20．氢气是合成氨的原料．“氢能”将是未来最理想的新能源．氢气通常用生产水煤气的方法制得．其中C（s）+H₂O（g）?CO（g）+H₂（g），在850℃时平衡常数K=1．若向1L的密闭容器中同时加入x mol C和6.0mol H₂O．
（1）当加热到850℃反应达到平衡的标志有AC．
A．容器内的压强不变
B．消耗水蒸气的物质的量与生成CO的物质的量相等
C．混合气体的密度不变
D．单位时间有n个H-O键断裂的同时有n个H-H键断裂
（2）x应满足的条件是x＞2．

19．尿素又称碳酰胺，是含氮量最高的氮肥，工业上利用二氧化碳和氨气在一定条件下合成尿素．其反应分为如下两步：
第一步：2NH₃（l）+CO₂（g）?H₂NCOONH₄（l）（氨基甲酸铵）△H₁=-330.0kJ•mol^-1
第二步：H₂NCOONH₄（l）?H₂O（l）+CO（NH₂）₂（l）△H₂=+226.3kJ•mol^-1
某实验小组模拟工业上合成尿素的条件，在一体积为0.5m³密闭容器中投入4mol NH₃和1mol CO₂，实验测得反应中各组分的物质的量随时间的变化如图所示：

（1）已知总反应的快慢由慢的一步决定，则合成尿素总反应的快慢由第二步反应决定，总反应进行到第55min时到达平衡．
（2）反应进行到10min时测得CO₂的物质的量如图所示，则用CO₂表示的第一步反应的速率v（CO₂）=1.5×10^-4mol/（L•min）．
（3）当反应在一定条件下达到平衡，若在恒温恒容下再充入一定量气体He，则CO（NH₂）₂（l）的质量不变（填“增加”、“减小”或“不变”）．

18．设N_A为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（　　）

	A．	0.1 mol NaOH中含有的阴离子数目为0.1NA
	B．	1 L0.05mol?L-1 CH3 COOH溶液中含有的H+数目为0.05NA
	C．	标准状况下，44.8 LCCl4含有的分子数为2NA
	D．	反应：ClO3-+5Cl-+6H+=3Cl2+3H2O中，每生成1mol Cl2，转移的电子数为2NA

17．青蒿酸是合成青蒿素的原料，可以由香草醛合成：下列叙述正确的是（　　）

	A．	青蒿酸分子能在NaOH溶液中发生水解反应
	B．	在一定条件下，香草醛分子最多有16个原子共面
	C．	两种物质分别和H2反应，最多消耗H24mol和3mol
	D．	用FeCl3溶液或NaHCO3溶液都可以鉴别香草醛和青蒿酸

16．2015年9月28日美国宇航局公布了火星地表存在液态水的重大发现，下列有关水的说法正确的是（　　）

	A．	水属于氧化物		B．	水分子中含有非极性键
	C．	冰与可燃冰的化学成分完全相同		D．	氟气与水的反应中，水作氧化剂

15．铁、铬、钒、镨（Pr）等金属在工农业生产中有广泛的应用．
（1）铬是一种硬而脆、抗腐蚀性强的金属，常用于电镀和制造特种钢．基态Cr原子中，电子占据最高能层的符号为N，该能层上具有的原子轨道数为16，价电子排布式为3d⁵4s¹．
（2）用Cr₂O₃作原料，铝粉作还原剂的铝热法可生成铬．该反应是一个自发放热反应，由此可判断Cr-O键和Al-O键中Al-O键更强．研究发现气态氯化铝分子式为Al₂Cl₆，分子中存在配位键，分子间存在范德华力，则固态氯化铝晶体类型是分子晶体．
（3）V₂O₅是一种常见的催化剂，在合成硫酸、硝酸、邻苯二甲酸酐、乙烯、丙烯中，均使用V₂O₅作催化剂．V₂O₅的结构式如图1所示，则V₂O₅分子含6个σ键和4个π键．丙烯分子中碳原子的杂化方式为sp²、sp³．
（4）PrO₂晶体结构与CaF₂相似，PrO₂晶胞中Pr原子位于面心和顶点，则PrO₂的晶胞中含有8个氧原子，Pr的配位数为8．
（5）FeS₂的晶体中的Fe²⁺离子的排列方式如图2所示．

