20．下表是元素周期表的一部分，针对表中的①～⑩中元素，用元素符号或化学式填空回答以下问题：

主族 周期	IA	IIA	IIIA	IVA	VA	VIA	VIIA	0
二					①		②
三	③	④	⑤	⑥			⑦	⑧
四	⑨						⑩

（1）在这些元素中最活泼的非金属元素是F
（2）元素的最高价氧化物对应的水化物中酸性最强的是HClO₄，碱性最强的是KOH
（3）呈两性的氢氧化物是Al（OH）₃，其与③的最高价氧化物水化物反应的离子方程式为Al（OH）₃+OH^-=AlO₂^-+2H₂O
（4）在③～⑦元素中，原子半径最大的是Na
（5）在⑦与⑩的单质中，化学性质较活泼的是Cl₂，可用什么化学反应说明该事实（写出反应的化学方程式）：2NaBr+Cl₂=2NaCl+Br₂．

19．下列有关推断正确的是（　　）

	A．	SO3 是酸性氧化物，能与NaOH溶液反应
	B．	Na2O、Na2O2组成元素相同，与CO2反应产物也相同
	C．	金属氧化物一定是碱性氧化物
	D．	新制氯水显酸性，向其中滴加少量紫色石蕊试液，充分振荡后溶液呈红色

18．下列微粒中，电子层结构完全相同的是（　　）

A．

O2-、Cl-、K+

B．

Cl-、Na+、Al3+

C．

Na+、Mg2+、F-

D．

O2-、Mg2+、Cl-

17．生活用水的净化、消毒杀菌处理与生产、生活废水的无害化处理与我们的生活密切相关，回答下列问题．
（1）暂时硬度水与永久硬度水煮沸后会出现白色固体的是暂时硬度   水，除去水垢中CaSO₄的试剂是纯碱、盐酸，写出除去CaSO₄的离子反应方程式CaSO₄+CO₃^2-=CaCO₃+SO₄^2-、CaCO₃+2H⁺=Ca²⁺+H₂O+CO₂↑．
（2）K₂FeO₄是一种新型的水处理剂，它兼有消毒杀菌、净水双重功能，具有消毒杀菌功能是因为它有高铁酸钾有强氧化   性．但若水的酸性或碱性较强，该试剂的净水功能均会减弱甚至消失，原因是当水的酸性或碱性较强时均不利于形成Fe（OH）₃胶体．
（3）图1是离子交换柱结构示意图，则左侧的是阳 （填阴或阳）离子交换柱．硬度为1毅的水是指每升水含10mgCaO或与之相当的物质（如7.1mgMgO）的水．若某天然水中其它离子转化后相当于有c（Ca²⁺）=1.0×10^-3 mol/L，此水是否符合我国饮用水的硬度标准为符合，1.0×10^-3mol/L×56g/mL×10³mg/g×1L=56mg/L＜450mg/L （生活用水卫生标准规定，总硬度不超过450mg/L，写出计算式）．

（4）用双硫腙（H₂Dz）～CC1₄络合萃取法可从工业废水中提取金属离子：H₂Dz先将金属离子络合成电中性的物质[如Hg（HDz）₂等]，再用CCl₄萃取此络合物．图2是用上述方法处理含有Hg²⁺、Bi³⁺、Zn²⁺的废水时的酸度曲线（E%表示金属离子以络合物形式被萃取分离的百分率）．
①当废水的pH=4时，废水中能以简单金属离子形式存在的离子是Zn²⁺．
②当水中n（Bi³⁺）：n[Bi（HDz）₃]=3：2时，废水的pH=2．
③向萃取后的CCl₄中加入NaOH溶液可将铋元素以氢氧化物的形式沉淀下来，相应的离子方程式为Bi（HDz）₃+6OH^-=Bi（OH）₃↓+3H₂O+3Dz^2-．

16．天然海水中主要含有Na⁺、K⁺、Ca²⁺、Mg²⁺、Cl^-、SO₄^2-、Br_-、CO₃^2-、HCO₃^-等离子．火力发电燃煤排放的含SO₂的烟气可利用海水脱硫，其工艺流程如图所示：

下列说法错误的是（　　）

	A．	天然海水pH≈8的原因是由于海水中的CO32-、HCO3-水解
	B．	“氧化”是利用氧气将H2SO3、HSO3-、SO32-等氧化生成SO42-
	C．	“反应、稀释”时加天然海水的目的是防止净化海水时生成沉淀
	D．	“排放”出来的海水中SO42-的物质的量浓度与进入吸收塔的天然海水相同．

