10．硫化氢分解制取氢气和硫磺的原理为：2H₂S（s）═S₂（g）+2H₂（g），在2.0L恒容密闭容器中充入0.1molH₂S，不同温度下测得H₂S的转化率与时间的关系如图所示．下列说法正确的是（　　）

	A．	图中P点：v（正）＜v（逆）
	B．	正反应为放热反应
	C．	950℃时，0～1.25s生成H2的平均反应速率为：0.008mol•L-1•s-1
	D．	950℃时，该反应的平衡常数的值小于3.125×10-4

9．化合物H是一种重要的消炎镇痛药，以下是它的一种合成路线：

回答下列问题：
（1）A的名称是间甲基苯甲酸（或3-甲基苯甲酸），C含有的官能团是羰基、溴原子．
（2）反应①的反应类型是取代反应，反应⑥的反应类型是取代反应．
（3）写出B→C的化学方程式．
（4）反应⑦中加入的试剂X的分子式为C₆H₈N₂，X的结构简式为．
（5）写出满足下列条件的E的同分异构体的结构简式：、
①水解后产物之一既能发生银镜反应，又能与FeCl₃溶液发生显色反应
②核磁共振氢谱有6组峰且峰的面积比为3：2：2：2：2：1
③结构中含有两个苯环．

8．已知火箭所用燃料为肼（N₂H₄），氧化剂为过氧化氢，火箭部分构件采用钛合金材料．请回答下列问题：
（1）N₂H₄、H₂O₂的组成元素中第一电离能最大的元素是N．
（2）钛的原子序数是22，其基态原子的核外电子排布式为[Ar]3d²4s²．
（3）1molN₂H₄分子中所含极性键的数目为4N_A．
（4）H₂O₂受热易分解为H₂O，H₂O的空间构型为V形．其中心原子的杂化轨道类型为sp³．
（5）H₂S和H₂O₂的主要物理性质如表所示：

物质	熔点/K	沸点/K	水中溶解度（标准状况）
H2S	187	202	每升水中溶解2.6L
H2O2	272	423	以任意比互溶

造成上述物质的物理性质存在差异的主要原因是H₂O₂分子之间存在氢键，所以H₂O₂的熔、沸点高于H₂S，H₂O₂与H₂O分子之间也可形成氢键，故H₂O₂在水中溶解度大于H₂S在水中溶解度．
（6）氧化镁和氮化硼均可用作返回舱的热屏蔽材料，晶格能：氧化镁大于氧化钙（填“大于”或“小于”）．
（7）立方氮化硼的晶胞如图所示，则处于晶胞顶点的原子的配位数为4，若晶胞边长为a pm，则立方氮化硼晶胞的密度是$\frac{100}{{{N_A}{{（a×{{10}^{-10}}）}^3}}}$g•cm^-3（只要求列算式，阿伏伽德罗常数为N_A）．

7．已知冰铜的化学式为mCu₂S•nFeS，可由Cu₂S和FeS互相熔合而成，为工业上冶炼铜的中间产物，由冰铜继续冶炼铜的流程可表示如图1：

（1）石英砂的主要成分为SiO₂；熔渣的主要成分为FeSiO₃．
（2）焙烧过程所得气体中含有大量污染性气体，不能随意排放，为了充分利用资源，可回收该污染性气体生产硫酸．回收该气体可选用下列试剂中的c（填字母序号）．
a．浓硫酸      b．浓硝酸      c．氨水
（3）焙烧过程冰铜中的Cu₂S被氧化成Cu₂O，Cu₂O在与Cu₂S反应，生成含Cu量约为98.5%的粗铜，该过程发生反应的化学方程式是2Cu₂S+3O₂$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Cu₂O+2SO₂、2Cu₂O+Cu₂S$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$6Cu+SO₂．
（4）粗铜（含Fe、Ag、Pt、Au等杂质）的电解精炼如图2所示，A极应为粗铜（填“粗铜”或“精铜”），电极反应式为Fe-2e^-=Fe²⁺，Cu-2e^-=Cu²⁺；．
（5）利用反应2Cu+O₂+2H₂SO₄=2CuSO₄+2H₂O可制备CuSO₄，若将该反应设计为原电池，其正极的电极反应式为4H⁺+O₂+4e^-=2H₂O．

