20．有机物X是合成绿原酸的重要试剂，其结构如图所示，下列有关X的说法正确的是（　　）

	A．	1mol X能与5mol NaOH反应		B．	X能发生加成、取代、氧化反应
	C．	X的分子式为C7H8O6		D．	X与乙酸、乙醇均能发生取代反应

19．下列有关物质性质或应用的说法正确的是（　　）

	A．	二氧化锰具有强氧化性，可作双氧水分解的氧化剂
	B．	浓硫酸具有较强酸性，常用作淀粉水解的催化剂
	C．	碳具有还原性，一定条件下能将二氧化硅还原为硅
	D．	二氧化硫具有漂白性，与氯水混合使用效果更好

18．颠茄酸酯（H）有解除胃肠道痉挛、抑制胃酸分泌的作用，常用于胃肠道平滑肌痉挛及溃疡病的辅助治疗，其合成路线如下：

试回答下列问题：
（1）反应I所涉及的物质均为烃，氢的质量分数均为7.69%，A的相对分子量小于110，则A的化学名称为苯乙烯，A分子中最多有3个碳原子在一条直线上．
（2）反应II的反应类型是取代，反应III的反应类型是浓H₂SO₄、加热．
（3）B的结构简式是；E的分子式为C₁₀H₁₂O₂；F中含氧官能团的名称是醛基和酯基．
（4）由C→D反应的化学方程式为．
（5）化合物G有多种同分异构体，同时满足下列条件的有6种．
①能发生水解反应和银镜反应；②能与FeCl₃发生显色反应；③苯环上有四个取代基，且苯环上一卤代物只有一种．
（6）参照上述合成路线，设计一条由 制备的合成路线．

17．硼元素在化学中有很重要的地位，硼的化合物在农业、医药、玻璃等方面用途很广．请回答下列问题：
（1）含硼钢和含铬钢是两种重要的合金钢．基态硼原子核外电子有5种不同的运动状态，铬原子核外电子排布式为1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁵4s¹或[Ar]3d⁵4s¹．
（2）BF₃在常温常压下为具有刺鼻恶臭和强刺激性气味的无色有毒腐蚀性气体，其分子的立体构型为平面正三角形，BF₃属于分子晶体．
（3）化合物A（H₃BNH₃）是一种潜在的储氢材料，可利用化合物B₃N₃H₆通过如下反应制得：3CH₄+2B₃N₃H₆+6H₂O═3CO₂+6H₃BNH₃．
①H₃BNH₃分子中是否存在配位键是（填“是”或“否”），B、C、N、O的第一电离能由大到小的顺序为N＞O＞C＞B．
②与B₃N₃H₆互为等电子体的分子为C₆H₆（填分子式）．B₃N₃H₆为非极性分子，根据等电子原理写出B₃N₃H₆的结构式．
（4）硼酸（H₃BO₃）是一种片层状结构的白色晶体，如图1所示层内的H₃BO₃分子间通过氢键相连．则1mol H₃BO₃的晶体中有3mol氢键，硼酸溶于水生成弱电解质-水合硼酸B（OH）₃•H₂O，它电离生成少量[B（OH）₄]^-和H⁺，则硼酸为一元酸．
（5）在硼酸盐中，阴离子有链状、环状、骨架状等多种结构形式．图2为一种无限长链状结构的多硼酸根，其最简式为BO₂^-，图3为硼砂晶体中阴离子的结构图，其中硼原子采取的杂化方式为sp²、sp³．

16．我国四大发明之一造纸术代表了我国古代在化工技术上的水平，图是制浆过程的工艺流程：

在漂白工艺中，现代新工艺采用先通入ClO₂，再用少量的SO₂除掉过量的ClO₂和解离过程中过量的Na₂CO₃，写出此反应的化学方程式2ClO₂+5SO₂+6Na₂CO₃═2NaCl+6CO₂↑+5Na₂SO₄．

15．丙烷、乙烯等有机物在工业上有广泛的应用，回答下列问题：
（1）已知下图1为各组物质能量总和及相互间转化的能量关系，写出丙烷气体（C₃H₈）分解得到石墨（C）和氢气的热化学方程式C₃H₈（g）═3C（石墨，s）+4H₂（g）△H=△H₁-△H₂-△H₃．

（2）在两个容积均为1L的密闭容器中以不同的氢碳比[$\frac{n（{H}_{2}）}{n（C{O}_{2}）}$]充入H₂和CO₂，在一定条件下发生反应：2CO₂（g）+6H₂（g）?C₂H₄（g）+4H₂O（g）△H．CO₂的平衡转化率α（CO₂）与温度的关系如图2所示．
①此反应的平衡常数表达式K=$\frac{{c（{C_2}{H_4}）•{c^4}（{H_2}O）}}{{{c^2}（C{O_2}）•{c^6}（{H_2}）}}$，P点对应温度下，K的值为64．
②该反应的△H＜（填“＞”“＜”或“=”）0，判断的理由是温度升高CO₂的平衡转化率减小，平衡逆向移动，故逆反应是吸热反应，正反应为放热反应．
③氢碳比：X＞（填“＞”“＜”或“=”）2.0．
④在氢碳比为2.0时，Q点v（逆）＜（填“＞”“＜”或“=”）P点的v（逆）．

14．常温下，用pH=m的盐酸滴定20mlpH=n的MOH溶液，且m+n=14．混合溶液的pH与盐酸体积V的关系如图所示．下列说法正确的是（　　）

	A．	a点：c（CI-）＞c（M+）＞（OH-）＞c（H+）
	B．	b点：MOH和HCl恰好完全反应
	C．	c点：c（H+）=c（OH-）+c（MOH）
	D．	a点到d点：水电离的c（H+）•c（OH-）先变大，后变小

13．元素X、Y、Z、W、M、N的原子序数依次增大，X与M、W与N分别同主族，且元素X、Y、Z、W分属两个短周期，它们四者的原子序数之和为22，最外层电子数之和为16，在化合物Y₂X₂、Z₂X₄、X₂W₂中，相应分子内各原子最外层电子都满足稳定结构，Z₂X₄可以作火箭燃料，X₂W₂为18电子分子．均含X、W、M、N四种元素的两种常见化合物相互反应有带刺激性气味的气体放出．下列叙述错误的是（　　）

	A．	Y位于元素周期表的第2周期第IVA族
	B．	X、Y、Z、W、M的原子半径由大到小的顺序为M＞Y＞Z＞W＞X
	C．	X、Z、W形成的盐中只含有离子键
	D．	产生刺激性气味气体的反应离子方程式为H++HSO3-=H2O+SO2↑

12．一种石墨烯锂硫电池（2Li+S₈═Li₂S₈）工作原理示意如图．下列有关该电池说法正确的是（　　）

	A．	B电极为正极
	B．	A电极上的电极反应式为：2Li++S8+2e-═Li2S8
	C．	每生成1molLi2S8转移0.25 mol电子
	D．	给该电池充电时，A电极连接电源的负极

11．某饱和酯A在酸性条件下水解得到羧酸B和醇C，B与C的分子式分别为C₅H_xO_y和C₃H₈O，已知它们的相对分子质量的关系式为：M（A）+36=M（B）+2M（C），则A的可能结构有（不考虑立体异构）（　　）

A．

8种

B．

6种

C．

4种

D．

3种