10．实验室以苯甲醛为原料制备间溴苯甲醛（实验装置见图，相关物质的沸点见附表）．
附表：相关物质的沸点（101KPa）

物质	沸点/℃	物质	沸点/℃
溴	58.8	1，2-二氯乙烷	83.5
苯甲醛	179	间溴苯甲醛	229

其实验步骤为：
步骤1：将三颈瓶中的一定配比的无水AlCl₃、1，2-二氯乙烷和苯甲醛充分混合后，升温至60℃，缓慢滴加经H₂SO₄干燥过的液溴，保温反应一段时间，冷却．
步骤2：将反应混合物缓慢加入一定量的稀盐酸中，搅拌、静置、分液．有机相用10%NaHCO₃溶液洗涤．
步骤3：经洗涤的有机相加入适量无水MgSO₄固体，放置一段时间后过滤．
步骤4：减压蒸馏有机相，收集相应馏分．
（1）实验装置A的名称是直型冷凝管，锥形瓶中的溶液应为NaOH．
（2）步骤1所加入的物质中，有一种物质是催化剂，其化学式为AlCl₃；
（3）步骤2中用10%NaHCO₃溶液洗涤有机相，是为了除去溶于有机相的Br₂、HCl（填化学式）．
（4）步骤3中加入无水MgSO₄固体的作用是除去有机相的水，分离的方法是过滤；
（5）步骤4中采用减压蒸馏技术，是为了防止间溴苯甲醛被氧化．

9．（1）工业上用电石-乙炔生产氯乙烯的反应如下：
CaO+3C$\stackrel{2200℃-2300℃}{→}$CaC₂+CO
CaC₂+2H₂O→CH≡CH+Ca（OH）₂      
 CH≡CH+HCl$→_{140℃-200℃}^{HgCl_{2}}$CH₂=CHCl
电石-乙炔法的优点是流程简单，产品纯度高，而且不依赖与石油资源．
电石-乙炔法的缺点是：反应温度高，能耗大、使用的催化剂毒性大．

8．某研究性学习小组为了验证CH₄是否具有还原性，设计了如下实验：

（1）实验过程中观察到无水CuSO₄逐渐变蓝，澄清石灰水出现浑浊现象，则CH₄与CuO反应的化学方程式为CH₄+4CuO$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO₂+4Cu+2H₂O．
（2）研究小组将CH₄通入溴水时，发现溴水逐渐褪色，你认为原因可能是溴单质与甲烷发生了取代反应．
请设计一个实验方案证明你的结论（用文字表示，不必画实验装置图）用pH试纸检验反应前后溶液的pH，如果pH明显变小，则表明二者可能发生了取代反应（或溴单质被甲烷气体带走，用pH试纸检验反应前后溶液的pH，如果pH没有明显变化，则表明溴单质可能被甲烷气体带走）．

7．已知单质硫在通常条件下以S₈（斜方硫）的形式存在，而在蒸气状态时，含有S₂、S₄、S₆及S₈等多种同素异形体，其中S₄、S₆和S₈具有相似的结构特点，其结构如图1所示：

回答下列问题：
（1）下列有关说法正确的是CE
A．S₂、S₄、S₆、S₈互为同系物                B．S₈转化为S₆、S₄、S₂属于物理变化
C．不论哪种硫分子，完全燃烧时都生成SO₂    D．常温条件下单质硫为原子晶体
E.32gS₈单质含有的S-S键个数为N_A
（2）在一定温度下，测得硫蒸气的平均摩尔质量为80g/mol，则该蒸气中S₂分子的体积分数不小于75%．
（3）在一定条件下，S₈（s）和O₂（g）发生反应依次转化为SO₂（g）和SO₃（g）．反应过程和能量关系可用图2简单表示（图中的△H表示生成1mol产物的数据）．
①写出表示S₈燃烧的热化学方程式S₈（s）+8O₂（g）═8SO₂（g）△H=-8akJ•mol^-1
②写出SO₃分解生成SO₂和O₂的热化学方程式SO₃（g）=SO₂（g）+$\frac{1}{2}$O₂（g）△H=+bKJ/mol．

