20．有机香料的分子式为C₁₃H₁₈O₂，其合成路线如图所示：
已知：R-CH═CH₂$→_{②H_{2}O_{2}/OH-}^{①B_{2}H_{6}}$R-CH₂CH₂OH

通过质谱法测得A的相对分子质量为56，它的核磁共振氢谱显示有两组峰且峰面积之比为1：3；D分子中含有支链；E能发生银镜反应，在催化剂存在下1mol E与2mol H₂可以发生反应生成F，且F分子中含有苯环但无甲基．请回答：
（1）A中所含官能团的名称为碳碳双键；A生成B的反应类型是加成反应．
（2）C的结构简式为（CH₃）₂CHCHO．
（3）D与F反应的化学方程式为．E发生银镜反应的离子方程式为+2[Ag（NH₃）₂]⁺+2OH^-$\stackrel{△}{→}$+2Ag↓+3NH₃+NN₄⁺+H₂O．
（4）符合下列条件：①遇FeCl₃溶液显紫色、②苯环上有两个取代基的F的同分异构体有6种，写出其中一种物质的结构简式等．

19．芦笋中的天冬酰胺（结构如图1）和微量元素硒、铬、锰等，具有提高身体免疫力的功效．
（1）天冬酰胺所含元素中，氮（填元素名称）元素基态原子核外未成对电子数最多，第一电离能最大的是氮．
（2）天冬酰胺中碳原子的杂化轨道类型为sp³和sp²，分子中σ和π键数目之比为8：1．
（3）O、S、Se为同主族元素，H₂O、H₂S和H₂Se的参数对比见表．

化学式	键长/nm	键角
H2O	0.99	104.5°
H2S	1.34	92.3°
H2Se	1.47	91.0°

H₂S的键角大于H₂Se的原因可能为由于硫的电负性强于Se，形成的共用电子对斥力大，键角大．H₂O、H₂S、H₂Se沸点由高到低的顺序为H₂O＞H₂Se＞H₂S，酸性由强到弱的顺序为H₂Se＞H₂S＞H₂O．
（4）写出铬的基态电子排布式：1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁵4s¹或[Ar]3d⁵4s¹．
（5）金属铬为体心立方晶体，晶胞结构如图2，则该晶胞中含有2个铬原子．若铬的密度为ρg•
cm^-3，相对原子质量为M，N_A表示阿伏加德罗常数的值，则铬原子的半径为$\frac{\sqrt{3}}{4}$×$\root{3}{\frac{2M}{{N}_{A}ρ}}$cm．

18．某工厂从废含镍有机催化剂中回收镍的工艺流程如图所示（已知废催化剂中含有Ni 70.0%及一定量的Al、Fe、SiO₂和有机物，镍及其化合物的化学性质与铁的类似，但Ni²⁺的性质较稳定）．

已知：部分阳离子以氢氧化物的形式完全沉淀时的pH如下表所示．

沉淀物	Al（OH）3	Fe（OH）3	Fe（OH）2	Ni（OH）2
pH	5.2	3.2	9.7	9.2

回答下列问题：
（1）滤渣a的成分是SiO₂，用乙醇洗涤废催化剂的目的是溶解、除去有机物，从废渣中回收乙醇的方法是蒸馏．
（2）为提高酸浸速率，可采取的措施有将废催化剂粉碎或适当地提高硫酸的浓度、浸泡时的温度（答一条即可）．
（3）硫酸酸浸后所得滤液A中可能含有的金属离子是Al³⁺、Fe²⁺、Ni²⁺，向其中加入H₂O₂的目的是加入H₂O₂的目的是将Fe²⁺氧化为Fe³⁺，有利于分离，反应的离子方程式为2Fe²⁺+2H⁺+H₂O₂=2Fe³⁺+2H₂O．
（4）利用化学镀（待镀件直接置于含有镀层金属的化合物的溶液中）可以在金属、塑料、陶瓷等物品表面镀上一层金属镍或铬等金属．与电镀相比，化学镀的最大优点是不消耗电能，节约能源．
（5）滤液C进行如下所示处理可以制得NiSO₄•7HO．滤液C$\stackrel{调PH=3}{→}$溶液D$\stackrel{操作X}{→}$NiSO₄•7H₂SO
①操作X的名称是蒸发结晶．
②产品晶体中有时会混有少量绿矾（FeSO₄•7H₂O），可能是由于生产过程中H₂O₂的用量不足（或H₂O₂失效）导致Fe²⁺未被完全氧化．
③NiSO₄在强碱溶液中用NaClO氧化，可制得碱性镍镉电池电极材料--NiOOH．该反应的离子方程式是2Ni²⁺+ClO^-+4OH^-═2NiOOH↓+Cl^-+H₂O．