15．K₄[Fe（CN）₆]强热可发生反应：3K₄[Fe（CN）₆]$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2（CN）₂↑+12KCN+N₂↑+Fe₃C+C
（1）基态铁原子价层电子排布式为3d⁶4s²，组成K₄[Fe（CN）₆]的几种元素第一电离能由大到小的顺序为N＞C＞Fe＞K，K₄[Fe（CN）₆]中配离子组成为[Fe（CN）₆]^4-．
（2）（CN）₂分子中各原子均达到稳定的电子层结构，则碳原子杂化轨道类型为sp，分子中含有σ键与π键数目比为3：4，分子构型为直线形．
（3）KCN沸点1497℃，熔点563℃，则其晶体类型为离子晶体，与NaCN相比，熔点较高的物质是NaCN．
（4）碳可形成多种单质，下图是碳的三种单质与氧化石墨烯的结构示意图．

①若将10nm石墨烯与氧化石墨烯粒子在相同条件下分散到水中，所得到的分散系中，后者的稳定性强于前者，可能的原因是氧化石墨烯可与水分子形成分子间氢键而石墨烯不能．
②12g石墨烯含有的6元环有0.5N_A，上述四种物质中，氧化石墨烯 的化学性质明显不同于另外几种物质．

14．共价键、离子键和范德华力是构成物质粒子间的不同作用方式，下列物质中，只含有上述一种作用的是 （　　）

A．

金刚石

B．

氯化钠

C．

氢氧化钠

D．

碘

13．合成某治疗心血管疾病药物中间体F（）的路线如下图所示：

已知A是相对分子质量为58的烃，苯环上的烃基可被酸性KMnO₄溶液氧化为-COOH．
（1）C₇H₈的名称为甲苯，A、B的结构简式分别为CH₃CH₂CH₂CH₃、．
（2）②的反应类型是取代反应，F中的含氧官能团的名称是羟基、酯基，反应③的另一种产物为HCl．
（3）写出C在一定条件下与NaOH溶液反应的方程式．
（4）E有多种同分异构体，其中符合下列条件的同分异构体共有13 种，写出核磁共振氢谱有5个峰的物质的结构简式．
①遇氯化铁溶液发生显色反应 ②含有羧基
（5）以对二甲苯、乙烯为原料制备聚对二苯甲酸乙二酯（），参照A→乙酸的表示方法，写出相应的合成路线图．

12．下列说法正确的是（　　）

	A．	（NH4）2SO4和CuSO4溶液都能使蛋白质沉淀析出
	B．	苯酚与甲醛在酸性条件下生成酚醛树脂的结构简式为
	C．	醋酸和硬脂酸互为同系物，C6H12和C9H18也一定互为同系物
	D．	迷迭香酸的结构为它可以发生酯化、水解但不能加成反应．

11．锰是重要的过渡元素．
（1）已知常温下KMnO₄溶液的pH=7，则0.01mol/LHMnO₄溶液的pH=2；研究表明，一定温度下将酸性KMnO₄溶液与草酸溶液混合在一起后，溶液内n（Mn²⁺）随时间变化的情况如图1，则Mn²⁺物质的量在t₁、t₂时段内快速增加的原因可能是反应生成的Mn²⁺对反应起催化作用．

（2）工业上以菱锰矿（MnCO₃）[含FeCO₃、SiO₂、Cu₂（OH）₂CO₃等杂质]为原料制取二氧化锰有多种方法，图2是其中的一种生产流程示意图
常温下几种金属氢氧化物沉淀时的pH：

	Mn（OH）2	Fe（OH）2	Fe（OH）3	Cu（OH）2
开始沉淀时pH	8.3	6.3	2.7	4.7
完全沉淀时pH	10.0	8.4	3.7	6.7

①滤渣Ⅱ的成分是Cu（OH）₂、Fe（OH）₃，滤液I中反应的离子方程式为2Fe²⁺+H₂O₂+2H⁺=2Fe³⁺+2H₂O，
为确保除尽杂质而又不损失锰，pH的调整范围为6.7≤pH＜8.3．
②滤液Ⅱ中加入KClO₃、H₂SO₄后反应的化学方程式为3MnSO₄+KClO₃+3H₂O=3H₂SO₄+3MnO₂↓+KCl，用电解法制备MnO₂时阳极上的电极反应式为Mn²⁺+2H₂O-2e^-=MnO₂+4H⁺．
（3）锰也是制备某些高能原电池的材料，某二次水溶液锂离子电池充电时，总反应方程式为LiMn₂O═4Li_1-xMn₂O₄+xLi．若电池的化学能转化为电能时的能量转化率为85%，则当消耗14g锂时，电路中转移的电子数目为1.7 N_A．