10．分子式为C₃H₆O₂的有机物有多种同分异构体，现有其中的四种X、Y、Z、W，它们的分子中均含甲基，将它们分别进行下列实验以鉴别，其实验记录如下：

	NaOH溶液	银氨溶液	新制Cu（OH）2 悬浊液	金属钠
X	中和反应	无现象	溶解	产生氢气
Y	无现象	有银镜	加热后有砖红色沉淀	产生氢气
Z	水解反应	有银镜	加热后有砖红色沉淀	无现象
W	水解反应	无现象	无现象	无现象

回答下列问题：
（1）写出四种物质的结构简式X：CH₃CH₂COOH，Y：CH₃CHOHCHO，Z：HCOOCH₂CH₃，W：CH₃COOCH₃．
（2）①Y与新制Cu（OH）₂悬浊液反应的化学方程式．
②Z与NaOH溶液反应的化学方程式HCOOCH₂CH₃+NaOH$\stackrel{△}{→}$HCOONa+CH₃CH₂OH．

9．实验式相同，但既不是同系物，又不是同分异构体的是（　　）

	A．	1-戊烯和2-甲基-1-丙烯		B．	甲醛和甲酸甲酯
	C．	1-丁醇和甲乙醚		D．	丁酸和乙酸乙酯

8．下列与有机物的结构、性质有关的叙述正确的是（　　）

	A．	苯、油脂均不能使酸性KMnO4溶液褪色
	B．	往蔗糖与稀硫酸共热后的溶液中滴加银氨溶液，再水浴加热，能看到银镜生成
	C．	淀粉和纤维素的分子式均为（C6H10O5）n，二者互为同分异构体
	D．	向鸡蛋清溶液中加硫酸铵饱和溶液，有沉淀析出，再加水沉淀溶解

7．自然界存在的元素中，金属元素种类更多，非金属元素丰度更大．
I．80%左右的非金属元素在现代技术包括能源、功能材料等领域占有极为重要的地位．
（1）氮及其化合物与人类生产、生活息息相关，基态N原子的价电子排布图是，N₂F₂分子中N原子的杂化方式是sp²，1mol N₂F₂含有1.806×10²⁴个σ键．
（2）高温陶瓷材料Si₃N₄晶体中键角N-Si-N＞Si-N-Si（填“＞”“＜”或“=”），原因是Si₃N₄晶体中Si原子周围有4个N原子，Si原子为sp³杂化，N-Si-N键角为109°28′，N原子周围连接3个Si原子，含有1对孤对电子，N原子为sp³杂化，但孤对电子对成键电子对的排斥作用更大，使得Si-N-Si键角小于109°28′．
II．金属元素在现代工业中也占据极其重要的地位．其中钛也被称为“未来的钢铁”，具有质轻，抗腐蚀，硬度大，是宇航、航海、化工设备等的理想材料，是一种重要的战略资源，越来越受到各国的重视．
（1）基态钛原子核外共有22种运动状态不相同的电子．金属钛晶胞如下图1所示，为六方最密堆积（填堆积方式）．
（2）纳米TiO₂是一种应用广泛的催化剂，其催化的一个实例如图2．化合物乙的沸点明显高于化合物甲，主要原因是化合物乙分子间形成氢键．化合物乙中采取sp³杂化的原子的电负性由大到小的顺序为O＞N＞C．

（3）钙钛矿晶体的结构如图3所示．假设把氧离子看做硬球接触模型，钙离子和钛离子填充氧离子的空隙，氧离子形成正八面体，钛离子位于正八面体中心，钙离子位于立方晶胞的体心，一个钙离子被12个氧离子包围．钙钛矿晶体的化学式为CaTiO₃．若氧离子半径为a pm，则钙钛矿晶体中两个钛离子间最短距离为2$\sqrt{2}$apm．