6．随着国际油价不断攀升，合成CH₃OH替代汽油的研究成为热点．工业上常用天然气制备合成CH₃OH的原料气．
已知：CH₄（g）+O₂（g）?CO（g）+H₂（g）+H₂O（g）△H=-321.5kJ•mol^-1
CH₄（g）+H₂O（g）?CO（g）+3H₂（g）△H=+250.3kJ•mol^-1
C0（g）+2H₂（g）?CH₃OH（g）△H=-90.0kJ•mol^-1
（1）CH₄（g）与O₂（g）反应生成CH₃OH（g）的热化学方程式为：2CH₄（g）+O₂（g）=2CH₃OH（g）△H=-251.2KJ/mol．
（2）向V L恒容密闭容器中充入a mol CO与2a mol H₂．发生如下反应：CO（g）+2H₂（g）?CH₃OH（g）．
CO在不同压强下的平衡转化率与温度的关系如图所示．
①压强p₁＜（填“＜”“=”或“＞”）p₂．
②在100℃、p₁压强时，反应的平衡常数为$\frac{{V}^{2}}{{a}^{2}}$（用含a、V的代数式表示）．上述条件下达平衡后，再向容器中充入a mol CO和2a mol H₂，重新达平衡后，CO的体积分数减小（填“增大”“减小”或“不变”，下同），平衡常数不变．
（3）工业上常用甲醇来制备甲酸（一元酸）．已知25℃时，0.1mol/L甲酸（HCOOH）溶液和0.1mol/L乙酸溶液的pH分别为2.3和2.9．现有相同物质的量浓度的下列三种溶液：①HCOONa溶液  ②CH₃COONa  ③NaCl溶液，其pH由大到小的顺序是②＞①＞③（填溶液序号）．向0.1mol/L HCOOH溶液中加水或加入少量HCOONa晶体时，都会引起的变化是a（填字母）．
a．溶液的pH增大        b．HCOOH的电离程度增大
c．溶液的导电能力减弱   d．溶液中c（OH^-）减小．

5．明矾石的主要成分是K₂SO₄•Al₂（SO₄）₃•2Al₂O₃•6H₂O，还含有少量Fe₂O₃杂质．利用明矾石制备氢氧化铝的流程如下：

（1）焙烧炉中发生反应的化学方程式为2Al₂（SO₄）₃+3S$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Al₂O₃+9SO₂，标出电子转移的方向和数目．
（2）将标准状况下，1.12L炉气通入100mL 0.5mol/L NaOH溶液中，得到一种酸性溶液，则该溶液中各种离子浓度由大到小的排列顺序为c（Na⁺）＞c（HSO₃^-）＞c（H⁺）＞c（SO₃^2-）＞c（OH^-）．
（3）熟料溶解时反应的离子方程式为Al₂O₃+2OH^-=2AlO₂^-+H₂O．
（4）检验废渣中含有Fe₂O₃所需的试剂是稀HCl和KSCN溶液．
（5）母液中溶质主要成分的化学式为K₂SO₄和Na₂SO₄，溶液调节pH后经过滤、洗涤可得Al（OH）₃沉淀，证明沉淀已洗涤干净的实验操作和现象是：取最后一次洗涤液于试管中，滴加BaCl₂溶液，若无白色沉淀生成，证明已洗净．

4．如图所示，甲池的总反应式为：N₂H₄+O₂=N₂+H₂O，下列关于该电池工作时的说法正确的是（　　）

	A．	该装置工作时，Ag电极上有气体生成
	B．	甲池中负极反应为N2H4-4e-=N2+4H+
	C．	甲池和乙池中的溶液的pH均减小
	D．	当甲池中消耗0.1mol N2H4时，乙池中理论上最多产生6.4g固体

3．下列离子方程式或化学方程式与所述事实相符且正确的是（　　）

	A．	将2mol SO3气体通入一定密闭容器中，反应达到平衡后吸收Q kJ热量，则该反应的热化学方程式为  2SO3（g）?2SO2（g）+O2（g）△H=+Q kJ•mol-1
	B．	向0.1mol/L、pH=1的NaHA溶液中加入NaOH溶液：H++OH-=H2O
	C．	以金属银为阳极电解饱和硫酸铜溶液：Cu2++2H2O=2Cu+O2↑+4H+
	D．	NH4Al（SO4）2溶液中加入Ba（OH）2溶液使SO42-完全沉淀：Al3++2SO42-+2Ba2++4OH-=AlO2-+2BaSO4↓+2H2O

2．在常温下，向100mL 0.01mol/L HA溶液中逐滴加入0.02mol/L MOH溶液，混合溶液的pH变化情况如图中所示曲线（体积变化忽略不计）．下列叙述正确的是（　　）

	A．	MA溶液的pH＞7		B．	K点时加水稀释溶液，c（H+）减小
	C．	在N点，c（A-）=c（M+）+c（MOH）		D．	在K点，c（M+）＞c（A-）＞c（OH-）＞c（H+）

1．已知X、Y、Z、W、R均为短周期元素，且原子序数依次增大．X、W同主族，X与其他元素均不同周期，Y、Z、R三种元素在周期表中的位置如图所示，且Y、Z的单质在常温下为无色气体．下列说法正确的是（　　）

Y	Z
	R

	A．	R的氧化物对应的水化物一定是强酸
	B．	X、Y、Z三种元素既能形成共价化合物又能形成离子化合物
	C．	由X、Y、Z三种元素中的任意两种组成的具有10个电子的微粒有2种
	D．	Z、W形成的化合物中只能含有离子键