①每个Fe²⁺周围最近的等距离的S₂^2-离子有6个．
②已知FeS₂的晶胞参数是a₀=0.54nm，它的密度为5.06g•cm^-3（列式并计算，阿伏加德罗常数为6.02×10²³）．

14．镁是最轻的结构金属材料之一．金属镁性质活泼，能与空气中的O₂、N₂、CO₂等反应，也能与沸水反应．其中，Mg与N₂反应的产物Mg₃N₂与水反应的方程式为：Mg₃N₂+6H₂O=3Mg（OH）₂+2NH₃↑．
请回答下列问题：
（1）甲组学生研究Mg能在CO₂气体中燃烧，并研究其产物．将镁条在空气中加热点燃后迅速插入盛放CO₂气体的集气瓶中，观察到的现象是剧烈燃烧，发出耀眼白光，反应后在集气瓶内部附着白色粉末和黑色颗粒；；将集气瓶中加入足量的稀盐酸仍有黑色的固体未溶解，所以Mg在CO₂气体中燃烧的化学反应方程式是2Mg+CO₂$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$C+2MgO．
（2）乙组学生根据上述甲组实验，认为Mg能在NO₂中燃烧，可能产物为MgO、N₂和Mg₃N₂．通过如下实验装置来验证反应产物（夹持装置省略，部分仪器可重复使用）．

已知：NO₂气体能被NaOH吸收．
①乙组同学的装置中，依次连接的顺序为ABCBED（填字母序号）；装置B的作用是在C的两侧防止水蒸气进入C中与产物 Mg₃N₂反应．
②确定产物中有N₂生成的实验现象为D中试剂瓶中的水被气体压入烧杯中．
（3）设计实验证明：产物中存在Mg₃N₂取C中少量反应产物，加入到水中产生刺激性气味的气体，该气体可使湿润的红色石蕊试纸变蓝．

13．用N_A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（　　）

	A．	25℃时，50 g 98%浓硫酸和50 g 98%浓磷酸混合后含氧原子数为4NA
	B．	标准状况下，活泼金属与稀硫酸反应转移2NA个电子时，可产生22.4 L 气体
	C．	6.4g SO2溶于水配成1L溶液，含有H2SO3的分子数为0.1NA
	D．	1 mol N2与足量H2反应生成NH3，有6NA个共价键生成

12．化学与我们的生活息息相关，下列有关说法正确的是（　　）

	A．	绿色化学的核心理念是对环境污染进行综合治理
	B．	现代研制的油漆中一般不使用甲醛等化合物，因为这些化合物对人体有害
	C．	“辽宁舰”上用于舰载机降落拦阻索的特种钢缆，属于新型无机非金属材料
	D．	明矾[KAl（SO4）2•12H2O]溶于水会形成胶体，因此可用于自来水的杀菌消毒

11．有机物H在医药上有广泛应用，以乙烯为原料合成有机物H的路线如下：

已知：
①
②
请回答下列问题：
（1）D中含有官能团名称羧基、醛基，写出F的分子式C₉H₈O₅；D→E的反应类型是加成反应．
（2）B中只含有一种官能团，A→B反应的化学方程式为BrCH₂-CH₂Br+2NaOH $→_{△}^{H_{2}O}$HOCH₂-CH₂OH+2NaBr．
（3）下列有关化合物F的叙述，不正确的是C
A．1molF最多能与1molNaHCO₃反应
B．能与浓溴水发生取代反应
C．在一定条件下，1molF最多能与5mol H₂发生加成反应
D．在一定条件下，能发生缩聚反应
（4）写出一种与G互为同分异构体，且符合下列条件的有机物的结构简式．
①苯环上只有两个取代基；②1mol该物质最多能与3mol NaOH反应；③遇FeCl₃溶液显紫色．
（5）G与试剂X的反应原理类似反应②，写出试剂X的结构简式CH₃COCH₃．