6．研究氮氧化物的反应机理，对于消除对环境的污染有重要意义．升高温度绝大多数的化学反应速率增大，但是2NO（g）+O₂（g）?2NO₂（g）的速率却随着温度的升高而减小．查阅资料知
2NO（g）+O₂（g）?2NO₂（g）的反应历程分两步：
①2NO（g）?N₂O₂（g）（快） v_1正=k_1正c²（NO）    v_1逆=k_1逆c（N₂O₂）△H₁＜0
②N₂O₂（g）+O₂（g）?2NO₂（g）（慢） v_2正=k_2正c（N₂O₂）c（O₂）   v_2逆=k_2逆c²（NO₂）△H₂＜0
请回答下列问题：
（1）反应2NO（g）+O₂（g）?2NO₂（g）的△H=△H₁+△H₂（用含△H₁和△H₂的式子表示）．一定温度下，反应2NO（g）+O₂（g）?2NO₂（g）达到平衡状态，请写出用k_1正、k_1逆、k_2正、k_2逆表示的平衡常数表达式K=$\frac{{K}_{1正}{K}_{2正}}{{K}_{1逆}{K}_{2逆}}$，升高温度，K值减小（填“增大”、“减小”或“不变”）．
（2）决定2NO（g）+O₂（g）?2NO₂（g）速率的是反应②，反应①的活化能E₁与反应②的活化能E₂的大小关系为E₁＜E₂（填“＞”、“＜”或“=”）．
由实验数据得到v_2正～c（O₂）的关系可用图1表示．当x点升高到某一温度时，反应重新达到平衡，则变为相应的点为a（填字母）．
（3）工业上可用氨水作为NO₂的吸收剂，NO₂通入氨水发生的反应：2NO₂+2NH₃•H₂O=NH₄NO₃+NH₄NO₂+H₂O．若反应后的溶液滴入甲基橙呈红色，则反应后溶液呈酸性，且c（NH₄⁺）＜c（NO₃^-）+c（NO₂^-）（填“＞”“＜”或“=”）．
（4）工业上也可用电解法处理氮氧化物（用NO_X表示）的污染．电解池如图2所示，阴阳电极间是新型固体氧化物陶瓷，在一定条件下可传导O^2-．该电解池阴极的电极反应式是2NO_x+4xe^-=N₂+2xO^2-．阳极产生的气体N的化学式是O₂．
（5）某温度时，亚硝酸银AgNO₂的 Ksp=9.0×10^-4、Ag₂SO₄的Ksp=4.0×10^-5，当向含NO₂^-、SO₄^2-混合溶液中加入AgNO₃溶液至SO₄^2-恰好完全沉淀（即SO₄^2-浓度等于1.0×10^-5 mol•L^-1）时，c（NO₂^-）=4.5×10^-4mol•L^-1．

5．莫尔盐【（NH₄）₂Fe（SO₄）₂•6H₂O】是实验中常用的滴定剂，还用作化学试剂、医药以及用于冶金、电镀等．回答下列问题：
（1）甲组同学按照如图1所示的装置，通过实验检验莫尔盐晶体强热时的分解产物．
①装置C中可观察到的现象是酚酞溶液变红，由此可知莫尔盐晶体分解的产物中有NH₃．
②装置B的主要作用是吸收分解产生的酸性气体；
③A中绿色粉末逐渐变成红色粉末，检验该红色粉末需要的试剂是HCl，KSCN（填化学式）
（2）乙组同学认为莫尔盐晶体分解的产物中可能还含有SO₃ （g）、SO₂ （g）及N₂．为进行验证，选用甲组实验中的装置A和图2所示的部分装置进行实验．
①乙组同学的实验中，装置依次连接的合理顺序为A、G、D、B、C、F
②装置D中足量盐酸的作用是吸收氨气并将溶液酸化，排除SO₂的干扰；如果含有SO₃，实验现象是D中有白色沉淀；如果含有SO₂，实验现象是B中品红褪色；
（3）经实验证明（NH₄）₂Fe（SO₄）₂分解生成红色粉末、SO₂、N₂、NH₃和H₂O，没有SO₃生成．写出A中的化学反应方程式：2（NH₄）₂Fe（SO₄）₂$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Fe₂O₃+N₂+4SO₂+2NH₃+5H₂O

4．硒是人体必需微量元素，Se也是制光电池的一种原料，人体缺乏Se就会得“克山病”．在电解铜的阳极泥中含有3-14%Se元素，该元素以Se单质、Cu₂Se形式存在，还含有稀有金属及贵金属．从阳极泥中提取Se 的流程如下：

