10．X、Y、Z三种非金属元素具有相同的电子层数，它们的气态氢化物的稳定性的强弱顺序为XH₃＜H₂Y＜HZ，下列说法中正确的是（　　）

	A．	原子序数：X＞Y＞Z		B．	非金属性：X＜Y＜Z
	C．	原子半径：X＜Y＜Z		D．	原子得电子能力：X＞Y＞Z

9．下列不能说明Cl的得电子能力比S强的亊实是（　　）
①HCl比H₂S稳定
②HCl0氧化性比KH₂S0₄强
③HClO₄酸性比H₂SO₄强
④Cl₂能与H₂S 反应生成S
⑤Cl原子最外层有7个电子，S原子最外层有6个电子
⑥Cl₂与Fe反应生成 FeCl₃，S与Fe反应生成FeS．

A．

②⑤

B．

①②

C．

①②④

D．

①③⑤

8．下列离子反应方程式不正确的是（　　）

	A．	少量二氧化碳通入“水玻璃”中：C02+SiO32-+H20═C032-+H2SiO3↓
	B．	氨水滴入 AlCl3 溶液中：Al3++30H-═Al（0H）3↓
	C．	铝溶解在NaOH溶液中：2Al+2OH-+6H2O═2[Al（OH）4]-+3H2↑
	D．	Al2O3溶于 NaOH 溶液中：Al2O3+2OH-+3H2O=2[Al（0H）4]-

7．下列括号内有关物质的描述及用途错误的是（　　）

	A．	硅（半导体材料）		B．	二氧化硅（制光导纤维）
	C．	Na2Si03 （用作粘合剂，俗称水玻璃）		D．	Al（OH）3（用作胃药，俗称人造刚玉）

6．下列物质中，属于纯净物的是（　　）

A．

氧化铁

B．

铝热剂

C．

玻璃

D．

钢

5．下列物质性质与应用对应关系正确的是（　　）

	A．	二氧化硅能与氢氟酸反应，可用于制光导纤维
	B．	浓硫酸具有脱水性，可用于干燥氯气
	C．	漂白粉在空气中不稳定，可用于漂白纸张
	D．	氧化铝熔点很高，可用于制耐火材料

4．草酸与高锰酸钾在酸性条件下能够发生如下反应：2MnO₄^-+5H₂C₂O₄+6H⁺=2Mn²⁺+10CO₂↑+8H₂O；
现用4mL 0.001mol/L KMnO₄溶液与2mL 0.01mol/L H₂C₂O₄溶液，研究不同条件对化学反应速率的影响．改变的条件如下：

组别	10%硫酸体积/mL	温度/℃	其他物质
Ⅰ	2mL	20
Ⅱ	2mL	20	10滴饱和MnSO4溶液
Ⅲ	2mL	30
Ⅳ	1mL	20	1mL蒸馏水

（1）该反应中还原剂是H₂C₂O₄．（填化学式）
（2）对比实验I和II（用Ⅰ～Ⅳ表示，下同），可以研究催化剂对化学反应速率的影响；如果研究温度对化学反应速率的影响，对比实验I和III．
（3）对比实验Ⅰ和Ⅳ，可以研究硫酸的浓度（或氢离子的浓度）对化学反应速率的影响，实验Ⅳ中加入1mL蒸馏水的目的是确保对比实验中c（KMnO₄）、c（H₂C₂O₄）相同（溶液总体积相同）．

3．某实验小组以H₂O₂分解为例，研究浓度、催化剂、溶液酸碱性对反应速率的影响．在常温下按照如下方案完成实验．

实验编号	反应物	催化剂
①	10mL2% H2O2溶液	无
②	10mL5% H2O2溶液	无
③	10mL5% H2O2溶液	1mL0.1mol•L-1FeCl3溶液
④	10mL5% H2O2溶液+少量HCl溶液	1mL0.1mol•L-1FeCl3溶液
⑤	10mL5% H2O2溶液+少量NaOH溶液	1mL0.1mol•L-1FeCl3溶液