6．氢能是一种极具发展潜力的清洁能源．以太阳能为热源，热化学硫碘循环分解水是一种高效、无污染的制氢方法．其反应过程如图1所示：

（1）写出反应I、II的化学方程式（不必写反应条件）：
I、SO₂+2H₂O+I₂=H₂SO₄+2HI；II2H₂SO₄=2SO₂+O₂+2H₂O；III、2HI?H₂+I₂
（2）整个过程中起到了催化作用的物质是SO₂、I₂（写化学式）．
（3）一定温度下，向2L密闭容器中加入1molHI（g），发生反应III，生成的I₂为气体，H₂物质的量随时间的变化如图2所示．则0-2min内的平均反应速率v（HI）=0.05mol/（L•min），、
能作为该反应达到平衡状态判断依据的是④⑤
①n（H₂）=n（I₂）
②压强不再变化
③气体密度不再变化
④2个H-I断裂的同时，有1个H-H断裂
⑤各组分浓度保持不变
⑥c（HI）：c（H₂）：c（I₂）=2：1：1
（4）已知有关键能数据：I₂-151kJ/mol、H₂-436kJ/mol、HI-298kJ/mol，则当有0.2molHI分解时的能量变化是吸收（填“吸收”或“放出”）0.9kJ的热量．

5．原子序数依次增大的 A、B、C、D、E五种短周期主族元素，A、B、C分布于三个不同的周期中．D的原子序数是B的两倍，元素D的单质在反应中能置换出元素B的单质，E是同周期元素原子半径最小的元素．问：
（1）B在元素周期表的位置第二周期、第VIA族．
（2）A与C形成化合物的电子式为Na⁺[：H]^-；该化合物与水反应的化学方程式是NaH+H₂O=NaOH+H₂↑
（3）D的单质置换出B的单质的方程式2Mg+CO₂$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2MgO+C．
（4）从化合价角度分析，有人认为元素A在元素周期表中的位置可以放在IA族、VⅡA族或ⅣA族．

4．分析下图有机分子的球棍模型，回答下列问题：

（1）互为同分异构体的是F、G，E和H互为同系物，E的分子空间构型是平面正六边形．
（2）F与氯气发生一元取代反应的化学方程式C（CH₃）₄+Cl₂$\stackrel{光照}{→}$（CH₃）₃CCH₂Cl+HCl
（3）有机物种类繁多的原因有碳原子连接方式多样、同分异构现象（答两种原因）．

3．下列结论正确的是（　　）
①粒子半径：K⁺＞Al³⁺＞S^2-＞Cl^-       
②氢化物的稳定性：HF＞HCl＞H₂S＞PH₃＞SiH₄
③离子的还原性：S^2-＞Cl^-＞Br^-＞I^-        
④氧化性：Cl₂＞S＞Se＞Te
⑤酸性：H₂SO₄＞H₃PO₄＞H₂CO₃＞HClO      
⑥非金属性：O＞N＞P＞Si
⑦金属性：Be＜Mg＜Ca＜K．

A．

①②⑤⑦

B．

②③④⑥

C．

②④⑤⑥⑦

D．

①②⑥⑦

2．下列指定微粒的数目不相等的是（　　）

	A．	钾和镁的次外层电子数
	B．	等质量的乙烯和丙烯中含有的共用电子对数
	C．	等体积的CO和NO含有的原子数
	D．	等物质的量的钠分别在常温下和点燃条件下与氧气反应转移的电子数

1．下列实验能达到实验目的是（　　）

	A．	观察铁的吸氧腐蚀		B．	比较氯、碳、硅的非金属性
	C．	实验室蒸馏石油		D．	甲烷与氯气的取代反应