10．已知分解1mol液态H₂O₂放出热量98kJ．常温下，往H₂O₂溶液中滴加少量FeSO₄溶液，可发生如下两个反应：
①2Fe²⁺（aq）+H₂O₂（l）+2H⁺（aq）═2Fe³⁺（aq）+2H₂O（l）△H₁
②2Fe³⁺（aq）+H₂O₂（l）═2Fe²⁺（aq）+O₂（g）+2H⁺（aq）△H₂
下列说法不正确的是（　　）

	A．	H2O2分解的热化学方程式为H2O2（l）═H2O（l）+$\frac{1}{2}$O2（g）△H=-98 kJ•mol-1
	B．	反应速率与Fe2+浓度有关
	C．	在H2O2分解过程中，Fe2+和Fe3+的总量保持不变
	D．	△H1+△H2=196 kJ•mol-1

9．用N_A表示阿伏加德罗常数的值．下列叙述不正确的是（　　）

	A．	常温下，1 L 0.1 mol•L-1 的NH4NO3溶液中氮原子数为0.2NA
	B．	标准状况下，2.24 L己烷中共价键数目为1.9NA
	C．	室温下，28.0 g乙烯和丁烯的混合气体中含有的碳原子数为2NA
	D．	足量Fe与标准状况下22.4 L Cl2充分反应，转移的电子数为2NA

8．分子式为C₉H₁₂的芳香烃的苯环上的一氯代物的数目为（　　）

A．

8种

B．

16种

C．

22种

D．

24种

7．化学与生活、社会可持续发展密切相关．下列有关叙述不正确的是（　　）

	A．	黄河入海口沙洲的形成与用卤水点豆腐，都体现了胶体聚沉的性质
	B．	“煤改气”“煤改电”等清洁燃料改造工程有利于减少雾霾天气
	C．	利用二氧化碳等原料合成聚碳酸酯类可降解塑料，有利于减少白色污染
	D．	焰火的五彩缤纷是某些金属元素化学性质的展现

6．各种污染日趋严重，防止污染、改善水质的主要措施是对废气，废水进行处理．
（1）大气污染物中，形成光化学烟雾的主要物质是NO₂
（2）已知：N₂（g）+O₂（g）=2NO（g）△H=+180.5kJ•mol^-1
2C（s）+O₂（g）=2CO（g）△H=-221.0kJ•mol^-1
C（s）+O₂（g）=CO₂（g）△H=-393.5kJ•mol^-1
则汽车尾气处理的反应之一：2NO（g）+2CO（g）=N₂（g）+2CO₂（g）△H=-746.5KJ/mol
（3）将0.20mol NO和0.10molCO充入一个容积恒定为1L的密闭容器中发生反应：2NO（g）+2CO（g）?
N₂（g）+2CO₂（g），反应过程中部分物质的浓度变化如图1所示：
①反应从开始到9min时，用CO₂表示该反应的速率是$\frac{0.04}{9}$mol/（L•min）
②第12min时改变的条件是升温（填“升温或降温”）．
③第18min时建立新的平衡，此温度下的平衡常数为$\frac{{{{0.02}^2}×0.01}}{{{{0.18}^2}×{{0.08}^2}}}$（列计算式），第24min时，若保持温度不变，再向容器中充入CO和N₂各0.060mol，平衡将逆向移动（填“正向”、“逆向”或“不”）．
（4）含有乙酸钠和对氯苯酚（）的酸性废水，可利用微生物电池法除去，其原理如图2所示
①B是电池的负极（填“正”或“负”）；
②酸性条件下，A极的电极反应式为Cl--OH+2e^-+H⁺═-OH+Cl^-
③设电极两边溶液分别为1L，反应一段时间后，A极区溶液的pH从4变到1，此过程中处理的乙酸钠的质量为2.05g．

5．金属钛（Ti）因其硬度大、熔点高、常温时耐酸碱腐蚀等性质被广泛用在高新科技材料和航天领域中．“硫酸法”生产钛的原料是钛铁矿[主要成分是钛酸亚铁（FeTiO₃），含有Fe（Ⅲ）等杂质]，同时获得副产品甲的工业生产流程如下：

