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    20．据报道：科学家首次用X射线激光技术观察到CO与O在催化剂表面形成化学键的过程．反应过程如图：下列说法中不正确的是（　　）
    A．状态Ⅰ→状态Ⅲ是放热过程
    B．该过程中，CO没有断键形成C和O
    C．状态Ⅰ→状态Ⅲ表示CO和O生成了CO2
    D．状态Ⅰ→状态Ⅲ表示CO与O2反应的过程

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    19．下列说法不正确的是（　　）
    A．液晶态介于晶体状态和液态之间，液晶具有一定程度的晶体的有序性和液体的流动性
    B．常压下，0℃时冰的密度比水的密度小，水在4℃时密度最大，这些都与分子间的氢键有关
    C．乙烯使高锰酸钾褪色和二氧化硫使溴水褪色的原理不相同
    D．燃料的脱硫脱氮、SO2的回收利用和NOx的催化转化都是减少酸雨产生的措施

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    18．下列变化中，不需要破坏化学键的是（　　）
    A．氯化氢溶于水B．氧化镁熔化
    C．加热氯酸钾使其分解D．碘升华

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    17．某研究性学习小组同学对由某均匀混合的NaHCO3和KHCO3样品进行实验，测得实验如下图所示

    已知：Ⅰ．所测气体体积为标准状况
    Ⅱ．盐酸的物质的量浓度相等，且体积均是50mL；试计算：
    （1）盐酸的物质的量浓度3mol•L-1．
    （2）混合物样品中，NaHCO3与KHCO3的物质的量之比1：1．

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    16．下图是中学化学中常见有机物转化关系（部分相关物质和反应条件已略去）

    已知：Ⅰ．C的相对分子质量为60，且分子中碳元素的质量分数为40%．
    Ⅱ．B、C、D分子含碳原子个数相同；E为高分子化合物．
    回答下列问题：
    （1）B中含有的官能团名称为羟基．
    （2）E中链节为-CH2-CH2-．
    （3）写出反应①的化学方程式CH3COOCH2CH3+H2O$→_{△}^{H+}$CH3COOH+CH3CH2OH．

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    15．将三种黑色粉末组成的混和物加入到足量的某热浓酸中，充分反应后得到蓝绿色溶液和两种气体．将从蓝绿色溶液中分离得到的盐与0.15mol还原铁粉恰好反应完全，可得浅绿色溶液和6.4g红色沉淀；将上述生成的两种气体通入足量饱和NaHCO3溶液中，仍然收集到两种气体，据此推断黑色粉末可能为（　　）
    A．物质的量 FeS：CuO：Fe=1：1：1B．物质的量 C：CuO：Fe=3：2：2
    C．质量   MnO2：CuO：C=5.5：8：12D．质量  Fe：C：CuO=7：5：3

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    14．将一定量的CO2气体通入2L未知浓度的NaOH溶液中，在所得溶液中逐滴加入稀盐酸至过量，并将溶液加热，产生的气体与HCl的物质的量的关系如图所示（忽略气体的溶解和HCl的挥发），下列说法不正确的是（　　）
    A．O点溶液中所含溶质的化学式为NaOH、Na2CO3
    B．a点溶液中c （HCO3-）＞c （CO32-）
    C．标准状况下，通入CO2的体积为44.8L
    D．原NaOH溶液的物质的量浓度为5mol/L

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    13．短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表中的相对位置如图所示，第三周期中Z元素的简单离子半径最小，下列说法不正确的是（　　）
    XY
    ZWQ
    A．Z位于第3周期 IIIA族
    B．X、Z、W、Q等元素的最高正价等于其所在族的族序数
    C．Y元素气态氢化物比W元素的气态氢化物更稳定，是因为前者分子间形成了氢键
    D．X的最高价氧化物对应的水化物和X的氢化物形成的化合物含有离子键、共价键

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    12．设NA为阿伏伽德罗常数的值．下列说法正确的是（　　）
    A．0.1mol Na2O2与足量的潮湿的二氧化碳反应转移的电子数为0.1NA
    B．1mol镁与足量O2或N2反应生成MgO或Mg3N2失去电子分别为2NA和3NA
    C．含NA个Na+的Na2O2溶于1L水中，Na+的物质的量浓度为1 mol/L
    D．某密闭容器中盛有0.2molN2和0.3molH2，在一定条件下充分反应，转移电子的数目为0.6 NA

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    11．下列离子方程式与所述事实相符且正确的是（　　）
    A．氯气和水反应：Cl2+H2O?2H++Cl-+ClO-
    B．碳酸钙与醋酸溶液反应：CaCO3+2H+═Ca2++H2O+CO2↑
    C．200 mL 2 mol/L的FeBr2溶液中通入11.2 L标准状况下的氯气：4Fe2++6Br-+5Cl2═4Fe3++3Br2+10Cl-
    D．Na2S水解的离子方程式：S2-+2H2O?H2S+2OH-

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