10．设N_A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（　　）

	A．	某密闭容器盛有0.1molN2和0.3molH2，充分反应后，形成的N-H键数目为0.6NA
	B．	若由CO2和O2组成的混合物共有NA个分子，则其中所含的氧原子数为2NA
	C．	常温下，1L0.1mol/LNH4NO3溶液中的氢原子数为0.4NA
	D．	氢氧燃料电池正极消耗22.4L气体（标况下）时，电路中通过的电子数目为2NA

9．下列是从化学角度对成语、谚语、俗语进行的分析，其中正确的是（　　）

选项	成语、谚语、俗语	理解或寓意
A	“甘之如饴”	糖类均有甜味
B	“冰、水为之，而寒于水”	相同质量和温度的水和冰，冰的能量高
C	“雷雨肥庄稼”	农作物生长需要水，雷雨天提供了大量的雨水
D	“春蚕到死丝方尽”	蚕丝的只要成分是蛋白质

A．

A

B．

B

C．

C

D．

D

8．除去下列物质中所含少量杂质（括号内为杂质），所选试剂和方法正确的是（　　）

	混合物	试剂	分离方法
A	苯（苯酚）	过量浓溴水	过滤
B	乙烷（乙烯）	酸性高锰酸钾溶液	洗气
C	溴苯（溴）	氢氧化钠溶液	分液
D	乙酸乙酯（乙酸）	饱和碳酸钠溶液	过滤

A．

A

B．

B

C．

C

D．

D

7．某化学兴趣小组利用如图1实验装置进行制取氯酸钾和验证元素的非金属性相对强弱的试验．

（1）B装置中反应的离子方程式为3Cl₂+6OH^-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$ClO₃^-+5Cl^-+3H₂O；B装置采用水浴加热的优点是温度易控，受热均匀．
（2）制取实验结束后，取出B中试管冷却结晶，过滤、洗涤．该实验操作过程需要的玻璃仪器有烧杯、漏斗、玻璃棒、胶头滴管．
（3）若对调B和C装置的位置，能（填“能”或“不能”）提高B中氯酸钾的产率．
（4）验证非金属性Cl＞I的实验现象是C中溶液变蓝色．该装置不能（填“能”或“不能”）验证非金属性Cl＞Br＞I．
（5）利用如图2装置验证非金属性：C＞Si，B中加CaCO₃，C中加Na₂SiO₃溶液，A中应该加入稀盐酸或稀硝酸，C中反应的化学方程式CO₂+Na₂SiO₃+H₂O=H₂SiO₃↓+Na₂CO₃，D装置的作用防止倒吸．

6．X、Z、Q、R、T、U分别代表原子序数依次增大的短周期元素，周期表的全部元素中X的原子半径最小，X与R的最外层电子数相等；Z的内层电子数是最外层电子数的一半，U的最高化合价和最低化合物的代数和为6；R和Q可形原子数之比为1：1和2：1的两种化合物；R、T、U三者的最高价氧化物对应的水化物两两之间能发生化学反应．
请回答下列问题：
（1）T元素在期表中的位置是第三周期ⅢA族；由上述元素中的四种元素形成的既含有离子键又含有共价键的化学物为碳酸氢钠、醋酸钠、四羟基合铝酸钠等（写出其中一种物质的名称）．
（2）X、Z、Q三种元素的原子半径由小到大顺序为H＜O＜C（填元素符号）．
（3）T、U两元素最高价氧化物对应的水化物反应的化学方程式为Al（OH）₃+3HClO₄=Al（ClO₄）₃+3H₂O．
（4）下列可以判断R和T金属性强弱的是cd（填序号）．
a．单质的熔点R比T低
b．单质与酸反应时，失电子数R比T少
c．单质与水反应R比T剧烈
d．最高价氧化物的水化物的碱性R比T强
（5）已知X、Q两单质组成的燃料电池每生成1mol液态水放出286KJ的能量，当该电池工作生成3.6kg水时，电池产生的电能为9.5KW•h（已知该电池的能量转化率为60%）．
（6）某同学用X、R两元素的单质反应生成固体物质RX，RX属于离子化合物，且能与化合物X₂Q反应生成X的单质．
①RX的电子式为；RX与X₂Q反应的化学方程式为NaH+H₂O=NaOH+H₂↑．
②该同学认为取X、R两元素的单质反应后的固体物质与X₂Q反应，若能产生X的单质，即可证明得到的固体物质一定是纯净的RX．请判断该方法是否合理并说明理由不合理，如果有Na残留，Na与水反应也生成氢气．

5．有X、Y两种元素，原子序数≤20，X的原子半径小于Y，且X、Y原子的最外层电子数相同（选项中m、n均为正整数）．下列说法正确的是（　　）

	A．	若HnXOm为强酸，则X的氢化物溶于水一定显酸性
	B．	若X（OH）n为强碱，则Y（OH）n也一定为强碱
	C．	若X元素形成的单质是X2，则Y元素形成的单质也一定是Y2
	D．	若Y的最高正化合价为+m，则X的最高正化合价一定为+m

4．某实验兴趣小组按如图装置实验后，所记录内容合理的是（　　）

实验 记录

①Zn质量减少，Cu质量不变； ②外电路电流方向是：由Cu→Zn； ③SO42- 向Cu极移动； ④Zn电极发生氧化反应； ⑤正极反应式：Cu2++2e-═Cu

A．

①②④

B．

②③④

C．

②④⑤

D．

①③⑤

3．下列说法正确的是（　　）

	A．	Cl2、Br2、I2的熔沸点依次升高
	B．	因为自然界中没有游离态的P元素，所以非金属性P＞N
	C．	灼烧白色粉末，火焰成黄色，证明原粉末中有Na+，一定无K+
	D．	已知FeCl3和MnO2均可加快H2O2分解，同等条件下二者对H2O2分解速率的改变程度相同

2．设N_A为阿伏伽德罗常数的值，下列说法不正确的是（　　）

	A．	2.0　g　H218O与D2O的混合物中所含中子数为NA
	B．	2.8gN2和CO的混合气体中所含质子数为1.4NA
	C．	235g${\;}_{92}^{235}$U发生裂变反应${\;}_{92}^{235}$U+${\;}_{0}^{1}$n$\stackrel{裂变}{→}$${\;}_{38}^{90}$Sr+${\;}_{54}^{136}$U+10${\;}_{0}^{1}$n，净产生的中子（${\;}_{0}^{1}$n）数为9NA
	D．	50mL12mol/L-1盐酸与足量MnO2共热，转移的电子数为0.3NA

1．下列反应能设计成原电池的是（　　）

	A．	Ba（OH）2•8H2O与NH4Cl反应		B．	石灰石分解反应
	C．	NaOH溶液与盐酸反应		D．	甲烷与O2的反应