20．已知空气-锌电池的电极反应为，锌片：Zn+2OH^--2e^-═ZnO+H₂O；碳棒：O₂+2H₂O+4e^-═4OH^-，据此判断，锌片是（　　）

A．

正极  被还原

B．

正极   被氧化

C．

负极  被还原

D．

负极   被氧化

19．实验室有一瓶NaOH溶液，为了测定其浓度，用0.2mol/L的盐酸进行滴定，试回答下列问题：
（1）将标准盐酸装在酸式滴定管中，调节液面位置在0刻度或0刻度下某一刻度处，并记下刻度．
（2）取20.00mL待测液．该项实验操作的主要仪器有碱式滴定管或移液管．用酚酞试剂作指示剂时，滴定到溶液颜色由红 刚好至无 色时，且半分钟内溶液不变色为止．
（3）滴定达终点后，记下盐酸用去25.00mL，计算NaOH的物质的量浓度为0.25mol/L．
（4）分析下列操作会引起实验结果偏高的有AC．
A．酸式滴定管用蒸馏水洗涤后，直接装盐酸
B．滴定时，反应容器摇动太激烈，有少量液体溅出
C．滴定到终点时，滴定管尖嘴悬有液滴
D．读滴定管开始时仰视，读终点时俯视．

18．参考如图和有关要求回答问题：
 
（1）甲醇质子交换膜燃料电池中将甲醇蒸气转化为氢气的一种原理是CH₃OH（g）和H₂O（g）反应生成CO₂和H₂．图1是该过程中能量变化示意图，若在反应体系中加入催化剂，反应速率增大，正反应活化能 a的变化是减小 （填“增大”、“减小”、“不变”），反应热△H的变化是不变（填“增大”、“减小”、“不变”）．
（2）以CH₃OH燃料电池为电源电解法制取ClO₂．二氧化氯（ClO₂）为一种黄绿色气体，是国际上公认的高效、广谱、快速、安全的杀菌消毒剂．
①CH₃OH燃料电池放电过程中，通入O₂的电极附近溶液的pH增大（填“增大”、“减小”、“不变”）．负极反应式为CH₃OH-6e^-+8OH^-=CO₃^2-+6H₂O．
②图2中电解池用石墨作电极，在一定条件下电解饱和食盐水制取 ClO₂．阳极产生 ClO₂的反应式为Cl^--5e^-+2H₂O=4H⁺+ClO₂↑．
③电解一段时间，从阴极处收集到的气体比阳极处收集到气体多 6.72L时（标准状况，忽略生成的气体溶解），停止电解，通过阳离子交换膜的阳离子为1mol．
（3）图2中电解池改为用石墨作电极，在一定条件下电解0.05mol•L^-1的硫酸铜溶液200ml，当两极产生的气体体积相同时，
①发生电解的总反应方程式为2CuSO₄+2H₂0$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$2Cu+2H₂SO₄+O₂↑
②若电解后溶液的体积还是200ml，溶液的pH=1
③电解后加入下列B固体物质可使溶液恢复到电解前
A  CuO   B  Cu （OH）₂C   CuCO₃D   CuSO₄．

17．在120℃、1.01×10⁵Pa时，某气态烃和足量的O₂点燃完全燃烧，相同条件下测得反应前后气体总体积没有发生变化的是（　　）

A．

乙烷

B．

乙烯

C．

乙炔

D．

苯

16．某基态原子的3d能级上有一个电子，其N层上的电子数为（　　）

A．

0

B．

2

C．

3

D．

8

15．在2L容器中3种物质间进行反应，X、Y、Z的物质的量随时间的变化曲线如图．依图所示：
①该反应的化学方程式是2X?3Y+Z．
②反应起始至t分钟，时v（X）正=v（X）逆（填“大于”、“小于”或“等于”），若t=3min，Y的平均反应速率是0.2mol/（L•min）．

14．（1）写出下列物质或微粒的电子式
①CO₂②KCl（3）H₂O₂；
（2）CO₂的结构式O=C=O；
（3）KOH中含有的化学键离子键和极性键，晶体类型是离子晶体．

13．氮化镁是科学家们制备的一种重要化合物，它可由单只直接化合而成，它与水作用的产物之一为NH₃．请回答下列问题：
（1）Na₃N是由离子键形成的离子化合物，写出它的电子式：．
（2）Na₃N与水反应属于复分解 （填基本反应类型），写出该反应的化学方程式：Na₃N+3H₂O=NH₃↑+3NaOH．
（3）Na⁺与N^3-的半径关系是Na⁺＜（填“＞”、“＜”或“=”）N^3-．
（4）Mg₃N₂与盐酸的反应生成两种盐，用电子式表示其中只含有离子键的盐的形成过程，写出另一种盐的电子式．

12．五种短周期元素的部分性质数据如下：

元素	T	X	Y	Z	W
原子半径（nm）	0.037	0.075	0.099	0.102	0.143
最高或最低化合价	+1	+5-3	+7-1	+6-2	+3

（1）Z离子的结构示意图为．
（2）关于Y、Z两种元素，下列叙述正确的是b（填序号）．
a．简单离子的半径 Y＞Z
b．气态氢化物的稳定性Y比 Z强
c．最高价氧化物对应水化物的酸性Z比Y强
（3）甲是由T、X两种元素形成的10e^-分子，乙是由Y、W两种元素形成的化合物．某同学设计了如图所示装置（夹持仪器省略）进行实验，将甲的浓溶液逐滴加入到NaOH固体中，烧瓶中即有甲放出，原因是氢氧化钠遇水放热，增大了OH^-离子的浓度，有利于氨气的逸出．一段时间后，观察到试管中的现象是白色沉淀生成，发生反应的离子方程式是3NH₃．H₂O+Al³⁺=Al（OH）₃↓+3NH₄⁺．
（4）T、X两种元素形成XT₅固体，它的所有原子的最外层都符合相应稀有气体原子的最外层结构，则其电子式为．
（5）XO₂是导致光化学烟雾的“罪魁祸首”之一．它被氢氧化钠溶液吸收的化学方程式是：2XO₂+2NaOH═M+NaXO₃+H₂O（已配平），产物M中元素X的化合价为+3．
（6）常温下，Z₂Y₂是一种橙黄色液体，广泛用于橡胶工业的硫化机，其分子结构与双氧水分子相似．试写出其结构式Cl-S-S-Cl．

11．人们应用原电池原理制作了多种电池，以满足不同的需要．以下每小题中的电池广泛使用于日常生活、生产和科学技术等方面，请根据题中提供的信息，填写空格．
（1）蓄电池在放电时起原电池作用，在充电时起电解池的作用．铅蓄电池在放电时发生的电池反应式为：Pb+PbO₂+2H₂SO₄=2PbSO₄+2H₂O．
（2）FeCl₃溶液常用于腐蚀印刷电路铜板，发生2FeCl₃+Cu═2FeCl₂+CuCl₂，若将此反应设计成原电池，则负极所用电极材料为Cu，当线路中转移0.2mol电子时，则被腐蚀铜的质量为6.4g
（3）将铝片和铜片用导线相连，一组插入浓硝酸中，一组插入烧碱溶液中，分别形成了原电池，在这两个原电池中，负极分别为B．
A．铝片、铜片       B．铜片、铝片        C．铝片、铝片
（4）燃料电池是一种高效、环境友好的供电装置，如图是甲烷燃料电池原理示意图，回答下列问题：
①氢氧燃料电池的总反应化学式是：2H₂+O₂=2H₂O．
②电池工作一段时间后电解质溶液的pH增大（填“增大”、“减小”或“不变”）．