20．柠檬烯是一种食用香料，其结构简式如图所示，有关柠檬烯的分析正确的是（　　）

	A．	它的一氯代物有9种（不考虑立体异构）
	B．	它的分子中最多有7个原子共平面
	C．	一定条件下，它分别可以发生加成、取代、氧化、还原反应
	D．	它和丁基苯（）互为同分异构体

19．化学与生活、生产、可持续发展密切相关，下列说法中正确的是（　　）

	A．	14C可用于文物年代的鉴定，14C和12C互为同素异形体
	B．	淀粉和纤维素都是高分子化合物，且都是非电解质
	C．	制作航天服的聚酯纤维和用于光缆通信的光导纤维都是新型无机非金属材料
	D．	现代工业生产中芳香烃主要来源于石油化工的催化重整和煤的干馏

18．请用系统命名法给下列有机物命名：CH₃CH₂C（CH₃）₂CH（CH₃）CH₂CH₃3，3，4-三甲基己烷．

17．反应4A（s）+3B（g）?2C（g）+D（g），经2min反应达到了平衡，此时B的浓度减少了0.6mol/L．对此反应的叙述正确的是（　　）

	A．	用A表示的反应速率是0.4mol/（L•min）
	B．	分别用B、C、D表示反应的速率，其比值是3：2：1
	C．	若在恒容时充入与反应无关的气体Ar，由于增大了容器内的压强，而加快了反应速率
	D．	当B的消耗速率与C的消耗速率相等时，反应达到了平衡

16．下列有关表述正确的是（　　）
（1）-OH与  组成元素相同，含有的电子数也相同
（2）sp²杂化轨道：
（3）Fe²⁺的离子结构示意图：
（4）CO₂的比例模型图：
（5）丙烷的分子球棍模型图：
（6）次氯酸的电子式为

A．

（1）（2）（4）（6）

B．

（2）（3）（5）

C．

（1）（4）（5）

D．

（1）（2）（5）

15．用核磁共振仪对分子式为C₃H₈O的有机物进行分析，核磁共振氢谱有四个峰，峰面积之比是1：1：2：6，则该化合物的结构简式为（　　）

A．

CH3OCH2CH2CH3

B．

CH3CH（OH）CH2CH3

C．

（CH3）2CHCH2OH

D．

CH3CH2CH2CH2OH

14．用N_A表示阿伏加德罗常数的值．下列叙述正确的是（　　）

	A．	标准状况下，11.2L的CHCl3含有的分子数为0.5NA
	B．	28gSi晶体中含有Si-Si键的个数为4NA
	C．	常温下，78g某浓度的乙炔的苯溶液中含碳原子数为6NA
	D．	0.1 molCnH2n+2中含有的碳碳单键数为0.1nNA

13．下列说法中正确的是（　　）
①用蒸馏的方法来分离甲苯、溴苯和辛烷的混合物
②石油分馏可得到汽油、煤油等，重整可得到芳香烃
③裂化汽油可使溴水褪色
④裂解的目的是获得乙烯、丙烯、丁二烯等气态烯烃
⑤聚乙烯可发生加成反应
⑥1-氯丙烷和的水解反应均有醇生成．

A．

全都正确

B．

除⑤

C．

除⑥

D．

①②③④

12．某研究性学习小组欲探究原电池的形成条件，按如图所示装置进行试验并得到下表实验结果：

序号	A	B	烧杯中的液体	灵敏电流计指针是否偏转
1	Zn	Cu	稀硫酸	有
2	Zn	Cu	乙醇	无
3	Cu	C	氯化钠溶液	有
4	Mg	Al	氢氧化钠溶液	有

分析上述数据，回答下列问题：
（1）实验1中电流由B极流向A极（填“A”或“B”）
（2）实验4中电子由B极 流向A极，表明负极是铝电极（填“镁”或“铝”）
（3）实验3 表明B
A．铜在潮湿空气中不会被腐蚀  B．铜的腐蚀是会发生的
（4）分析上表有关信息，下列说法不正确的是A
A．相对活泼的金属一旦做负极
B．失去电子的电极是负极
C．烧杯中的溶液，必须是电解质溶液
D．浸入同一电解质溶液中的两个电极，是活泼性不同的两种金属（或其中一种非金属）

11．某同学为探究元素周期表中元素性质的递变规律，设计了如下系列实验．
（1）将钠、钾、镁、铝各1mol分别投入到足量的同浓度的盐酸中，
试预测实验结果：K与盐酸反应最剧烈；Al与盐酸反应产生的气体最多．
（2）利用如图装置可验证同主族元素非金属性的变化规律．
①仪器A的名称为分液漏斗，干燥管D的作用为防倒吸．
②若要证明非金属性：Cl＞I，则A中加浓盐酸，B中加KMnO₄（KMnO₄与浓盐酸常温下反应生成氯气），C中加淀粉碘化钾混合溶液，观察到C中蓝色的现象，即可证明．从环境保护的观点考虑，此装置缺少尾气处理装置，可用NaOH溶液吸收尾气．
③若要证明非金属性：N＞C＞Si，则在A中加硝酸、B中加碳酸钙、C中加硅酸钠溶液，溶液观察到C中溶液有白色沉淀生成的现象，即可证明．但有的同学认为该装置有缺陷，应在两装置间添加装有饱和碳酸氢钠溶液的洗气瓶除去硝酸．