（1）浓硫酸溶解Cu₂Se生成CuSO₄、SO₂、SeO₂的化学方程式为Cu₂Se+6H₂SO₄（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2CuSO₄+SeO₂+4SO₂↑+6H₂O
（2）流程②的目的是除去难熔杂质使SO₂、SeO₂挥发出来
（3）SeO₂与SO₂反应的离子反应方程式为SeO₂+2SO₂+2H₂O═Se+2SO₄^2-+4H⁺上述工业提取Se的流程中，SeO₂、H₂SO₄（浓）、SO₂的氧化性由强到弱的顺序是H₂SO₄（浓）＞SeO₂＞SO₂
（4）工业提取Se的流程中，可循环利用的物质是硫酸
（5）称取5.000g电解铜阳极泥样品以合适方法溶解，配成250.0mL混酸溶液，移取上述溶液25.00mL于锥形瓶中，加入25.00mL0.01000mol•L^-1KMnO₄标准溶液（只发生Se（+4）转化为Se（+6））．反应完全后，用0.05000mol•L^-1 （NH₄）₂Fe（SO₄）₂标准溶液滴至终点，消耗15.00mL．则电解铜阳极泥中Se的质量分数为3.950%（保留四位有效数字）若用FeCl₂溶液为Fe²⁺标准溶液滴至终点，对测定Se的质量分数结果是否有影响，理由是Cl^-有还原性在酸性条件下与KMnO₄标准溶液反应，使测得Se的质量分数偏低．

3．下列各组粒子在指定条件下的溶液中一定能大量共存的一组是（　　）

	A．	中性的透明溶液中：K+、SO42-、NO3-、Fe3+
	B．	在KMnO4溶液中：SO42-、Mg2+、NO3-、CH3CH2OH
	C．	常温下由水电离出的c（H+）?c（OH-）=10-20的溶液中：Na+、NH4+、Cl-、SiO32-
	D．	离子物质的量浓度相同的溶液中：CH3COO-、SO42-、NH4+、Cu2+

2．环境污染影响人类生存，治理污染是化学工作者研究的重要课题．
（1）可用CO与H₂合成甲醇（CH₃OH），己知CO、CH₃OH（1）、H₂的燃烧热分别为：28 3.0kJ•mol^-1、725.5KJ•mol^-1、285.8kJ•mol^-1，请写出合成CH₃OH（1）的热化学方程式CO（g）+2H₂（g）=CH₃OH（l）△H=-129.1kJ•mol^-1
（2）反应：FeO（s）+CO（g）?Fe（s）+CO₂（g）在容积固定的密闭容器中进行，其平衡常数K与温度T的关系如图1所示．
①该反应是放热（填“吸热”或“放热”）反应．
②一定条件下，下列能说明该反应达到平衡状态的是ad．
a．混合气体的密度不再变化   b．容器内压强不再变化
c．v（CO₂）=v（CO）    d．CO在混合气中的质量分数保持不变
③T₁温度下，加入FeO和CO，反应达平衡时CO的转化率为33.3%．
（3）用V₂O₅作催化剂，NH₃可将NO还原成N₂，一种反应历程如图2所示．写出该反应化学方程式4NH₃+4NO+O₂$\frac{\underline{\;V_{2}O_{5}\;}}{\;}$4N₂+6H₂O．
（4）把含二氧化硫的工业烟气通入含Cr₂O₇^2-和Cr³⁺的酸性电镀废液中（Cr₂O₇^2-被还原为Cr³⁺），写出该反应的离子方程式3SO₂+Cr₂O₇^2-+2H⁺=3SO₄^2-+2Cr³⁺+H₂O．反应一段时间后开始出现Cr（OH）₃沉淀，用必要的离子方程式和文字，表述产生沉淀的原因Cr³⁺在水溶液中存在Cr³⁺+3H₂O?Cr（OH）₃+3H⁺，上述反应消耗了H⁺使上述平衡正向移动，产生Cr（OH）₃沉淀．

1．如图实验现象预测正确的是（　　）

	A．	一段时间后，a管液面高于b管液面并且a处溶液的pH增大，b处溶液的pH 减小
	B．	继续煮沸溶液至红褐色，停止加热，当光束通过体系时无丁达尔效应
	C．	微热稀HNO3溶液片刻，溶液中有气泡产生，广口瓶内始终保持无色
	D．	酸性KMnO4溶液中出现气泡，且颜色逐渐褪去