17．碳的化合物与人类生产、生活密切相关．
（1）在一恒温、恒容密闭容器中发生反应：Ni（s）+4CO（g）$?_{180℃-200℃}^{50-80℃}$Ni（CO）₄（g）．利用该反应可以将粗镍转化为纯度达99.9%的高纯镍．对该反应的说法正确的是CD（填字母编号）．
A．把温度由80℃升高到180℃，正反应速率减小，逆反应速率增大
B．反应达到平衡后，充入Ni（CO）₄（g）再次达到平衡时，$\frac{n[Ni（CO）_{4}]}{{n}^{4}（CO）}$减小
C．反应达到平衡后，充入CO再次达到平衡时，CO的体积分数降低
D．当容器中混合气体密度不变时，可说明反应已达化学平衡状态
（2）图1所示的直形石英玻璃封管中充有CO气体，在温度为T₁的一端放置不纯的镍（Ni）粉，Ni粉中的杂质不与CO（g）发生反应．在温度为T₂的一端得到了纯净的高纯镍，则温度T₁＜T₂（填“＞”“＜”或“=”）．上述反应体系中循环使用的物质是CO．
（3）甲醇是一种重要的化工原料，工业上可用CO和H₂合成甲醇（催化剂为Cu₂O/ZnO）：CO（g）+2H₂（g）?CH₃OH（g）△H=-90.8kJ•mol^-1．若在温度、容积相同的3个密闭容器中，按不同方式投入反应物，保持恒温、恒容，测得反应达到平衡时的有关数据如下：

容器	甲	乙	丙
反应物投入量	1mol CO、 2mol H2	1mol CH3OH	2mol CO、 4mol H2
CH3OH的浓度/mol•L-1	c1	c2	c3
反应的能量变化	放出Q1kJ	吸收Q2kJ	放出Q3kJ
反应物转化率	α1	α2	α3

下列说法正确的是ac．
a．c₁=c₂　　　　　　　b.2Q₁=Q₃    c．Q₁+Q₂=90.8     d．α₂+α₃＜100%
（4）据研究，上述（3）中合成甲醇反应过程中起催化作用的为Cu₂O，反应体系中含少量CO₂有利于维持催化剂Cu₂O的量不变，原因是Cu₂O+CO?2Cu+CO₂（用化学方程式表示）．
（5）已知在常温常压下：甲醇的燃烧热为725.8kJ•mol^-1，CO的燃烧热为283kJ•mol^-1，H₂O（g）═H₂O（l）△H=-44.0kJ•mol^-1．写出甲醇不完全燃烧生成一氧化碳和水蒸气的热化学方程式：CH₃OH（l）+O₂（g）═CO（g）+2H₂O（g）△H=-354.8kJ•mol^-1．

（6）金属氧化物可被一氧化碳还原生成金属单质和二氧化碳．如图2是四种金属氧化物（Cr₂O₃、SnO^-1、PbO₂、Cu₂O）被一氧化碳还原时lg$\frac{c（CO）}{c（C{O}_{2}）}$与温度（t）的关系曲线图．四个反应中属于吸热反应的是Cr₂O₃、SnO₂（填金属氧化物的化学式），在700℃用一氧化碳还原Cr₂O₃时，若反应方程式化学计量数为最简整数比，该反应的平衡常数（K）数值等于10^-12．

16．氯化亚铜（CuCl）常用作有机合成工业中的催化剂，在空气中迅速被氧化成绿色；见光则分解，变成褐色．如图是工业上用制作印刷电路的废液（含Fe³⁺、Cu²⁺、Fe²⁺、Cl^-）生产CuCl的流程：

根据以上信息回答下列问题：
（1）生产过程中X的化学式为Fe．
（2）写出产生CuCl的化学方程式：CuCl₂+CuSO₄+SO₂+2H₂O=2CuCl↓+2H₂SO₄．
（3）在CuCl的生成过程中理论上不需要补充SO₂气体，结合化学方程式和必要的文字说明理由Cu+2 H₂SO₄（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO₄+SO₂↑+2H₂O反应中生成的CuSO₄和 SO₂为1：1，所以理论上不需要补充SO₂气体．实际生产中SO₂要适当过量，原因可能是提高Cu²⁺的还原速率，同时可以防止生成的Cu⁺被空气氧化（答一点即可）．
（4）实验探究pH对CuCl产率的影响如下表所示：

pH	1	2	3	4	5	6	7
CuCl产率/%	70	90	82	78	75	72	70

析出CuCl晶体最佳pH为2，当pH较大时CuCl产率变低原因是Cu²⁺水解程度增大，反应生成CuCl减少，产率减小．调节pH时，不能（填“能”或“不能”）用相同pH的硝酸代替硫酸，理由是硝酸会与产品CuCl发生反应．
（5）氯化亚铜的定量分析：
①称取样品0.25g和过量的FeCl₃溶液于锥形瓶中，充分溶解．
②用0.10mol•L^-1硫酸铈标准溶液滴定．已知：CuCl+FeCl₃═CuCl₂+FeCl₂、Fe²⁺+Ce⁴⁺═Fe³⁺+Ce³⁺．三次平行实验结果如下（平行实验结果相差不能超过1%）：