（1）催化剂能加快化学反应速率的原因是降低了活化能．
（2）常温下5% H₂O₂溶液的pH约为6，H₂O₂的电离方程式为⇒H₂O₂?H⁺+HO₂^-．
（3）实验①和②的目的是探究浓度对反应速率的影响．
（4）实验③、④、⑤中，测得生成氧气的体积随时间变化的关系如图．

分析上图能够得出的实验结论是碱性环境能增大H₂O₂分解的速率，酸性环境能减小H₂O₂分解的速率．

2．甲、乙两个实验小组利用KMnO₄酸性溶液与H₂C₂O₄溶液反应研究影响反应速率的因素．
（1）甲组：通过测定单位时间内生成CO₂气体体积的大小来比较化学反应速率的大小．实验装置如图，实验时分液漏斗中A溶液一次性放下，A、B的成分见下表：

序号	A	B
1	2ml0.1mol/LH2C2O4溶液	4ml0.01mol/LKMnO4溶液
2	2ml0.2mol/LH2C2O4溶液	4ml0.01mol/LKMnO4溶液
3	2ml0.2mol/LH2C2O4溶液	4ml0.01mol/LKMnO4溶液和少量MnSO4溶液

实验探究的是浓度和催化剂对化学反应速率的影响．在反应停止之前，相同时间内针管中所得CO₂的体积由大到小的顺序是③②① （用实验序号填空）．
（2）乙组：通过测定KMnO4溶液褪色所需时间的多少来比较化学反应速率的大小．
取两支试管各加入2mL 0.1mol/L H₂C₂O₄溶液，另取两支试管各加入4mL 0.1mol/L KMnO₄溶液．将四支试管分成两组（各有一支盛有H₂C₂O₄溶液和KMnO₄溶液的试管），一组放入冷水中，另一组放入热水中，经过一段时间后，分别混合并振荡，记录溶液褪色所需时间．该实验目的是研究温度对化学反应速率的影响，但该组同学始终没有看到溶液明显褪色，其原因是KMnO₄溶液过量．

1．影响化学反应速率的因素很多，某课外兴趣小组用实验的方法通过图1所示装置研究反应速率的有关问题．

（1）取一段镁条，用砂纸擦去表面的氧化膜，使镁条浸入锥形瓶内足量的稀盐酸中．足量镁条与一定量盐酸反应生成H₂的量与反应时间的关系曲线如图2所示．
①请在图3 的方框中画出上述反应的速率与时间的关系曲线．
②在前4min内，镁条与盐酸的反应速率逐渐加快，在4min之后，反应速率逐渐减慢，请简述其原因：镁和盐酸反应是放热反应，随着反应体系温度升高，反应速率增大；
4min后由于溶液中H⁺浓度降低，所以导致反应速率减小．
（2）某同学发现，纯度、质量、表面积都相同的两铝片与H⁺浓度相同的盐酸和硫酸在同温同压下反应时产生氢气的速率差别很大，铝和盐酸反应速率更快．他决定对其原因进行探究．填写下列空白：
①该同学认为：由于预先控制了反应的其他条件，那么，两次实验时反应的速率不一样的原因，只有以下五种可能：
原因Ⅰ：Cl^-对反应具有促进作用，而SO₄^2-对反应没有影响；
原因Ⅱ：Cl^-对反应没有影响，而SO₄^2-对反应具有阻碍作用；
原因Ⅲ：Cl^-对反应具有促进作用，而SO₄^2-对反应具有阻碍作用；
原因Ⅳ：Cl^-、SO₄^2-均对反应具有促进作用，但Cl^-影响更大；
原因Ⅴ：Cl^-、SO₄^2-均对反应具有阻碍作用，但Cl^-影响更小（或SO₄^2-影响更大）．
②该同学设计并进行了两组实验，即得出了正确结论．他取了两片等质量、外形和组成相同、表面经过砂纸充分打磨的铝片，分别放入到盛有同体积、c（H⁺）相同的稀硫酸和盐酸的试管（两试管的规格相同）中：
a．在盛有硫酸的试管中加入少量NaCl固体，观察反应速率是否变化；
b．在盛有盐酸的试管中加入少量Na₂SO₄固体，观察反应速率是否变化．
通过观察到实验a和实验b现象，从而得出结论．