20．具有顺反异构体的物质是（　　）

	A．			B．
	C．			D．	H2C═CH2

19．下列各组化合物中，属同系物的是（　　）

A．

C2H6和C4H8

B．

C3H6和C6H14

C．

C8H18和C4H10

D．

C5H12和C7H14

18．苯佐卡因（对氨基甲酸乙酯）常用于创面、溃疡面及痔疮的止痛，也是镇咳药退咳药的中间体，有关数据和实验装置图如下：
+CH₃CH₂OH$→_{△}^{浓硫酸}$+H₂O．

	相对分子质量	密度/（g•cm-3）	熔点/℃	沸点/℃	水中溶解性
乙醇	46	0.789	-117.3	78.5	与水任意比互溶
对氨基苯甲酸	137	1.374	188	339.9	微溶于水
对氨基苯甲酸乙酯	165	1.039	90	172	难溶于水，易溶于醇、醛类

合成反应：
在圆底烧瓶中加入0.4g（0.0029mol）对氨基苯甲酸和0.082mol乙醇，振荡溶解，将烧瓶置于冰水浴并加入0.22mL浓硫酸（0.004mol），将反应混合物在水浴上加热回流1h，并不时振荡．
分离提纯：
冷却后，分批加入10%的NaHCO₃溶液直至无明显气泡产生，再加少量NaCHO₃溶液至pH≈9，转移至分液漏斗中，用乙醚分两次萃取，并向乙醚层加入无水硫酸钠，得到乙醚层，冷却结晶，最终得到产物0.2g．
（1）仪器A的名称：球形冷凝管，烧瓶置于水浴中的原因反应温度低于水的沸点，受热均匀，偏于控制温度，．
（2）加热前还需在烧瓶中加入碎瓷片．
（3）在合成反应中，圆底烧瓶的容积最合适的是A
A.10mL    B.20mL    C.50mL
（4）分液漏斗使用前必须进行的操作是查漏，乙醚层位于上层（填“上层”或“下层”）；分离提纯操作加入无水硫酸钠的作用是吸收乙醚中的水．
（5）合成反应中加入过量乙醇的目的是提高对氨基苯甲酸的利用率；分离提纯过程中10%NaHCO₃溶液的作用是除去混有对氨基苯甲酸．
（6）本实验中苯佐卡因的产率为41.8%（结果保留三位有效数字）

17．关于乙醇与钠的反应，下列说法中正确的是（　　）

	A．	说明乙醇分子中含有氢原子
	B．	说明乙醇分子中含有氧原子
	C．	说明乙醇分子中含有氢离子
	D．	说明乙醇分子中含有不同于烃分子里的氢原子

16．某学生利用以下装置探究氯气与氨气之间的反应．其中A、F分别为氨气和氯气的发生装置，C为纯净干燥的氯气与氨气反应的装置．

请回答下列问题：
（1）装置F中发生反应的化学方程式为MnO₂+4HCl（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O．
（2）装置A的烧瓶中可装的试剂为生石灰或固体氢氧化钠或碱石灰．
（3）E装置的作用除去氯气中的HCl杂质．
（4）装置C内出现浓厚的白烟并在容器内壁凝结，另一生成物是空气的主要成分之一．请写出反应的化学方程式：3Cl₂+8NH₃═N₂+6NH₄Cl．当有a mol氯气参加反应时，转移的电子总数为b个，则阿伏加德罗常数为$\frac{b}{2a}$mol^-1（用含a、b的代数式表示）．
（5）从装置C的G处逸出的尾气中可能含有黄绿色的有毒气体，实验室常用烧碱溶液吸收Cl₂．若将Cl₂通入热的烧碱溶液中，可以得到NaCl、NaClO和NaClO₃的混合液．当NaCl和NaClO₃的物质的量之比为8：1时，混合液中NaClO和NaClO₃的物质的量之比为3：1．

15．W、X、Y、Z是四种常见的短周期元素，其原子半径随原子序数变化如图．已知W的一种核素的质量数为18，中子数为10，X原子和Ne原子的核外电子数相差1，Y的单质是一种常见的半导体材料，Z的非金属性在同周期元素中最强．下列说法错误的是（　　）

	A．	对应简单离子半径X＜W
	B．	对应气态氢化物的稳定性Y＜Z
	C．	化合物XZW既含离子键又含共价键
	D．	Z或X的最高价氧化物对应的水化物均能与Y的氧化物反应

14．下列关于卤族元素的说法正确的是（　　）

	A．	F、Cl、Br、I最高正化合价都为+7
	B．	卤族元素的单质只有氧化性
	C．	从F到I，原子的得电子能力依次减弱
	D．	卤素单质与H2化合的难易程度按F2、Cl2、Br2、I2的顺序由难变易

13．下列有关碱金属元素的性质从上到下递变规律正确的是（　　）

	A．	金属性逐渐增强
	B．	化合价逐渐升高
	C．	失电子能力逐渐减弱
	D．	最高价氧化物对应的水化物碱性逐渐减弱

12．下面有关晶体的叙述中，不正确的是（　　）

	A．	金刚石网状结构中，由共价键形成的碳原子环中，最小的环上有6个碳原子
	B．	石墨晶体中只有共价键，不存在其他的作用力
	C．	氯化铯晶体中，每个Cs+周围紧邻8个Cl-
	D．	干冰晶体中，每个CO2分子周围紧邻12个CO2分子

11．能用键能知识加以解释的是（　　）

	A．	稀有气体的化学性质很不活泼		B．	H2O的沸点比H2S高
	C．	干冰易升华		D．	氮气的化学性质很稳定