平行实验次数	1	2	3
0.25g样品消耗硫酸铈标准溶液的体积（mL）	24.35	24.05	23.95

则样品中CuCl的纯度为95.5%（结果保留三位有效数字）．

15．乳酸亚铁晶体（[CH₃CH（OH）COO]2Fe•3H₂O，Mr=288）是常用的补铁剂．乳酸亚铁可由乳酸与碳酸亚铁反应制得．
（1）将制得的FeCO₃加入乳酸溶液中，再加入过量铁粉，75℃下搅拌使之充分反应．结束后，无需过滤，除去过量铁粉的反应方程式为2CH₃CH（OH）COOH+Fe→[CH₃CH（OH）COO]₂Fe+H₂↑．
（2）从上述所得溶液中获得乳酸亚铁晶体的方法是冷却结晶、过滤、洗涤、干燥．
（3）该兴趣小组用KMnO₄测定产品中亚铁含量进而计算乳酸亚铁晶体的质量分数，发现产品的质量分数总是大于100%，其原因可能是乳酸根离子中含有羟基，被酸性高锰酸钾溶液氧化．经查阅文献后，该兴趣小组改用铈（Ce）量法测定产品中Fe²⁺的含量．取2.880g产品配成100mL溶液，每次取20.00mL，进行必要处理，用0.1000mol•L^-1Ce（SO₄）₂标准溶液滴定至终点，平均消耗Ce（SO₄）219.7mL．滴定反应为Ce⁴⁺+Fe²⁺═Ce³⁺+Fe³⁺，则产品中乳酸亚铁晶体的质量分数为98.5%．

14．某化学兴趣小组用FeCl₂（用铁粉与盐酸反应制得）和NH₄HCO₃制备FeCO₃的装置示意图如图所示．回答下列问题：
（1）C装置的名称是三颈烧瓶；FeCO₃在C中生成（填字母），该装置中发生的主要反应的离子方程式为Fe²⁺+2HCO₃^-=FeCO₃↓+CO₂↑+H₂O．
（2）实验时首先打开活塞3，关闭活塞2，其目的是排出装置中的空气，防止+2价铁被氧化；然后再关闭活塞3，打开活塞2，其目的是使B装置中气压增大，将B装置中的氯化亚铁溶液压入C中．

13．下列实验操作与实验目的或结论一致的是（　　）

选项	实验操作	实验目的或结论
A	将0.1mol•L-1 Na2CO3溶液滴入BaCl2溶液至不再有沉淀产生，再滴加0.1mol•L-1 Na2SO4溶液，无明显现象	证明Ksp（BaSO4）＞ Ksp（BaCO3）
B	向盛有KI3溶液的两试管中分别加入淀粉溶液和AgNO3溶液，前者溶液变蓝色，后者有黄色沉淀	证明KI3溶液中存在I3-?I2+I-平衡
C	向NaAlO2溶液中持续通入气体Y，先出现白色沉淀，最终沉淀又溶解	Y可能是CO2气体
D	用硫酸酸化的H2O2溶液滴入Fe（NO3）2溶液中，溶液变黄色	证明氧化性：H2O2比Fe3+强

A．

A

B．

B

C．

C

D．

D

12．现有室温下的四种溶液，其pH如表所示，下列有关叙述不正确的是（　　）

	①	②	③	④
pH	10	10	4	4
溶液	氨水	NaOH溶液	醋酸	盐酸

	A．	若①②③④四种溶液等体积混合，混合液pH=7，则混合液中c（NH4+）=c（CH3COO-）
	B．	①④两溶液等体积混合，混合液中c（H+）＞c（OH-）
	C．	①③溶液中水的电离程度相等
	D．	V1L②和V2L④溶液混合后溶液pH=9，则V1=$\frac{11}{9}$V2

11．X、Y、Z均为短周期元素，其中两种为金属元素，一种为非金属元素，其原子半径分别为

	X	Y	Z
原子半径/nm	0.154	0.130	0.071

X、Y处于同一周期，三种元素形成的简单离子具有相同的电子层结构．下列说法正确的是（　　）

	A．	原子最外层电子数：Z＞X＞Y		B．	三种元素可能为同周期元素
	C．	原子序数：Y＞X＞Z		D．	离子半径：X＞Y＞Z