（1）浓硫酸处理钛铁矿时产物之一是TiOSO₄，反应中无气体放出，写出该反应的化学方程式FeTiO₃+2H₂SO₄（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$TiOSO₄（硫酸氧钛）+FeSO₄+2H₂O
（2）上述生产流程中加入铁屑的目的是防止Fe²⁺氧化成Fe³⁺，可循环利用的物质是硫酸，检验副产品甲是否变质的实验方法是取副产品溶于水，滴入KSCN溶液变血红色证明副产品甲变质，若溶液不产生血红色，则甲不变质
（3）溶液Ⅰ中含有Fe²⁺、TiO²⁺和少量Mg²⁺等阳离子．常温下，其对应氢氧化物的K_sp如下表所示．

氢氧化物	Fe（OH）2	TiO（OH）2	Mg（OH）2
Ksp	8.0×10-16	1.0×10-29	1.8×10-11

①常温下，若所得溶液中Mg²⁺的物质的量浓度为0.0018mol/L，当pH等于10时，Mg（OH）₂开始沉淀
②若将含有Fe²⁺、TiO²⁺和Mg²⁺的溶液加水稀释，立即析出大量白色沉淀，写出该反应的离子方程式：TiO²⁺+2H₂O=TiO（OH）₂↓+2H⁺．
（4）中间产品乙是一种氧化物，其经高温与氯气、焦炭反应，除生成TiCl₄外，还生成了一种可燃性气体，请写出该反应的化学方程式TiO₂+2Cl₂+2C$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$TiCl₄+2CO．
（5）Mg还原TiCl₄过程中必须在1070K的温度下进行，你认为还原控制的反应条件是隔绝空气，反应后的产物需要加入稀盐酸（或稀硫酸）溶解后才能达到提纯金属钛的目的．

4．根据下列实验操作、现象级及相应结论都正确的是（　　）

选项	实验操作	现象	结论
A	向1mL 0.1mol/LAgNO3溶液中滴加2滴0.1mol/LNaCl溶液，振荡后，再滴加2滴0.1mol/LKI溶液	先产生白色沉淀，后产生黄色沉淀	Ksp（AgCl）＞Ksp（AgI）
B	加热盛有浓硫酸和可抽动铜丝的试管，并将产生的气体通入到品红溶液中	品红溶液褪色，且试管中只产生蓝色溶液	浓硫酸具有强氧化性
C	向丙烯醇（HOCH2CH=CH2）中滴入少量酸性高锰酸钾溶液	溶液紫红色褪去	丙烯醇中含有碳碳双键
D	碳酸钠溶液中滴加稀硫酸后，将产生的气体通入到硅酸钠溶液中	产生白色沉淀	非金属性：S＞C＞Si

A．

A

B．

B

C．

C

D．

D

3．钠硫电池作为一种新型储能电池，其应用逐渐得到重视和发展．钠硫电池以熔融金属钠、熔融硫和多硫化钠（Na₂S_x）分别作为两个电极的反应物，固体Al₂O₃陶瓷（可传导Na⁺）为电解质，其反应原理如图所示，下列有关说法正确的是（　　）

	A．	放电时，内电路中的Na+的从B向A移动
	B．	充电时，电极A接电源的正极
	C．	充电时，总反应为2Na+xS=Na2Sx
	D．	放电时，正极的电极反应式为xS+2e-=Sx2-

2．短周期原子序数依次增大的主族元素R、T、Q、W、Y、Z具有如下信息：①R、Y原子的最外层电子数与电子层数相同；②Q是地壳中含量最高的元素，R与T的核电荷数之和等于Q的核电荷数；③W与R同主族，Z与Q同主族．下列说法正确的是（　　）

	A．	Q与Y组成的常见物质是一种两性物质，结构中含有共价键
	B．	已知WRZQ3溶液呈酸性，若将WRZQ3固体溶于水，能促进水的电离
	C．	元素Q与W形成的两种常见化合物中含有相同比例的阴、阳离子
	D．	元素T、Q、W、Y的原子半径大小为T＜Q＜Y＜W

1．N_A代表阿伏加德罗常数数值，下列有关叙述正确的是（　　）

	A．	28g CO、C2H4混合气体的分子总数NA，体积约为22.4L
	B．	9.2g金属钠投入到足量的重水中所得气体中含有0.4NA中子
	C．	25℃时，pH=13的1.0L Ba（OH）2溶液中含有的OH-数目为0.2NA
	D．	0.1mol/LFeCl3溶液中所含Fe3+的数目小于0.1NA