10．设N_A为阿伏伽德罗常数的值．下列说法正确的是（　　）

	A．	100g 30% CH3COOH溶液中含氢原子数为2NA
	B．	标准状况下，11.2 L CCl4中含有C-Cl键的数目为2NA
	C．	16gO3和O2混合物中含氢原子数为NA
	D．	精炼铜过程中阳极质量减少6.4g时，电路中转移电子数等于0.2NA

9．化学在生活中发挥着重要的作用，下列说法正确的是（　　）

	A．	食用油脂饱和程度越大，熔点越高
	B．	棉、麻、丝、毛及合成纤维完全燃烧都只生成CO2和H2O
	C．	纯铁易被腐蚀，可以在纯铁中混入碳元素制成“生铁”，以提高其抗腐蚀能力
	D．	光纤通信是现代化的通信手段，光导纤维的主要成分是晶体硅

8．慢心律是一种治疗心律失常的药物，它的合成路线如下：

（1）C分子中含氧官能团的名称为醚键、羰基．
（2）A→B的反应类型为加成反应．B→C的反应类型为氧化反应．
（3）写出A与浓溴水反应的化学方程式．
（4）写出由丙烯和氧气在银做催化剂并加热的条件下反应生成甲基环氧乙烷的方程式．
（5）由A制备B的过程中有少量副产物E，它与B互为同分异构体，E的结构简式为．
（6）写出同时满足下列条件的D的一种同分异构体的结构简式：．
①属于α-氨基酸；
②是苯的衍生物，且苯环上的一氯代物只有两种；
③分子中含有两个手性碳原子．
（7）已知乙烯在催化剂作用下与氧气反应可以生成环氧乙烷（）．写出以邻甲基苯酚 （）和乙醇为原料制备 的合成路线流程图（无机试剂任用）．合成路线流程图示例如下：CH₃CH₂OH$→_{170℃}^{浓H_{2}SO_{4}}$CH₂=CH₂．

7．在人类文明的历程中，改变世界的事物很多，其中铁、硝酸钾、青霉素、二氧化硅等17种物质重点改变过人类世界．
（1）铁原子在基态时，价电子排布式为3d⁶4s²．
（2）硝酸钾中NO₃^-的空间构型为平面正三角形，写出与NO₃^-互为等电子体的一种非极性分子化学式BF₃．

（3）6氨基青霉烷酸的结构如图1所示，其中采用sp³杂化的原子有C、N、O、S．
（4）铁晶体的一种晶胞如图2所示，若Fe的原子半径为r，在这种Fe晶胞中用r表示出这种堆积模型的空间利用率为$\frac{2×\frac{4}{3}×π×{r}^{3}}{（{\frac{4\sqrt{3}}{3}）}^{3}}$×100%．（列式表示，不需化简）．
（5）图3所示为血红素的结构．

血红素中四种非金属元素的电负性由小到大的顺序是H＜C＜N＜O．血红素中两种N原子的杂化方式分别为sp²、sp³．在图4的方框内用“→”标出Fe²⁺的配位键．
（6）如果把晶胞顶点与最近三个面心所围成的空隙叫做四面体空隙，第四周期电负性最小的原子可作为容体掺入C₆₀晶体的空隙中，形成具有良好的超导性的掺杂C₆₀化合物．现把C₆₀ 抽象成质点，该晶体的晶胞结构如图5所示，若每个四面体空隙填入一个原子，则全部填满C₆₀晶体的四面体空隙后，所形成的掺杂C₆₀化合物的化学式为K₂C₆₀．

6．甲醇和乙烯都是重要的基础化工原料，根据化学反应原理回答下列相关问题．
（1）工业上可用合成气制备甲醇．反应为CO（g）+2H₂（g）$\stackrel{催化剂}{?}$CH₃OH（g）某温度下，在容积为2L的密闭容器中进行该反应，其相关数据见图1：

