅰ．实验步骤：
（1）配制100mL待测白醋溶液．量取10.00mL食用白醋，注入烧杯中用水稀释后转移到100mL容量瓶（填仪器名称）中定容，摇匀即得．
（2）取待测白醋溶液20.00mL于锥形瓶中，向其中滴加2滴酚酞作指示剂．
（3）读取盛装0.1000mol/L NaOH 溶液的碱式滴定管（填仪器名称）的初始读数．
如果液面位置如右图所示，则此时的读数为0.60mL．
（4）滴定．当溶液由无色变为浅红色，并在半分钟内不褪色时，停止滴定，
并记录NaOH溶液的终读数．重复滴定3次．
Ⅱ．实验记录

滴定次数 实验数据（mL）	1	2	3	4
V（样品）	20.00	20.00	20.00	20.00
V（NaOH）（消耗）	15.95	15.00	15.05	14.95

Ⅲ．数据处理与讨论：
（1）经计算，市售白醋总酸量=4.5g/100mL．
（2）在本实验的滴定过程中，下列操作会使实验结果偏大的是ab（填写序号）
a．碱式滴定管在滴定时未用标准NaOH溶液润洗
b．碱式滴定管在尖嘴在滴定前有气泡，滴定后气泡消失
c．锥形瓶中加入待测白醋溶液后，再加少量水
d．锥形瓶在滴定时距离摇动，有少量液体溅出．

4．（酸碱中和滴定是利用中和反应，用已知浓度的酸（或碱）来测定未知浓度的碱（或酸）的实验方法，其中溶液的pH变化是判断滴定终点的依据．

实验 序号	消耗0.1000mol•L-1的 盐酸溶液的体积/mL	待测氢氧化钠 溶液的体积/mL
1	29.02	25.00
2	28.01	25.00
3	27.99	25.00

（1）如图所示A的pH范围使用的指示剂是酚酞；
（2）用0.1000mol•L^-1的盐酸溶液滴定未知浓度的氢氧化钠溶液，重复三次的实验数据如表所示．则待测氢氧化钠的物质的量浓度是0.1120mol•L^-1．在上述滴定过程中，若滴定前滴定管下端尖嘴中有气泡，滴定后气泡消失，则测定结果将偏高（填“偏高”、“偏低”或“不影响”）．
（3）下列关于上述中和滴定过程中的操作正确的是AC（填序号）
A．用碱式滴定管量取未知浓度的烧碱溶液 
B．滴定管和锥形瓶都必须用待盛放液润洗
C．滴定中始终注视锥形瓶中溶液颜色变化
 D．锥形瓶中的待测液可用量筒量取．

3．通过电解饱和食盐水得到的氢氧化钠固体样品常含有氯化钠杂质．来来同学利用中和滴定原理测定氢氧化钠的质量分数．步骤为：
①称取15.000g氢氧化钠固体样品，加水溶解，配成200mL溶液；
②用4.80%（密度是1.02g/mL）的盐酸滴定．以下是实验数据记录表：

实验序号	待测样品溶液体积（mL）	滴定管读数		消耗标准盐酸溶液的体积（mL）
		初读数	末读数
1	20.00	0.00	19.95	19.95
2	20.00	0.05	19.90mL	19.85mL

（1）请根据如图（滴定管局部）读出第2次实验的末读数，填充上表中的两个空格．
（2）计算4.80%（密度是1.02g/mL）盐酸的物质的量浓度（精确至0.0001）．
（3）计算氢氧化钠固体样品中氢氧化钠的质量分数．

2．25℃时，K_sp（AgC1）=1.8×10^-10，K_sp（AgI）=8.5×10^-17，则下列说法正确的是（　　）

	A．	向饱和AgCl水溶液中加入盐酸，Ksp（AgC1）变大
	B．	AgNO3溶液与NaCl溶液混合后的溶液中，一定有c（Ag+）=c（Cl-）
	C．	温度一定，当溶液中c（Ag+）c（Cl- ）＜Ksp（AgCl）时，此溶液中必有AgCl沉淀析出
	D．	向AgI的悬浊液中加NaCl浓溶液，可能有AgCl生成

1．实验室中有一未知浓度的稀盐酸，某学生为测定盐酸的浓度在实验室中进行如下实验：请完成下列填空：
（1）配制100mL 0.10mol/L NaOH标准溶液．
（2）取20.00mL待测稀盐酸溶液放入锥形瓶中，并滴加2～3滴酚酞作指示剂，用自己配制的标准NaOH溶液进行滴定．重复上述滴定操作2～3次，记录数据如下．

实验编号	NaOH溶液滴入的体积（mL）	待测盐酸溶液的体积（mL）
1	22.62	20.00
2	22.72	20.00
3	22.80	20.00

①滴定达到终点的现象是最后一滴NaOH溶液滴入后，锥形瓶中溶液恰好出现红色，且半分钟内红色不褪去．
②根据上述数据，计算出该盐酸的浓度约为0.11mol/L（保留两位有效数字）
③下列操作（其他操作正确）会造成实验测定结果偏高的有DF．（多选扣分）
A、滴定终点读数时俯视读数
B、酸式滴定管使用前，水洗后未用待测盐酸溶液润洗
C、锥形瓶水洗后未干燥
D、称量前NaOH固体中混有Na₂CO₃固体
E、配制好的NaOH标准溶液保存不当，部分与空气中的CO₂反应生成了Na₂CO₃
F、碱式滴定管尖嘴部分有气泡，滴定后消失
（3）室温下，若将0.1mol•L^-1盐酸滴入20mL 0.1mol•L^-1氨水中，溶液pH随加入盐酸体积的变化曲线如图所示．
①NH₃•H₂O的电离方程式是NH₃•H₂O?NH₄⁺+OH^-．
②b点所示溶液中的溶质是NH₄Cl、NH₃?H₂O．
③c点所示溶液中，离子浓度从大到小的关系为c（Cl^-）＞c（NH₄⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^-），在该溶液中存在多种守恒关系，其中c（NH₄⁺）+c（H⁺）=c（Cl^-）+c（OH^-）（用离子浓度表示）．