①从反应开始至平衡时，用CO表示化学反应速率为0.03mol/（L．min），该温度下的平衡常数为k=9.375．
②5min至10min时速率变化的原因可能是使用了催化剂或增大压强．
③15min 时对反应体系采取了一个措施，至20min时CO的物质的量为0.5mol，请在图2中画出CO的变化曲线．
（2）一定条件下可通过如下方式合成乙烯：6H₂（g）+2CO₂（g）$\stackrel{催化剂}{?}$CH₂=CH₂（g）+4H₂O（g）△H₁=-40kJ•mol^-1，温度对CO₂的平衡转化率和催化剂催化效率的影响如图3所示：

①据图分析下列说法正确的是AB．
A．生成乙烯的速率：v（M）有可能小于v（N）
B．平衡常数：K_M＞K_N
C．催化剂会影响CO₂的平衡转化率
②若投料比n（H₂）：n（CO₂）=3：1，则图中M点时，乙烯的体积分数为7.7%（保留两位有效数字）．
③为提高CO₂的平衡转化率，除改变温度外，还可采取的措施有增大压强、或提高氢气和二氧化碳物质的量的比值．（任写两条）
④电解法也可制取乙烯，装置如图4，其中电极a接电源的负极，该电极反应式为2CO₂+12H⁺+12e^-→CH₂=CH₂+4H₂O．

5．一个-C₃H₇和一个-C₃H₇O取代苯环上的氢原子，形成的有机物中能与金属钠反应的同分异构体有（不考虑立体异构）（　　）

A．

20种

B．

29种

C．

30种

D．

48种

4．已知氧化还原反应：2Cu（IO₃）₂+24KI+12H₂SO₄=2CuI↓+13I₂+12K₂SO₄+12H₂O，其中1mol氧化剂在反应中得到的电子为（　　）

A．

10 mol

B．

11 mol

C．

12 mol

D．

13 mol

3．下列有关叙述正确的是（　　）

	A．	“歼-20”飞机上大量使用的碳纤维是一种新型的有机高分子材料
	B．	铝合金的大量使用是因为人们能用氢气等还原剂从氧化铝中获取铝
	C．	酸碱指示剂变色、煤的液化、海水提溴、皂化反应都涉及化学变化
	D．	金属镁着火可使用干粉灭火器灭火，但不可用泡沫灭火器灭火

2．乙烯酮是最简单的烯酮，其分子式为CH₂=C=O，是一种重要的有机中间体，可由乙酸分子内脱水得到，也可通过下列反应制备：
2HC≡CH+O₂$→_{98-103℃}^{ZnO/CaO/AgO}$2CH₂=C=O
（1）基态钙原子的核外电子排布式为1s²2s²2p⁶3s²3p⁶4s²；Zn在元素周期表中的位置是第四周期ⅡB族．
（2）乙炔分子的空间构型为直线形，乙炔分子属于非极性（填“极性”或“非极性”）分子．
（3）乙烯酮分子中碳原子的杂化轨道类型为sp²、sp；乙烯酮在室温下可聚合成二聚乙烯酮（结构简式为），二聚乙烯酮分子中含有的σ键与π键的数目之比为5：1．
（4）乙酸分子间也可形成二聚体（含八元环），画出该二聚体的结构：
（5）上述制备乙烯酮的反应中，催化剂AgO的晶胞结构如图所示，晶胞中所含的氧原子数为4．
（6）CaO与NaCl的晶胞同为面心立方结构，已知CaO晶体密度为ag/cm^-3，N_A表示阿伏加德罗常数，则CaO晶胞体积为$\frac{224}{a{N}_{A}}$cm³．

1．CO₂是合成尿素的原料，但水泥厂生产时却排放出大量的CO₂．华盛顿大学的研究人员研究出一种方法，可实现水泥生产时CO₂零排放，其基本原理如图所示：
（1）上述生产过程的能量转化方式是太阳能和电能转化为化学能．
（2）上述电解反应在温度小于900℃时进行，碳酸钙先分解为CaO和CO₂，电解质为熔融碳酸钠，阴极的电极反应式为3CO₂+4e^-═C+2CO₃^2-．